江苏省宿迁市2019届高三化学上学期期末考试试题

1、江苏省宿迁市2019届高三化学上学期期末考试试题宿迁市20182019学年度第一学期市直高三期末测试 化 学 本试卷满分：120分；考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64 I 127 Ba 137 Pb 207。 选择题（40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是 A将工业废液排入海洋以减少河道污染 B推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率 C开发光电转换材料，充分利用太阳能 D采用催化转化技术将汽车尾气中

2、的NO和CO转化为无毒气体 x2下列化学用语表示正确的是 S的电子式：AH2 间硝基甲苯的结构简式：B80Br 、中子数为45的溴原子：C质子数为3535。+ 2?OO + H S+ HDNaHS溶液显碱性的原因： HS 32 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 AlO是两性氧化物，可用作耐高温材料A32 B氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板 C晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D 4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 +3+ 4? 3A无色透明溶液中：NH、FeSO2、NO4 ?+ 4?、SiO2? 3、CHCOOSO2

3、、B通入大量CO的溶液中：Na32 KW + ?13 ?12+Cl、NOmolL? 的溶液中：Fe 3、KC = 110、+) c(H ?+Cl、? 3?D能使酚酞变红的溶液中： K、SO2 3 、CO2 最外层电子数比次外层电子Y、X、Y、ZM原子序数依次增大，其中5四种短周期主族元素的原子半径在所有短周期主族元素中最大。Z数多4个，且与其它元素均不在同一周期，同主族。下列说法正确的是M与Y。 Z M Y A简单离子半径： YZ与YBX所含化学键类型完全相同2222题考试试期期末学上学高三化届2019迁市江苏省宿题考试试期期末2019届高三化学上学江苏省宿迁市Y M 元素的简单气态氢化物稳定

4、性：C 三种元素形成的化合物水溶液一定显碱性、Z、MDY 下列指定反应的离子方程式正确的是6 3O NH+ 4 + HCO?过量CO通入氨水：CO + NHHA2322 + 2HBr 42H +SO2?SO使溴水褪色：SO + 2HO + BrB2222? ? I从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+2OH+ HOC用HO22222?3+O? 2+ 2H溶液：Al +4OHAlOAl(SOD向NH)溶液中加入过量的NaOH2244。 ，下列装置和原理能达到实验目的的是AlO7实验室制取、收集氨气并利用氨气制备32 NH B用装置乙收集A用装置甲制取NH33 AlOAl(OH)Al(OH) D用装

5、置丁灼烧制取C用装置丙吸收尾气制取3332 8下列叙述正确的是 A金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化B常温下，Al、 C蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应 N 电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32g，则电路中转移电子数目为DA 在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是9 CO 煅烧 2 CaO(s) (s) ACaCl(aq) CaCO 23。HCl(aq)电解 (aq) Mg(s) MgO(s) MgClB2 （aq）。OCO 2 (s) Fe(s)OFeS(s) FeC322 高温 高温。O NaOH/H 一定条件2 =CHBr CHCHDCH

6、2 223 下列图示与对应的叙述相符的是10 题考试试期期末学上学高三化届2019迁市江苏省宿题考试试迁市2019届高三化学上学期期末江苏省宿 高温、高压 NHc(NH)与反应时间关系， 2NH中A图1表示恒温恒容条件下，反应N+3H33232 催化剂 点A点大于B的生成速率。 的变化关系图，溶液图2表示1L pH=12 CHCOONa溶液加水稀释至VLpH随VB3 点表示不饱和溶液表示 AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线，a、b、c三点中aC图31?1的变化溶液滴定0.01 molLNaOH20mL 0.01 molL HSO溶液时pHD图4表示用。42分。每小题只有一个或两个选项符4分，共计

