浙教版初中科学九年级上册金属的化学性质课时共张

1、第,2,节,金属的化学性质,1,节约金属资源、减少环境污染、节约能,源,2,除了回收再利用外，保护金属资源的有,效途径还有：防止金属锈蚀，合理开采,金属矿物。寻找金属替代品,3,把易拉罐放进回收垃圾箱，废旧自行,车及时处理掉，把废旧电池放进电池回,收专用垃圾箱,在下列金属单质中用,红笔圈,出你知,道名称的金属，用,蓝笔圈,出你用过其制品,的金属,金属元素的中文名都带金字旁,你知道金属的哪些化学性质吗,一、金属与氧气反应,1,将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰,上加热，哪根金属先在空气中燃烧,_,不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什,么变化,_,镁,逐渐变黑,你能描述一下它们,的反应现象

2、吗,镁条在空气中剧烈燃,烧，发出耀眼的白光，产,生大量的热，生成一种白,色的固体,铜丝在空气中不能燃,烧，表面有一种黑色的固,体生成,实验,2,将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸,的试管中，观察现象,黑色逐渐消失，溶液变蓝色,CuO+2HCl=CuCl,2,H,2,O,Cu,和,Fe,谁,比较活泼呢,2Cu+O,2,2CuO,2Mg+O,2,2MgO,点燃,金属的化学性质,1,金属在一定条件下能与氧气反应,金属,氧气,金属氧化物,1,K Ca Na,在,常温,下与氧气发生反应生成金属氧,化物,2,Mg Al Zn Fe,在,点燃,的条件下与氧气发生反,应生成金属氧化物,3,Cu,在,加热,的条件下

3、与氧气发生反应生成金属,氧化物,4,Pt Au,不与氧气反应,你还知道哪些金属跟氧气发生反应吗,1,铝在常温下与氧气发生反应生成一层致密,的氧化铝保护膜阻止铝继续被空气氧化,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,生活常识：铝制品不能用钢刷擦洗,还不能盛放酸性或碱性物质,你知道其中的原因吗,Al,2,O,3,6HCl=2AlCl,3,3H,2,O,Al,2,O,3,2NaOH=2NaAlO,2,H,2,O,破坏了表面的保护膜,进而腐蚀铝,2,铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气所氧,化而生锈,主要成分是氧化铁,是混合物,铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化,三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生,成棕黄色

4、的铁锈（主要成分是氧化铁,这说明什么,思考,同种物质在不同的条件下发生,化学反应会生成不同的物质,大多数金属能与氧气发生反应生成氧化物,1,金属,O,2,金属氧化物,金属的化学性质,将铝片放入盛有稀,盐酸的试管中，观察并记录,现象,大量的气泡产生,2Al + 6HCl = 2AlCl,3,3H,2,是否所有的金属都能被酸腐蚀,不会的，如金、银、铂等很难被腐蚀,二、金属与酸的反应,实验,1,取少量镁条、锌粒、铜片分别放入,盛有稀盐酸的,3,支试管中，观察现象,放镁条、锌粒的试管中产生气泡,镁产生气泡,速度比锌的快,而放铜片的试管中无现象产生,Mg+2HCl=MgCl,2,H,2,Zn+2HCl=

5、ZnCl,2,H,2,2,用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃,着的火柴接近试管口中，发现,_,此气体应是,_,有爆鸣声,氢气,检验产生的气体,为什么镁和锌能与酸反应放出氢气,而铜不能,为什么镁与酸反应放出氢气的速度比,锌的快,与金属的活泼程度（金属活动性）有关,实验,3,取少量镁条、锌粒、铜片分别放入,盛有稀硫酸的,3,支试管中，观察现象,放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜,片的试管中无现象产生,Mg+H,2,SO,4,MgSO4+H,2,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,4,镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸,稀硫酸不发生反应的金属是,铜,2,金,属,活,动,性,顺,序,2,

6、比较金属的活动性顺序,3,结论：镁、锌、铜（氢）的活动性,由强到弱的顺序为,_,Mg,Zn,H,Cu,实验室,制,H,2,选择哪种试剂,Zn + H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,为什么不选择,Na,Mg,为什么不选择浓,HCl,Na,Mg,的,活动性太强,反应速度太快,不利于收集气体,浓,HCl,具有,挥发性,大多数金属能与氧气发生反应生成氧化物,1,金属,O,2,金属氧化物,一些金属能与酸发生反应生成盐和氢气,2,金属,酸,盐,H,2,金属的化学性质,思考,置换反应,由一种单质跟一种化合,物起反应生成另一种单质和另一种,化合物的反应,Mg + 2HCl = MgCl,2,H,2,Zn

