中考化学复习课件：_专题三_工业流程图题1

1、专题三,工业流程图题,工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因 此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完 流程图后结合相关信息回答问题。 (1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程 的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以 上一种形式为框，从近几年的试题看尤以一种常见：以操作名称 为主线，物质随着操作发生变化。 (2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验 一般为制备或对样品的定性定量分析实验,一、中考流程图题命题问题情境归纳整理,实质：考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业,生产中实际问题的能力,二、中考流程图题命题考查内

2、容和特点 1考查内容,1)化学反应原理,2)元素化合物知识。 (3)实验操作及名称。 (4)物质除杂、分离,5)流程中的物质转化和循环,2特点,1)情境真实,2)框图信息新颖。 (3)问题设计广泛。 (4)综合性强,5)思维容量大,三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路 1化工流程图题型的结构,题头(引入信息)题干(提取信息，应用解题)题尾(得出结,论或产品,2解题方法和思路,3具体操作,1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是,生成物(包括主产物和副产物,2)关注方框内所指,3)关注流程“三线”和“核心”(如下图,三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示,物质循

3、环使用,题型 1,海水资源的利用,解题指引实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实 验基础知识、基本操作和技能。当遇到这类题目时，要求考生一 定要认真在流程(图)中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质 有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应， 生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样 才能明白每一步所加试剂或操作的目的,1制盐工业,例 1(2012 年广东梅州)粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示,1)Ca(OH)2 溶 液 的 pH_7( 填 “ ” 、 “ ” 或 “ ”) 。 步 骤 反 应 的 化 学 方 程 式

4、 为 ： _。 (2)步骤操作 a 的名称是_。步骤加入适量盐酸的目,的是除去滤液中的 Na2CO3 和_,3)若步骤和步骤的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中,还含有_,思维点拨：加入 Ca(OH)2 溶液的目的是除去 MgCl2 杂质，加 入 Na2CO3 溶液的目的是除去 CaCl2 杂质和将过量的 Ca(OH)2 转 化为 NaOH，但要留心它们加入的量均“过量”。因此，过滤后 加入适量的盐酸，是为了除去它们以得到纯净的精盐水,答案：(1,MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2,NaOH,2)过滤 (3)CaCl2,2海水提取金属镁,例 2(2010 年广东肇庆)海水中有大量可

5、以利用的化学资源， 例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流 程如下图所示,MgCl2=Mg_,1)贝壳主要成分的化学式是_,2)操作 a 的名称是_，在实验室中进行此项操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_,3) 工 业 冶 炼 镁 常 用 电 解 MgCl2 的 方 法 ， 反 应 为,电解,4)写出第、两步反应的化学方程式,_； _,思维点拨：海水提取金属镁，与海水制盐相类似，都要经过 沉淀、过滤、结晶等几个关键的主要步骤。熟悉海水提取镁工业 流程，故很易得知操作 a 是什么,答案：(1)CaCO3 (2)过滤,漏斗,3)Cl2,4)CaOH2O=Ca(OH)2,Mg(

6、OH)22HCl=MgCl22H2O,题型 2,空气资源合成氨工艺流程,例 3(2012 年广东佛山)合成氨是人类科学技术上的一项重 大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程 图如下,2)制取氢气的反应过程为：CH2O=COH2，CO,H2O=CO2H2。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质,1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约,为_,高温,高温,是_(填化学式,3)原料中 N2、H2 中常含有 CO2 和水蒸气，反应前要净化。 净化的过程是_。 (4) 写 出 N2 、 H2 反 应 生 成 NH3 的 化 学 方 程 式,_,5)将沸点不同的气体分离开来，常

7、采用液化分离法。如控 制温度在183 时，可将空气中 N2 与 O2 分离。根据下表中物 质的沸点判断，要将产物 NH3 与 N2、H2 分离开来，最适宜的温 度应该控制在_,4)N23H2 催化剂 2NH3 (5)33.35,思维点拨：本题虽然是工业流程图题，但是利用流程图中的 信息不多，甚至不借助流程图也可直接解题。更多的是考查对各 部分基础知识的掌握及综合运用。这也是工业流程图题的一种类 型,答案：(1)78% (2)H2O,3)先把原料气通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸(或通过碱石,灰等干燥剂) 高温、高压,题型 3,石灰石工业,解题指引首先从石灰石作为原料，获取要制备的物质，写 出

8、主要的化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，如果有， 则剩余的步骤就是分离和提纯操作了,例 4(2012 年广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图,请回答下列问题,1)X 的化学式：_,2)生石灰可以由_(填名称)高温煅烧而得，其反应 的化学方程式为：_,3)操作的名称是_；结晶得到的固体烧碱中可能 含有少量的_(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果 不 慎将碱 液沾 到皮 肤上 ，可 先用 较多 的水冲 洗， 再涂 上稀 _溶液,4)滤液 C 可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本,和防止_,CaCO3=CaOCO2,思维点拨：石灰石经过高温煅烧可得生石灰，生石灰与水反 应可得氢氧化

