原子结构与元素的性质 课件 人教课标版

1、高中化学新人教版,选修,3,系列课件,物质结构与性质,1.2,原子结构与元素,的性质,教学目标,1,进一步认识周期表中原子结构和位置、价态,元素数目等之间的关系,2,知道外围电子排布和价电子层的涵义,3,认识,周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排,布的规律,4,知道周期表中各区、周期、族元素的原子结,构和位置间的关系,5,掌握原子半径的变化规律,6,能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电,离能说明元素的某些性质,7,进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认,识物质的结构与性质之间的关系,8,认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的,关系,9,认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素,周期

2、系的应用价值,10,能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电,负性说明元素的某些性质,11,能根据元素的电负性资料，解释元素的“对,角线”规则，列举实例予以说明,12,能从物质结构决定性质的视角解释一些化学,现象，预测物质的有关性质,13,进一步认识物质,结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问,题的能力,第一章原子结构与性质,第二节,原子结构与,元素的性质,第,2,课时,参考答案,第二节,原子结构与元素性质,1,原子结构与元素周期表,1,D,2,B,3,D,4,C,5,CD,6,AD,7,A,8,B,9,1,ns,IA,和,IIA,族元素,2,np,IIIA-VIIA,族、零族元素,3,n-

3、1,d,第,IIIB,族到,VIII,族元素,4,ns,IB,族和,IIB,族元素,5,镧系和锕系元素,10,Fr,F,5,Tc,11,MgF,2,CaCl,2,Na,2,O,K,2,S,BeH,2,12,A,H He C N O F Na Mg S Cl 7,B,共价,H,SO,4,2,或,SO,3,2,C,离子,离子,D,离子,共价,火碱,烧碱,苛性钠,E,H,2,N,2,O,2,F,2,Cl,2,共价,F,F,G,碱,酸,H,离子,纯碱,正盐,I,3,H,2,S,HCl,C,2,H,6,HF H,2,O NH,3,CH,4,J,NaHCO,3,H,2,O,2,K,He,L,NaOH,H,

4、2,CO,3,H,2,SO,4,知识回顾,元素周期表的结构,一、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第,1,周期,2,种元素,第,2,周期,8,种元素,第,3,周期,8,种元素,第,4,周期,18,种元素,第,5,周期,18,种元素,第,6,周期,32,种元素,不完全周期,第,7,周期,26,种元素,镧,57,La,镥,71,Lu,共,15,种元素称镧系元素,锕,89,Ac,铹,103,Lr,共,15,种元素称锕系元素,周期序数,电子层数（能层数,横行,族,主族,副族,A,A,A,A,A,A,A,第,VIII,族,稀有气体元素,主族序数,最外层电子数,价电子数,最高正价数,纵行,零族,共七

5、个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行,8,9,10,位于,B,与,B,中间,一、元素周期表的结构,复习回忆,元素周期表的结构,七主七副七周期,族零族镧锕系,1,在周期表中，把,相同的元素，按,的顺序从左到右排成横行，称之,为,有,个；在把不同横行中,相同的元素，按,递,增的顺序由上而下排成纵行，称之为,共有,个纵行,个族,16,个族又可分为,主族,副族,族,0,族,能层数,原子序数递增,周期,7,最外层电子数,能层数,族,18,16,7,个,7,个,1,个,1,个,课堂练习,2,某周期,A,族元素的原子序数为,x,则同周,期的族元素的原子序数是,A,只有,x,1,B,可能是

6、,x,8,或,x,18,C,可能是,x,2,D,可能是,x,1,或,x,11,或,x,25,课堂练习,D,知识回顾,二、原子结构和性质周期性变化,1,同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右,原子半径逐渐,失电子能力逐渐,得电子能,力逐渐,元素的金属性逐渐,非金属性逐渐,对应氢化物的稳定性逐渐,最高价氧化物,对应的水化物的酸性逐渐,碱性逐渐,2,同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性,同一主族，从上到下：原子半径逐渐,失电子能力,逐渐,得电子能力逐渐,金属性逐,渐,非金属性逐渐,对应氢化物的稳定性,逐渐,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐,渐,碱性逐渐,二、原子结构和性质周期性变

7、化,复习回忆,减小,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,增强,增大,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,减弱,二、原子结构和性质周期性变化,3,同周期元素的主要化合价,最高正价,1,递增到,7,氟、氧例外,负价,4,递增到,1,呈现周期性的变化,最高正价,负价,=8,课堂练习,3,碱金属钫,Fr,具有放射性，它是碱金属元素中最,重的元素，下列预言错误的是,在碱金属中它具有最大的原子半径,它的氢氧化物化学式为,FrOH,是一种极强的碱,C,钫在空气中燃烧时,只生成化学式为,Fr,2,O,的氧化物,D,它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈,而发生爆炸,4,某元素,X,的气态氢化物化学式为,

8、H,2,X,则该,元素的最高价含氧酸的化学式为,A. H,2,XO,3,B. H,3,XO,4,C. H,2,XO,4,D. HXO,4,C,思考与探究,1,以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷,硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观,察原子的核外电子排布变化有什么规律,最外层电子排布从,1,个电子,ns,1,到,8,个电子,ns,2,np,6,呈周期性变化,结论：随着核电荷数的增加，核外电子的,排布发生周期性的变化,知识回顾,二、原子结构和性质周期性变化,一,原子的电子排布与族的划分,在周期中有,18,个纵列,除零族元素中,He,1s,2,与其它稀有气体,ns,2,np,6,不同外,一般说