7、 + 2HCl = ZnCl,2,H,2,Mg + H,2,SO,4,MgSO,4,H,2,Zn + H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,下述几个反应有什么共同点,单质,化合物,化合物,单质,A,B,C,B,A,C,Mg + H,2,SO,4,MgSO,4,H,2,互相交换位置,置换反应：一种单质和一种化,合物反应生成另一种单质和另,一种化合物的反应,A + BC = B + AC,比较：四种基本反应类型,两种或两种以上,两种或两种以上,两种化合物,一种单质和,一种化合物,一种,一种,两种新化合物,一种新单质和,一种新化合物,四种反应并列存在，合称为,四大基本反应类型,判断下列反应的基本反

8、应类型,1,3Fe + 2O,2,Fe,3,0,4,2,2Mg + O,2,2MgO,3,2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,4,C +2CuO =2Cu + CO,2,5,2Al +6HCl =2AlCl,3,3H,2,点燃,点燃,加热,高温,6,H2+CuO=Cu+H2O,7,CO+CuO=Cu+CO2,8,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,上节课我们把镁、锌、铜三种金属放在,酸中，发现镁、锌会和酸快速反应，而铜,没有与酸反应,这说明不同的金属，其化学性质的,活泼,性,是不一样的,那么，我们应该如何比较金属化学性质,的活动性呢,探究：比较铁与铜、铜与银的化学活动性,1,

9、方法,提示：如果把一种金属浸入另一种金属的盐的溶液中,如把铁浸入硫酸铜溶液中），它们之间会发生反应吗,如果会发生反应，你能猜到会生成什么物质吗,2,根据你的猜测，你可以做一个怎样的假,设来证明金属化学性质的活动性,假设,活动性较强,的金属能把,活动性较弱,的金属从它的,盐的溶液中,置换,出来,3,根据假设，下面要比较铁与铜的化学性,质谁活泼，你可以选择哪些化学药品进行实,验,预测现象,1,如果铁的化学活动性比铜,强，会出现什么实验现象,2,如果铁的化学活动性比铜,弱，又会怎么样,实验过程及现象,Fe+CuSO,4,FeSO,4,Cu,铁丝的表面覆盖一层红色物质,说明：铁的化学性质比铜,活泼,1

10、,在盛有,硫酸铜,溶液的试管里浸入一,段洁净的,经过除油、除锈,铁丝,过,一会儿取出，观察有什么变化,_,铁丝的表面覆盖一层红色物质,2,在盛有,硫酸亚铁,溶液的试管中，浸入一段,洁净的,铜丝,过一会儿取出，观察有什么变化,_,没有明显现象,Fe + CuSO,4,FeSO,4,Cu,结论：金属活动性,Fe,Cu,1,铁和铜的活动性比较,Cu+ FeSO,4,4,请设计实验比较铜与银的化,学活动性,3,在盛有,硝酸银,溶液的试管里浸入,一段洁净的,经过除油、除锈,铜丝,过一会儿取出，观察有什么变化,_,铜丝的表面覆盖一层银白色物质,4,在盛有,硝酸铜,的试管中，浸入一段洁净的,银丝,过一会儿取

11、出，观察有什么变化,_,没有明显现象,结论：金属活动性,Cu,Ag,Ag,Cu(NO,3,2,金属活动性,Fe,Cu,Ag,2,铜和银的活动性比较,Cu + 2AgNO,3,Cu(NO,3,2,2Ag,根据以上实验，归纳铁、铜、银三种金,属的化学活动性,FeCuAg,大多数金属能与氧气发生反应生成氧化物,1,金属,O,2,金属氧化物,一些金属能与酸发生反应生成盐和氢气,2,金属,酸,盐,H,2,金属的化学性质,活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金,属从它的,盐的水溶液,中置换出来,3,金属,盐,金属,盐,1,如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性,并从大到小列出它们的活动性顺序,2,如果把氢也列