9、钙(石灰乳)，而石灰乳的作用是和纯碱反应制得氢 氧化钠，但要考虑氢氧化钙过量带来除杂问题,2)碳酸钙(合理即可,高温,3)蒸发浓缩,Ca(OH)2 硼酸,4)污染环境(合理均可,答案：(1)H2O,题型 4,化工实验(废液,解题指引这类实验题主要包括污水处理工业、金属回收工 业、新产品的制取等，综合性很强，常常通过物质的制备，混合 物的分离、提纯，物质的回收利用，流程设计是否合理等方面设 计试题。这类综合实验题，通过认真分析，可以化解为几个相对 独立又相互联系的小实验、小操作来进行解答。由各个小实验确 定各步操作方法，又由各个小实验之间的关系确定操作的先后顺 序,例 5(2010 年广东)硫酸

10、铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、 杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程,1)B 的化学式为_，操作 a 的名称是_。 (2)的反应基本类型为_；反应、的化学 方 程 式 分 别 为 _ ； _,3)已知：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O。从,环保和经济的角度分析，对比途径、，途径的优点有不产 生有害气体和_,思维点拨：本题是由废铜料制取硫酸铜晶体，废铜料中除了 铜外，还含有铁杂质，故需要先除去铁，再由纯净的铜经过反应 制得硫酸铜。其中，试剂 X 在途径的生产流程中出现了两次,答案：(1)CuO,过滤,2) 化 合 反 应,Fe H2SO4=FeSO4 H2,CuO

11、,H2SO4=CuSO4H2O (3)硫酸的利用率高 (合理均可,题型 1,海水资源的利用,1(2012 年广东肇庆)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙 和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验 流程,根据流程图回答： (1)操作的名称是_，加入的试剂 A 是 _，沉淀,是_,碳酸钠(或 Na2CO3,碳酸钙(或 CaCO3,2)写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式： _； (3)加入试剂 B 的目的是_； (4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是： _,过滤,2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl,除去 NaOH 和 Na2CO3,搅拌，防止局部过热导致液体飞溅,2海水中含

12、有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简,单流程,的化学方程式为：_。电解无水MgCl2的,上述提取 Mg 的过程中，试剂 A 最好选用_ (从利用丰富的石灰石资源考虑)。沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和 反应，则沉淀 B 的化学式为_ ，由无水 MgCl2 制取 Mg,通电,过程中，_能转化为_能。海水本身就是含有 MgCl2 的溶 液 ， 它 与 通 过 步 骤 、 得 到 的 MgCl2 溶 液 有 何 不 同 ： _ _,熟石灰(或生石灰,Mg(OH)2,MgCl2=MgCl2,电,化学,后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低,题型 2,石灰石工

13、业,3(2011 年广东肇庆)氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻 剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有 MgCl2、FeCl3 等)通过以下途径制得无水氯化钙,1)操作的名称为_，操作的名称为_,滤渣的化学成分有_,2)石灰乳的作用,_；_。写出 其中一个反应的化学方程式：_,过滤,冷却结晶(或结晶),Mg(OH)2、Fe(OH)3,中和废液中的酸,使废液中的镁、铁充分沉淀,2HClCa(OH)2=CaCl22H2O,4(2011 年广东广州)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪 剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产 二水氯化钙(CaCl22H2O)的流程如下。

14、原料石灰石中含有的杂质 主要是 MgCO3、MgSO4 和 Al2O3,1)石灰石粉溶解时，Al2O3 发生反应的化学方程式为： _。 (2)加入 BaCl2 除去的杂质离子是_；加入 Ca(OH)2,除去的杂质离子是_,Mg2,3) 检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的 _(填化学式)提高产品纯度,Al2O36HCl=2AlCl33H2O,SO42,HCl,题型 3,化工实验废液,5兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动 中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验,1)操作的名称是_；该操作需用到的铁制仪器为,_,铁架台(带铁圈,2)固体 A 的成分是_；操作反应的

15、化学 方程式为：_。 (3) 黑 色 固 体 C 加 适 量 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： _。 (4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理 的途径是_(填“”或“”)，理由是_ _,过滤,铁、铜(或 Fe、Cu,FeH2SO4=FeSO4H2,CuOH2SO4=CuSO4H2O,途径没有引入新,的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液(合理均可,题型 4,化石燃料有机合成工艺,6(2011 年广东佛山)煤是社会生产、生活中最重要的能源， 工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化 和液化流程示意图如下图所示,_,1)第步操作发生的是_ 变化( 填“物理