7、20不定项选择题：本题包括5小题，每小题分：若正确答案包括两个选项，合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分。分，选两个且都正确的得满分，只要选错一个，该小题得0只选一个且正确的得2。 11下列叙述中正确的是A锅炉中沉积的CaSO可用NaCO溶液浸泡转化为CaCO，后用酸溶解去除 3423H0在一定条件下能自发进行，则该反应的HO(g)CO(g)B3H(g)=CH(g)224。 高温C工业反应2SO+O2SO中采用高温既可以加快反应速率，也可以提高原料转化率 32 2。 催化剂 COONa溶液中滴加盐酸，水的电离程度增大D常温下，向CH3 12分支酸是合成芳香族氨基酸的中间体，通

8、常由莽草酸经多步反应合成 下列有关说法正确的是 A莽草酸中所有原子可能共平面 B1mol莽草酸最多可与4molNaOH反应 C分支酸分子中含有2个手性碳原子 D1mol分支酸与足量溴水反应可消耗3 mol Br 213下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将SO气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 2SO具有漂白性 2B Na常温下，测定等浓度的NaCO和SO的溶液的pH，前3322pH者比后者大 证明非金属性： SC C 溶NaCl5mLAgNO溶液的试管中滴入几滴等浓度的向盛有3液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液有黄色沉淀 产生KK(AgI

9、) (AgCl) spspD 出现白色沉SO向久置的Na溶液中加入足量BaCl溶液，223 淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分NaSO被氧化 3214常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 2+)c(H) c(MgSO)的混合溶液中：c(SO2? 4) c(NH+ 4) (NH等物质的量浓度的AMgSO和。4442+ 3)：溶液中通入少量NaCOCOc(NaCO) =2c(H) + c(HCO 3) + c(CO2?向一定浓度B。32223题考试试期期末学上学高三化届2019迁市江苏省宿题高三化学上学期期末考试试江苏省宿迁市2019届)c(Cl?)c(NH+ 4)c(H+)

10、c(OHCpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中：。1-5?1?Ka混合 NaOH10mL 0.1 D一元酸molL(HA)=1.7510，20mL 0.1 molL的HA与+?)溶液中：c(A)+c(OH) c( HA) + c( H。发生反应：2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，15一定温度下，在三个容积均为 ，测得反应的相关数据如下表，2CO(g) + 4H(g) CHOCH(g) + HO(g) H02332。 容器1 容器2 3 容器反应温度T/K 600 600 500 反应物投入量0.2mol CO 0.4mol H 20.4mol CO 0.8mol H2

11、 0.2mol CHOCH33O 0.2mol H2-1-1v) s平衡(CO)/(molLv 1v 2v 3n)/(mol) 平衡(H20.2 n 2n 3p/Pa 平衡体系总压强p 1p 2p 3a物质的平衡转化率 a(CO) 1a(CO) 2a(CHOCH) 333K平衡常数 K 1K 2K 3 下列说法正确的是3pnvvpK A，0.4 B=2.510，32212 2 apanaap1)0.4C2，(CO)(CO) D，(CO) +(CHOCH332131233。 非选择题（80分），分16(12)MnO高纯度碳酸锰是制备高性能磁性材料的主要原料。以软锰矿（主要成分是2的工艺流程如下：

12、等少量杂质）为主要原料制备AlOMnCO、Fe、含有SiOO332322。 已知：SO + MnO = MnSO 422 （1）“浸锰”时为提高浸取速率可采取的措施是 。 （2）“滤渣I”的主要成分是 。 （3）“氧化”时除了发生MnO和SO的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该 22反应的离子方程式 ，HNO也能将SO氧化，用HNO代替MnO的缺点是 。 2233?33?39KK开始沉=310，pH=7.1时）已知：（4Mn(OH)Al(OH)=110，Fe(OH)23spsp3。1633淀。室温下，除去MnSO溶液中的Fe、Al(使其浓度小于110molL)，需调节4。 。范围为溶液pH

