鲁科版高中化学化学计算的快速突破练习题

1、名校名 推荐化学计算的快速突破1某铁的氧化物 (fexo)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mlcl2 ，恰好将 fe2 完全氧化。 x 值为 ()。a 0.80b 0.85c0.90d 0.932(2018 届山西临汾实验中学月考)将 2 mol nahco 3 和一定量的 na2 o2 固体混合， 在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定na2o2 无剩余，则最后固体的物质的量为()。a 1 2 mol 之间b 1 4 mol 之间c2 4 mol 之间d 大于 4 mol3称取 (nh 4)2so4 和 nh 4hso4 混合物样品7.24 g，加入含

2、0.1 mol naoh 的溶液，完全反应，生成 nh 3 1792 ml( 标准状况 )，则 (nh 4)2so4 和 nh 4hso4 的物质的量比为 ()。a 1 1b 1 2c 1.87 1d 3.65 14 na2s2o35h 2o(俗称海波或大苏打)常用下列途径制备：已知反应： 4fes 7o2=2fe2o3 4so2、na2 so3 s=na2s2o3。计算原料fes 在反应(a)和 (b)中的理论分配比等于 _。5某硫酸厂用接触法制硫酸：在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数，下同 )；在 so2 的催化氧化时， so3 的产率为92%；在吸收塔中损失 so30.6%。现有含 fe

3、s2 95% 的黄铁矿 (杂质不含硫元素 )100 t ，可制得98%的浓硫酸 _t 。6某溶液中只可能含有 fe2、 mg 2 、 cu2、 nh 4 、 al 3 、 cl 、 oh 、co32 。当加入一种淡黄色固体并加热时， 有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标 )与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标 )的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。 可知溶液中含有的离子是_ ；所含离子的物质的量浓度之比为 _；所加的淡黄色固体是_。7实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：1名校名 推荐(1)滴定时， kio 3和 ki作用析出 i2，完成并配

4、平下列离子方程式：io 3 _i _=_i2 _h 2o。(2)反应 (1) 所得 i 2的作用是 _ 。(3)滴定终点时， 100 ml 的水样共消耗 x ml 标准溶液。若消耗1 ml 标准溶液相当于so32 的质量 1 g，则该水样中so32 的含量为 _mgl 1。答案及解析1 a 解析： fexo 中 fe 的平均化合价为2，被氧化为 fe3 ，根据电子守恒可知，转x移的电子数和 cl 2 转移的电子数相等。标准状况下112 ml cl 2 转移电子数为0.112 l 2122.4 l mol1.52 g20.01 mol ，则有 56x16 g mol1 3 x x 0.01 mo

5、l ，解得 x 0.80。2 b解析： 加热后，发生反应如下：2nahco 3=na 2co3 h2o co22 mol1 mol1 mol 1 mol2na2 o2 2co2=2na2co3 o21 mol1 mol2na2 o2 2h 2o=4naoh o21 mol2 mol若无 na 2o2 固体存在， 2 mol nahco 3 分解生成 1 mol na 2 co3。若有 na 2o2 固体存在， 2mol nahco 3 分解生成的 h 2o 和 co2 被足量的 na2o2 吸收，还可生成1 mol na 2co3 和 2 molnaoh ，所以固体最多不超过4 mol 。3c

6、解析： 假设样品完全为 (nh 4)2so4，此时消耗 naoh 的量最小， 7.24 g (nh 4)2so4的物质的量为7.24 g0.0548 mol 20.1096 1 0.0548 mol ，消耗 naoh 的物质的量为132 g molmol 0.1 mol ，说明 naoh 的物质的量不足。 (nh 4)2so4 和 nh 4hso 4 混合物样品中加入 naoh 溶液后，先与 nh 4hso4 反应，然后再与 (nh 4) 2so4 反应，标准状况下生成氨气的物质的量2名校名 推荐 3为1792 10l1 0.08 mol ，则与 h反应消耗 naoh 的物质的量为0.1 mo

7、l 0.08 mol 0.0222.4l molmol ，故 nh 4 hso4 的物质的量为0.02 mol ，所以 (nh 4)2 so4 的质量为 7.24 g 115 gmol 10.02 mol 4.94 g，其物质的量为4.94 g4)2so4 和 nh 4hso 4 的物质 10.0374 mol ，则 (nh132 g mol的量比为 0.0374 mol 0.02 mol 1.87 1。4 21解析：依据 2h 2sso2=3s 2h 2o，假设生成 3 mol s ，需要2 mol h 2s 和 1 mol so 2，由 na2so3 s=na2s2o3 可知 3 mol

8、s 需要 3 mol na 2 so3,3 mol na 2so3 需要 3 mol so2 ，所以总共需要4 mol so 2，所以生成so2 的 fes 为 4 mol ，生成 h 2s 的 fes 为 2 mol 。5 137.55解析：根据 s 元素守恒可知： n(s) 2100 106g95% 95% 92%(1 0.6%) 120 1 1n s 98 g molgmol 1 375 530.33 mol ，则 m(h2 so4)137.55 t 。98%6 mg 2 、 al 3、 nh 4 、 cl 11 3 8 na 2o2解析： 淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气

9、体放出和白色沉淀生成，则一定没有fe2 和 cu2，则淡黄色固体为na2o2，图象实际为两个图合在一起，偏上的是气体，偏下的是沉淀，图象中加入8 mol 过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，一定有，则溶液中一定没有oh、 co32，根据电荷守恒可知含有，由图可nh 4 、 al3 、 mg 2cl知氢氧化镁为2 mol ，氢氧化铝为4 mol 2 mol 2 mol ，加入 8 mol 过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8 mol 过氧化钠时，铵根离子完全反应。当n(na2o2) 8 mol 时，由 2na2o22h 2o=4naoh o2，可知 n(o2) 8mol 1 4mol ，所以 n(nh 4 ) n(nh 3 ) 10 mol2n(o2) 6 mol ，由电荷守恒： 2n(mg 2 ) 3n(al 3) n(nh 4 )n(