12、入其中，应如何排列,Cu+ZnSO,4,Mg+ZnSO,4,MgSO,4,Zn,1,方案,取镁条和铜丝分别放入硫酸锌中观察实验现象,结论,若镁能与硫酸锌反应、铜不能与硫酸锌反应，说明,镁比锌活泼，锌比铜活泼,结论,Mg Zn Cu,2,方案,取两根锌条分别放入硫酸镁、硫酸铜中观察实验,现象,结论,若锌能与硫酸铜反应、锌不能与硫酸镁反应，说明,镁比锌活泼，锌比铜活泼,Zn+MgSO,4,Zn+CuSO,4,ZnSO,4,Cu,结论,Mg Zn Cu,3,方案：镁、锌、铜三种金属分别投入稀硫酸中，观察实验现象,结论：若镁、锌能与稀硫酸反应，铜不能，说明镁、锌比氢,活泼，氢比铜活泼,结论,Mg Zn

13、 H Cu,判断三种金属活动性时物质的选择,1,取活动性位于中间的金属,中间金属，两边溶液,金属单质,1,金属,2,盐溶液,金属单质,2,金属,1,盐溶液,2,取活动性位于中间的金属,中间溶液,两边金属,能力提升,方法三,比较三种金属在氧气中反应的剧烈程度,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,H,Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁锡铅,氢,铜汞银铂金,在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性,越强,比较下列金属活动性强弱,Mg _Zn Al _Fe Zn_,Cu,Fe_ Cu Ag,_,Al,Cu_ Mg,一、金属活动性顺序表

14、,2,金,属,活,动,性,顺,序,2,比较金属的活动性顺序,1,一种活动性较强的金属能把另一种活动性,较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来,金属,可溶性的盐,金属,盐,2,排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出,来，排在氢后面的金属不能,金属,酸,盐,氢气,Zn + FeSO,4,Zn + H,2,SO,4,Cu,2,AgNO,3,Cu(NO,3,2,2,Ag,注意：特别活泼金属,K,Ca,Na,与金,属盐溶液反应时先与水反应生成碱和氢,气，然后是碱与盐或酸反应,2NaOH+CuSO,4,Na,2,SO,4,Cu(OH,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,1,越排在前面,的金属化学性质

15、就,越活跃,如前,三位的钾、钙、钠化学性质就非常活泼，可以直,接跟水反应生成相应的碱和氢气,越往后,金属的化学性质就,越稳定,如金可以放,很久时间，也不会氧化，而铁放一段时间就会生,锈,2,金属活动性顺序可以,判断,置换反应,能否发生,湿法炼铜,1,2,不能，因为锡能跟酸反应,Sn + 2HCl = SnCl,2,H,2,不能，铁能跟波尔多液反应,Fe + CuSO,4,FeSO,4,Cu,1,根据金属活动性顺序表判断能否用锡,壶装酸性物质，并说出理由,2,能否用铁制的容器配制浸种用的波尔,多液（含硫酸铜）？为什么,阅读：化学反应中的电子转移（课本,p45,思考,为什么,铜,离子会从溶液中析出

16、变成金属,铜,而金属,锌,则变成,新,离子进入溶液,在上述的化学反应中，金属,锌,失去电子变成,新,离子,进入溶液，而,铜,离子从金属,锌,表面得到了电子变成了,金属,铜,上述反应的过程实际上是,电子转移,的过程,Zn + CuSO,4,Zn,SO,4,Cu,2e,练习,1,下列金属跟酸能发生置换反应而放出氢气的是：,A,Fe,和稀硫酸,B,Ag,和稀盐酸,C,Zn,和硝酸,D,Al,和浓硫酸,A,考考你,酸通常指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸,1,金属的活动性顺序的应用,在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动,性就越,在金属活动性顺序里，位于,的金属能置换,出盐酸，稀硫酸中的氢,在

17、金属活动性顺序里,位于,的金属一般能把,位于,的金属从它们的盐溶液中置换出来,基础巩固,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,H,Cu Hg Ag Pt Au,强,氢前面,前面,后面,二,判断金属跟盐溶液,能否,发生反应,1,单质金属要排在盐中金属元素前面,2,单质金属,K,Ca,Na,要除外,3,反应物之一,盐必须是可溶的,即是溶液,4,铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐,判断下列反应能否发生，如果能发生，写出,反应的方程式,Cu + HCl,Fe +BaSO,4,Al+ HCl,练一练,不反应,不反应,2,6,AlCl,3,H,2,Mg+FeSO,4,Cu+Hg(NO,3,