13、 ）（5“过滤II”后的滤液可经电解制取高纯度 MnO，2 。原理如下图所示，阳极的电极反应式为 题考试试期期末学上学高三化届2019迁市江苏省宿题期期末考试试迁市2019届高三化学上学江苏省宿 17)以甲苯为原料合成有机物H(15分的路线如下： 已知： 。 和 1（）C中含氧官能团名称为 的反应类型为 。）（2CD 。 （3）有机物F的结构简式为 。 （4）写出满足下列条件的E的任意一种同分异构体的结构简式 种不同化学环境的氢，苯环上的一元取代物只有两种； 分子中含两个苯环，有5 FeCl溶液发生显色反应； 能与3 能发生银镜反应。 （无机 的合成路线流程图为原料制备化合物（5）请写出以试剂

14、任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 。18(12分) PbO是一种强氧化剂，在铅蓄电池中用作电极材料。由PbO为原料制备PbO22流程如下：。Ca(ClO)溶液 溶液CHCOOH。23 煮沸 干燥 PbO 过滤 水洗酸洗、氧化 浸酸 PbO 2 NaOH 90溶液“氧化”反应原理：2Pb(CHCOO)+ 4NaOH + Ca(ClO) = 2 PbO+ 4CHCOONa +CaCl + 2HO2232322。2+（1）PbO常温下即可与盐酸反应生成Pb、Cl，若反应消耗2.39g PbO，则被氧化的222 HCl物质的量为 。 （2）“氧化”制得的PbO可能含有的含铅杂质化学式是 。 2（

15、3）PbO的检验：向Mn(NO)的HNO溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶 33222+ ）Pb（ 。PbO被还原为 。该反应的离子方程式为液变紫红色，说明含有PbO22题考试试期期末学上学高三化届2019迁市江苏省宿题期期末考试试2019届高三化学上学江苏省宿迁市 的物质的量之比，进行以下实验：中PbO、PbO(4) 为测定产品（假定只含PbO和PbO）221?充分搅拌反应。， 0.2100 molL的草酸溶液（过量）取一定量待测产品，加入 200.00mL 。2.9500 gOO沉淀完全，过滤得PbC质量为然后用氨水调节溶液pH值至PbC4422。1?标准上述滤液酸化后加水稀释至mol

16、LKMnO某同学取出100.00mL用0.1000500.00mL，419.20mL.溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 的物质的量之比（写出计算过程）与PbO计算产品中PbO2 ，未配平+ HO + H（已知：PbOCOPbCO+ CO24224222 2+ ）+ Mn + 2HO，未配平 H +MnO? 4+ HCOCO24222 、ZnO）制备磁性FeO胶体流程如下：(1519分)利用废旧白铁皮（含Fe、Zn、FeO4323 NNaHCO 。23 稀HSO 溶液NaOH42 FeO 部分氧化 白铁皮 过滤 碱 溶43 0 已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。B 溶液

17、3+2+) FeFe、溶液A( NaClO适量(含 3ZnO2- 2) 含胶体以外，还发生的另一反应化OZnO + H1）碱溶时除了发生反应ZnO + 2NaOH Na（222 。 学方程式为：。改SO溶解，可将稀H中滴加稀硫酸可制得Zn(OH)固体，为防止Zn(OH)（2）向溶液A4222 。 为。3+2+加入量，其目、Fe的浓度并控制NaClO（3）过滤后的滤渣溶于稀硫酸后，要测定Fe3 。的是 。 3+ 。 （4）检验溶液B中是否含有Fe试剂为 a.（填编号） 若实验制得的FeO胶体中混有较多的Fe(OH)，原因可能是 （5）343 通入量偏少 b. NaClO稀硫酸加入过多加入过多 c

18、. N23。 O）。请结合右图（6）由溶液B也可制得绿矾（FeSO7H24制备绿矾晶体的实验步骤：向溶液的绿矾溶解度曲线，补充完整由溶液B ， 溶液，B中滴加NaOH溶液至沉淀不再增加， ，得到FeSO 4晶体。O得到FeSO7H24。) 溶液可选用的试剂：铁粉、锌粉、稀盐酸、稀硫酸和NaOH ( SO的脱除。)化石燃料燃烧时会产生SO进入大气形成酸雨，有多种方法可用于20(14分22 SO可参与如下热力学循环：（1）已知2-1Hmol= -151kJ? (g) + I(s) + 2HO(l) 2HI(aq) + HSO(aq) SO。122224-1HmolI2HI(aq)(s) + H(g