16、”或“化,学”,2) 第 步 是精 炼煤 与水 蒸气 的反 应， 化 学方 程式 为,高温,3)第步反应的基本类型属于_。 (4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含 硫化合物氧化得到 SO2，SO2 进一步氧化得到 X，X 与水反应得 到 H2SO4，则 X 的化学式为_,5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化” 生产流程的优点：_ _,物理,CH2O(气)=COH2,化合反应,SO3,原料全部转化为产品(或原料利用率 100%等,实现“零排放”(或不对环境造成污染等,1(2012 年江苏苏州)同学们称取了 5.0 g 粗盐，在老师的指 导下经过提纯操作，得到了较纯的

17、精盐。请回答下列问题。 (1) 在 除 去 不 溶 性 杂 质 实 验 中 用 得 最 多 的 仪 器 是,_,玻璃棒,2)除去泥沙等不溶性杂质后，粗盐中还含有氯化镁、氯化 钙、硫酸钠等可溶性杂质。将这些可溶性杂质除去的实验方案如 下(所加试剂均稍过量,加入 Na2CO3 溶液发生的化学反应用化学方程式可表示,为：_ _,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl,过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还 有_；所得滤液中的溶质除 NaCl 外，还有 Na2CO3 和 _，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌， 还应_,BaC

18、O3,NaOH,在出现较多晶体时停止加热,2用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石 A 来制备，某,化学兴趣小组设计了 2 种转化流程，如下图所示,Ca(HCO3)2=CaCO3H2OCO2,已知,a二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应,CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O ， CaCO3 H2O,CO2=Ca(HCO3)2,b碳酸氢钙可溶于水，微热易分解,微热,c生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆,_,1)小王主张用流程、和操作的设计，认为其工,艺简单。请写出反应和的化学方程式,高温,_； 操 作 包 括 _等工序,2)制轻质碳酸钙时，D 为_(选填“悬浊液”、“溶 液

19、”或“乳浊液”)，理由是_ _,CaCO3=CaOCO2,Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH,搅拌、过滤,悬浊液,澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太,小，生产效率很低,3)小李认为流程、和操作比小王的主张更好， 其理由是_ _；操作包括搅拌和微热等工序,利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产,成本更低,3近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫,的废气，该方法的流程如下,程式为：_,1) 上 图 中 从 海 水 最 终 得 到 “NaCl( 产 品 )” 的 过 程 属 于 _(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)图中反应、属于化合反应的是_(填序号)。 (3

20、)中的反应物是氯化钠和_，该反应的化学方,电解,4)反应的化学方程式为,_,化学变化,水(或 H2O,2NaCl2H2O=2NaOHCl2H2,NaHSO3HCl=NaClSO2H2O,SiHCl3(纯) 1 084 高纯硅,高温,300 以上,4(2010 年广东佛山)作为推行“低碳经济”的重要科技进 步，太阳能光伏发电成为 2010 年上海世博会的“亮点”。太阳 能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法 是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下,石英沙,焦炭,粗硅,HCl,SiHCl3(粗,精馏,H2,_,1)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由_ 种元素组成的化合

21、物。 (2)“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合 物分离开，原理是利用混合物各成分的_(填“熔点”或 “沸点”)不同,3)写出从粗硅到 SiHCl3(粗)的化学方程式,300以上,3,沸点,Si3HCl=SiHCl3H2,4)为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流 程中某些物质可循环使用，这些物质是_(填化学 式,5)石英沙的主要成分是 SiO2，含有少量 Al2O3。若要除去石 英沙中少量的杂质，可选用的试剂是_,填化学式,H2、HCl,HCl(或 HNO3，或 H2SO4,5高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下,是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图,回

22、答下列问题： (1)11 的硫酸溶液是用 1 体积 98%的浓硫酸与 1 体积水混 合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把_慢慢注入_,并不断搅拌,水,2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式： _。 (3)写出固体 B 所含的物质：_ (4)洗涤固体 B 应使用的试剂是_,浓硫酸,CuOH2SO4=CuSO4H2O,Fe、Cu,稀硫酸,6(2012 年江苏泰州)下图是用绿色粉末 A 制取红色金属 H 的两种流程，其中白色固体 F 是一种常见的建筑材料，固体乙是 目前用途最广、产量最高的金属,_,请回答下列问题,CuO,Fe,1)写出有关物质的化学式：B_；乙_。 (2)写出转化的化学方程式,高温,F

23、 的其他用途有,_。 (3)转化的过程中生成红色固体 H 的化学方程式为： _；如果在转化中同时产生气体， 则原因是(用化学方程式说明)_,CaCO3 = CaO CO2,干燥剂,FeCuCl2=CuFeCl2,Fe2HCl=H2FeCl2,4)转化发生的反应方程式为：_,COCuO=CuCO2,5)如果在实验室中由物质 A 制取 H，上述两种流程中，操,作比较简便的是流程_,一,7实验结束时，同学们将含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的废 液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几 位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金 属。实验过程如下,请回答： (1)滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质，其名称是_,固体 B 的化学式为_,Fe,2)写出步骤其中一个反应的化学方程式： _；步骤发生反应的