18、2,Ag+ZnCl,2,Fe+MgSO,4,Hg+Cu(NO,3,2,不反应,2,3,7,Fe +BaSO4,一、金属盐溶液的制备,学以致用,金属,酸,盐,氢气,氢前,金属,盐酸,稀硫酸,FeCl,2,FeSO,4,1,下列物质不能由金属和盐酸反应直接制得的是,A,氯化镁,B,氯化锌,C,氯化铁,D,氯化铝,2,下列物质可用金属和酸直接制得的是,A,CuSO,4,B,MgSO,4,C,Fe,2,SO,4,3,D,ZnSO,4,C,BD,铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐,二、根据信息判断金属活动性,金属单质,1,金属,2,盐溶液,金属单质,2,金属,1,盐溶液,靠前的金属,除,K,Ca,Na

19、,靠后的金属,2,已知,X,Y,Z,三种金属能发生下列反应,Y,Z(NO,3,2,Y(NO,3,2,Z,Z,X(NO,3,2,Z(NO,3,2,X,则,X,Y,Z,三种金属的活动性由强到弱的,顺序为,A,X,Y,Z B,Y,Z,X,C,Z,Y,X D,X,Z,Y,B,1,将甲乙两种金属片分别放入,CuSO,4,溶液中,甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判,断三种金属的活动性顺序是,甲,Cu,乙,YZ,ZX,甲,Cu,乙,Cu,练习,4,要验证,Mg,Fe,Cu,三种金属的活动性顺序，可选,用下列的一组物质是,A,Fe,Cu,MgCl,2,溶液,B,Fe,CuCl,2,溶液,MgCl,2,溶

20、液,C,Mg,Cu,FeCl,2,溶液,D,Cu,MgCl,2,溶液,FeCl,2,溶液,B C,一、验证金属活动性顺序,判断三种金属活动性时物质的选择,1,取活动性位于中间的金属,中间金属,两边溶液,金属单质,1,金属,2,盐溶液,金属单质,2,金属,1,盐溶液,2,取活动性位于中间的金属,中间溶液,两边金属,练一练,能力提升,1,有下列三组试剂,锌、银、硝酸铜溶液,银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液,铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液,能用来验证金属活动性锌,铜,银的试剂,组有,A,和,B,和,C,和,D,只有,B,三,判断金属跟混合盐溶液反应的次序,在金属活动性顺序表里，越排在,后面的金属越先从它们的盐

21、溶液里被,置换出来。或者说：金属活动性相差,越大，置换反应越容易发生,实验：某溶液中含有,AgNO3,和,Cu,NO3,2,两,种溶质，某课外兴趣小组的同学向溶液中加入,一定量铁粉，充分反应后过滤，洗涤，分别得,到滤渣和滤液,1,若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生,则滤液中的溶质是,2,若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生,则滤渣中一定有,3,若向滤渣中加入稀盐酸，有白色沉淀产,生，则滤液中有的溶质是,Fe,NO3,2,Ag,AgNO3,Cu,NO3,2,Fe,NO3,2,练习,2,把过量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液里,充分反应后过滤，滤纸上残留的物质是,A,铜,B,铜和铁,C,铜和锌,D,

22、铜、锌、铁,B,2011,江西模拟）往,AgNO3,和,Cu,NO3,2,的,混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后,有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐,酸，无气泡产生根据上述现象，你能得出的,结论是,A,滤液中一定含有,Zn,NO3,2,B,滤渣中一定有,Ag,Cu,Zn,粉,C,滤液中一定含有,AgNO3,Cu,NO3,2,Zn,NO3,2,D,滤渣中一定含有,Ag,和,Cu,A,向含有,CuCl2,ZnCl2,HCl,的溶液中撒,入过量的铁粉，反应后溶液中一定有,A,ZnCl2,HCl B,FeCl2,CuCl2,C,CuCl2,HCl D,ZnCl2,FeCl2,二、除杂,灵活运