19、) = +110kJ?。222-1HmolS(s) + SOSOHS(g) + H(aq) (g) + 2H= +61kJ?O(l) 。322422 -1H kJ的(g) + S(s)S(g)反应H H= ?mol22 NaClONaClO）碱性溶液吸收法。工业上常用碱性废液吸收，反应原理为：SO2（2题考试试期期末学上学高三化届2019迁市江苏省宿题考试试高三化学上学期期末江苏省宿迁市2019届?2? ，为了提高吸收效率， = Cl + HClO + SOO+ SO + 2OH242 作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和氧原 NiO常用32该催化过程如SO的吸收。子具有极强的氧化能力，可加

20、快对2下图所示：。，过 + Cl+ ClO2NiO过程1的离子方程式是NiOa223 。 程2的离子方程式为。 更好，原因是 Ca(ClO)也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO 。b2?2、HSOSO含硫物种（即水溶液中H、（3）NaCO溶液、氨水等碱性溶液吸收法。已知25时，32323?2所示。?变化如图2SO）随pH变化如图?1所示，脱硫效率随pH。3 。时，发生反应的离子方程式是 当用NaCO溶液吸收SO至溶液的pH为4223 + 时，NH与溶液中存在的含硫物种之间的关系是 当用氨水吸收SO至溶液的pH=742c 。 (NH+ 4)= 较小时5.5，pH的变化如图 由实验测得氨水脱除SO

21、时，脱硫效率随pH-2所示。在pH2不宜pH应控制在一定范围内，pH脱硫效率低的可能原因是 ；实际工艺中，吸收液的 。 过大的原因是 。 是一种很好的补铁剂。可用以下方法制得(12分)乳酸亚铁(CHO)Fe212533O O+H(COH)Fe +COFeCO+2CH=2233332365 乳酸的结构表示为： 2+ 。 Fe（1）基态核外电子排布式为： 。 （2）1mol乳酸中键数目为 。C（3）乳酸分子中原子的杂化类型为 CO2? 3互为等电子体的一种分子化学式为 。（4）与 某种铁氮化合物晶胞结构如右图所示，该铁氮化合物化学式为 。）（5除了因为乳酸是极性分子外，）沸点高，OCOOCH乳酸比

22、它的同分异构体碳酸二甲酯（6）（CH33 。还因为 。 题考试试期期末学上学高三化届2019迁市江苏省宿题期期末考试试届高三化学上学江苏省宿迁市2019 化学试卷参考答案 选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D D C A A B C C 题号 11 12 13 14 15 答案 A CD D AD BD （16. （1）加热、搅拌等 2）SiO23+2+2+ 2HO（2分）(3) MnO2Fe4H=Mn 2Fe22 产物中会有氮氧化合物污染环境（2分）2+分）2O2H2e= MnO4H （4） 5.0PH7.1（或5.07.1）；（5）Mn22。 分）（每空1

23、7.（1）羧基、羰基 2分）（2）加成反应 2（ （）（3分） 2 (4) 或 等（2分，合理答案也可得分） （5） （5分） 18. (1) 0.02mol（2分） (2) Pb(OH)或CaPbO （2分） 32(3) - （4）2MnO 5HCO4 242 2 5 ?3 n(HCO) 1.9210 mol422?3n(HCO)=4.810 mol，（100mL溶液中：1分） 422?2n(HCO)=2.410 （原溶液中1分） 422 与PbO、PbO反应的HCO为：0.042mol -0.024 mol=0.018mol（1分）。4222 草酸铅的物质的量为0.01mol nxn x ：0.01mol- ，则设原混合物中(PbO(PbO)：)2PbO 2HCOPbO HCO 422224 2 1 2 1 1 xnxn(H