201x年秋九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度（第3课时）教学新人教版

1、整理课件,人教版九年级化学下册,课题3 溶液的浓度 第3课时,整理课件,本节导读,整理课件,一、创设情景 明确目标,同学们，至此，我们已经学习了有关化学式的计算、有关溶解度的计算、有关化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算。在实验应用中，往往要把这些计算综合在一起，试想，遇到这种情况，你将如何面对,整理课件,二、自主学习 指向目标,自读上册课本P102-P103, 完成学生用书当堂作业部分,整理课件,三、合作探究 达成目标,探究点：综合计算,1：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量

2、为X ，生成氢气的质量为Y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,整理课件,三、合作探究 达成目标,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量,整理课件,三、合作探究 达成目标,2： 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数,解：氢气的质量为0.2克。 设锌的质量为X， Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 X Y 0.2g 6

3、5：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g Y=16.1g 黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g) / 26 g 100%=75% 反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) 100%=15.1% 答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1,整理课件,教师点拨】 1.注意代入化学方程式中的数据必须是纯净物。如果物质是溶液必须是参加反应的溶质质量。 2.求反应后的溶液质量时，必须减去不溶的物质的质量，必须减去生成气体的质量,三、合作探究 达成目标,整理课件,一试身手】 请同学们完成学生用书当堂作业部分,三、合作探

4、究 达成目标,整理课件,三、合作探究 达成目标,典例精讲】 实验室用10g碳酸钙和100g稀盐酸恰好完全反应制取二氧化碳，求反应后所得溶液的溶质质量分数,思路点拨： 本题的难点有两个，一是判断反应后所得溶液是什么溶液？根据化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，碳酸钙和稀盐酸中的溶质都是参加反应的物质，反应后的溶液中没有它们；生成的水和原盐酸中的水构成反应后溶液中溶剂的质量，二氧化碳将从溶液中逸出，完全反应后的溶液是氯化钙溶液。二是求反应后所得溶液的质量,整理课件,三、合作探究 达成目标,整理课件,三、合作探究 达成目标,归纳： 求反应后所得溶液中溶质的质量分数，最关键的

5、是求反应后所得溶液的质量，建议同学们在学习时，采用，把反应前的物质全部相加，然后减去反应中生成沉淀的质量、减去反应中生成气体的质量、减去参加反应的物质中不溶性杂质的质量,整理课件,四、总结梳理 内化目标,1、要准确判断所得溶液的溶质 2、求所得溶液的质量时要注意三种情况生成物中含有气体 反应物中有杂质 生成物中含有沉淀 所得溶液溶液质量=参加反应或溶解的固体质量+反应前溶液质量-生成气体或沉淀的质量 【易错易混提示】 参加反应的物质中，含有杂质的不能直接代入到化学方程式中进行计算；不能把参加反应的溶液的质量代入到化学方程式中进行计算。反应后所得溶液的质量，要大度一点，就是把反应前的物质的质量全部相加，减去不溶于水的杂质的质量、生成沉淀的质量和生成气体的质量,整理课件,五、达标检测 反思目标,26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