9、来,其它每,个族序数和价电子数是相等的,主族元素：族序数,原子的最外层电子数,价电子数,副族元素,大多数族序数,n-1)d+ns,的电子数,价电子数,二,原子的电子构型和元素的分区,S,区元素：最外层构型是,ns,1,和,ns,2,IA,和,IIA,族元,素,除,H,外，其余为活泼金属,p,区元素：最外层电子构型从,ns,2,np,1,ns,2,np,6,的元素,即,IIIAVIIA,族、零族元素。除,H,外，所有非金属元,素都在,p,区,ds,区元素,包括,IB,族和,IIB,族元素，最外层电子数,皆为,12,个，均为金属元素,f,区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基,本相同，化学性质

10、相似,d,区元素,包含第,IIIB,族到,VIII,族元素。最外层电,子数皆为,12,个，均为金属元素，性质相似,5,已知某元素在周期表中位于第五周期、A,族位置上。试写出该元素基态原子的价电子,排布式、电子排布式并分析该元素在哪区,由于是A族,4d,必是全充满的,所以价电子排布为,5s,2,5p,4,电子排布式,Kr4d,10,5s,2,5p,4,课堂练习,属,P,区,1,已知一元素的价层电子结构为,3d,5,4s,2,试,确定其在周期表中的位置及所属区,第四周期，B族,d,区,2,试确定,32,号元素在周期表中的位置,及所属区,第四周期，A族,P,区,3,判断处于第三周期，A族元素的价层,

11、电子结构、原子序数,Ne3s,2,3p,2,第,14,号元素,练习,二、元素周期律,元素的性质随,的递增发生,周期性的递变，称为,元素的周期律,核电荷数,学与问,元素周期表中的同,周期主族元素从左到,右，原子半径的变化,趋势如何？应如何理,解这种趋势？周期表,中的同主族元素从上,到下，原子半径的变,化趋势如何？应如何,理解这种趋势,1,原子半径,一）原子半径,1,影响因素,2,规律,1,电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大,二、元素周期律,原子半径,的大小,取决于,1,电子的能层数,2,核电荷数,2,电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小,3,电子层、核电荷数都相同时,电子数越多,原子

12、半径越大,课堂练习,1,比较下列微粒的半径的大小,1,Ca AI,2) Na,Na,3) Cl,Cl,4)K,Ca,2,S,2,CI,S,2,CI,K,Ca,2,课堂练习,2,具有相同电子层结构的三种微粒,A,n,B,n,C,下列分析正确的是,A,原子序数关系,CBA,B,微粒半径关系,B,n,A,n,C. C,微粒是稀有气体元素的原子,D,原子半径关系是,ABC,BC,人的思想是了不起的，只要专注,于某一,项事业,就一,定会做,出使自,己感到,吃惊的,成绩来,没有播种，何来收获；没有,辛劳,何来成,功；没,有磨难,何来,荣耀,没有挫,折，何,来辉煌,我的最高原则是：不论对任,何困难,都决,不

13、屈服,天行健，君子以自强不息,地势坤,君子,以厚德,载物,过去属于死神，现在属于自,己,伟大的事业是根源于坚韧不,断地工,作，以,全副精,神去从,事，不,避艰苦,思想上的努力，正如可以长,出大树,的种子,一般,在眼睛,里是看,不见的,但,人类社,会生活,的明显,的变化,正发生,于其中,书山有路勤为径，学海无崖,苦作舟,有志者，事竟成,10,我们比较容易承认行为上的,错误,过失和,缺点,而对于,思想上,的错误,过失,和缺点,则不然,11,每个人都有错，但只有愚者,才会执,迷不悟,12,不经一翻彻骨寒，怎得梅花,扑鼻香,13,所有的科学都是错误先真理,而生,错误在,先比错,误在后,好,14,意志坚

14、强的乐观主义者用,世上无,难事,人生观,来思考,问题,越是遭,受悲剧,打击,越是表,现得坚,强,15,一时的失误不会毁掉一个性,格坚强,的人,16,如果我们把每个人的不幸堆,一堆由,大家均,分，大,多数人,都甘愿,接受一,份，欣,然离去,17,在世界的前进中起作用的不,是我们,的才能,而是,我们如,何运用,才能,18,困难只能吓倒懦夫、懒汉,而胜利,永远属,于攀登,高峰的,人,19,如果把所有的错误都关在门,外的话,真理,也要被,关在门,外了,20,除了我们自己以外，没有人,能贬低,我们,如果我,们坚强,就没,有什么,不良影,响能够,打败我,们,21,包含着某些真理因素的谬误,是最危,险的,2

15、2,不要失去信心，只要坚持不,懈,23,人往往取吉祥的错误而抛弃,恼人的,真理,24,与叫花子比较的人，比叫花,子强不,了多少,一不,留神就,得成了,叫花子,与杰,出人士,比较的,人，比,杰出人,物差不,了读书,稍加,把劲就,能成了,杰出人,物,25,人的最高尚行为除了传播真,理外,就是公,开放弃,错误,26,为人服务，其实就是缴付居,住在地,球上的,租金,27,看出错误比发现真理要容易,得多,因为谬,误是在,明处,也是可,以克服,的；而,真理则,藏在深,处，并,且不是,任何人,都能发,现它,28,世上无难事，只要肯登攀,29,最困难的时候，也就是我们,离成功,不远的,时候,30,不屈不挠的奋斗是取得胜利,的唯一,道路,31,我们都有兽性的一面，作为,人类,我们的,责任是,成为驯,兽师