23、用金属的化学性质，即金属与酸和,盐溶液的反应,注意,1,确定哪种物质是杂质,2,选择除去杂质的物质,3,除杂过程中不能引入新的杂质,小明有以下两种混合物，现在他想将它们,分离，你能不能帮他想想办法,1,Cu(Zn,2,FeSO,4,CuSO,4,Zn+2HCl=ZnCl,2,H,2,Fe+CuSO,4,FeSO,4,Cu,Zn+CuSO,4,Cu+ZnSO,4,想一想：能不能加入其它金属单质,二、废液的回收与利用,利用金属活动性顺序表，判断金属与盐的,混合溶液能否反应,注意,1,将金属加入盐的混合溶液中,首先要判断金属与哪些盐溶液反应,2,其次，注意反应的顺序，金属,与活动性较弱的盐反应后，才

24、与活,动性较强的金属对应的盐反应,1,某废液中含有,FeCl,2,ZnCl,2,CuCl,2,小明想从中全部回收金属铜，他要加入,稍过量的,粉，充分反应后过滤，滤,渣中含有,如果小明想得到纯净的,铜，则可加入,Fe,Fe,和,Cu,CuSO,4,溶液,Cu,Hg,2,某电镀厂排放的废水中含有,Cu(NO,3,2,和,AgNO,3,若回收金属银,则需加入的物质是,下列图表表示正确的是,例题质量相同的镁、锌和足量的稀盐酸完全反应,产生的氢气,多，产生氢气,快,1,等质量的镁、铝、锌、铁与等浓度的足量稀,盐酸充分反应,H,2,时间,t,1,1,请用坐标图表示产生的氢气质量和时间的关系,产生氢气的量,

25、AlMgFeZn,2,等质量等浓度的稀盐酸与足量的镁、铝、锌,铁充分反应,1,请用坐标图表示产生的氢气质量和时间的关系,时间,H,2,产生氢气的量,Al=Mg=Fe=Zn,1,等质量的镁、铝、锌、铁与等浓度的足量稀,盐酸充分反应,H,2,时间,t,1,1,请用坐标图表示产生的氢气质量和时间的关系,2,请用坐标图表示产生的氢气质量和加入盐酸质量,之间的关系,产生氢气的量,AlMgFeZn,H,2,盐酸,实验室废弃液中含一定量的,AgNO3,兴趣小组同,学回收金属银的流程如下：请认真分析以上流程,回答下列问题,1,选择,a,甲同学认为用铁，乙同学认为用铜,你认为,选填“甲”或“乙”），你选择的理,

26、由是,加入,a,发生反应的化学方程式是,2,讨论,a,的用量经过讨论，同学们认为加入,的,a,应该过量，加入过量,a,的目的是,请你写出证明加入的,a,过量的实验操作和现象,3,金属混合物,B,与,H2SO4,反应的化学方程式为,易与银分离,使,AgNO3,中的银全部置换出来,取少量金属混合物,B,于试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生,金属腐蚀现象,金属腐蚀的危害,据有关专家介绍，全球每一分钟就有,1,吨钢腐,蚀成铁锈，每年由于锈蚀而直接损失的钢铁材,料大约占年产钢铁量的,1/4,目前我国由于金,属材料的腐蚀损失每年大约,5000,亿元人民币,约占我国国民生产总值的,6,左右,各种铁制品的锈蚀,为

27、了减少损失,需要探究,钢铁锈,蚀的原因,防护,的方法,钢铁是应用最普,遍且最容易被锈,蚀的金属材料,铁轨的锈蚀,锈蚀的轮船,金属产生锈蚀的,条件有哪些,1,材料准备,准备下列材料：带塞子的试管若干支，普通铁,钉若干，蒸馏水，干燥剂（生石灰,2,设计实验方案控制变量法,取,3,支试管,A,试管中是水和空气,B,试管中,是装有干燥剂的干燥空气,C,试管中是煮沸过的,蒸馏水,3,支试管中各放入一枚铁钉，并用塞子塞紧,试管口,几天后，观察实验现象,A,普通铁片，水、空气,B,普通铁片，空气。（内有干燥剂,C,普通铁片，蒸馏水。（无空气,3,实验装置图,几天后,干燥空气中,B,全浸在水中,C,一半在水中,A,4,实验现象,5,分析得出结论,通过,A.B,的比较可知铁的锈蚀与,有关,通过,的比较可知铁的锈蚀与,空气,有,关,本实验中,为对照组,水,A.C,A,结论,金属的锈蚀与,水,空气,等物质接触有关,6,继续探究,取一支试管,D,装入一半水和一半空,气中，放入一枚纯铁钉，几天后，观,察,_,铁钉没有生锈,结论,金属的锈蚀与,金属内部的结构,有关,结论,铁