202X版化学复习方略课件：专题强化复习课(三) 无机推断题的突破方法（苏教版·浙江专用）

1、三） 无机推断题的突破方法,无机框图推断题具有综合性强，对考生的能力要求高的特点。该题型以元素化合物的特殊性质为突破口，以物质之间的转化关系为主要载体，可以将基本概念、基本理论、化学实验、简单化学计算等有机结合起来进行考查，有很好的区分度。在高三复习中抓好无机推断题，不仅能进一步加深对元素化合物的有关知识的认识，还能培养获取信息、整合迁移信息、分析问题和解决问题的能力,解决无机框图推断题的一般流程是： 解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种,1.依据物质的特性突破 常用的有：(1)使淀粉变蓝的是I2；(2)能使铁、铝钝

2、化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；(3)能与SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；(5)遇SCN-溶液变红色的是Fe3+；(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2；(8)具有磁性的黑色固体是Fe3O4；(9)自然界最硬的物质是金刚石；(10)黄绿色气体是Cl2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na2O2,2.依据物质的特殊用途突破 常用的有：(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2；(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、ClO2、 NaClO和漂

3、白粉等；(3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；(4)用于制造光导纤维的是SiO2；(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al(OH)3等；(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO3；(7)可用作钡餐的是BaSO4；(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；(9)可用作感光材料的是AgBr；(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液,3.依据物质的工业制法突破 常用的有：(1)应用电解法冶炼的金属是钠、镁、铝等；(2)用电解饱和食盐水法制得的是氯气、氢气和NaOH；(3)在高温下，用焦炭还原二氧化硅制取的是粗硅；(4)用一种气体在另一种气体中燃烧，再将产物溶于水的方法制取的是

4、盐酸,4.依据特殊现象突破 常用的有：(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3；(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3；(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2;(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3,5.依据特殊反应条件突破 常用的有：(1)条件是“放电”的反应：N2与O2化合生成NO。(2)条件是“光照”的反

5、应主要有：次氯酸分解；氢气与氯气化合(也可以是点燃)；硝酸分解(受热也能分解)；AgCl、AgBr、AgI分解；甲烷与氯气发生取代反应等。(3)有催化剂的反应主要有：实验室用KClO3制取氧气用MnO2作催化剂；实验室用H2O2溶液制取氧气用MnO2作催化剂；SO2氧化为SO3用V2O5作催化剂；工业合成氨用铁作催化剂；氨气的催化氧化用铂铑合金作催化剂；(4)条件是高温的反应主要有：铝热反应；SiO2与Na2CO3或CaCO3的反应；水蒸气与铁或C或CO的反应；SiO2与焦炭制取粗硅的反应；CO还原氧化铁的反应；CaCO3分解的反应,6.依据特殊反应突破 常用的有：(1)与水反应显碱性的气体只

6、有NH3；(2)同一种元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能化合生成盐的元素是氮；(3)能与NaOH溶液反应产生氢气的金属只有Al，非金属只有Si；(4)在O2、N2、CO2等气体中均能燃烧的物质是Mg；(5)既能与强酸反应又能与强碱反应的无机物主要有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3等；(6)与水反应既有沉淀生成，又有气体放出的物质是：Al2S3、Mg3N2,7)“三合一”型反应。 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (8)“一分三”型反应。 2NaHCO3 Na2CO3+CO2

7、+H2O ； NH4HCO3 NH3+CO2+H2O； (NH4)2CO3 2NH3+CO2+H2O； 4HNO3 4NO2+O2+2H2O； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,7.依据元素或物质的特征数据突破 常用的有：(1)在地壳中含量最多的元素是氧；(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝；(3)组成化合物种类最多的元素是碳；(4)相对分子质量最小的单质是氢气；(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁,8.根据限定条件和解题经验突破 常用的有：(1)“常见金属”往往是铁或铝；(2)“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2；(3)“常用的溶剂”往往是H2O；(4)“常温常压下为液态

8、”的往往是H2O；(5)“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价；(6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等；(7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液；“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气,训练1】AG及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系(其中反应的产物中水已略去,1)写出G分子的结构式_。 (2)写出反应的离子方程式_。 (3)写出电解X溶液的阳极反应式_。 (4)写出反应的化学方程式_。 (5)若使F按下列途径完全转

9、化为Y： 则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为_,解析】本题利用物质的特殊颜色、特殊的反应条件突破。B是红棕色气体，故B是NO2，C的硫酸盐溶液呈蓝色，可知C是单质铜。结合反应条件可推知G、Y、D、E分别是氮气、硝酸、氧气、一氧化氮；则X是Cu(NO3)2，反应产物有Cu、N2和水，则A是氧化铜，F是氨气。由质量守恒及电子守恒，可推知NH3转化为HNO3可表示为：NH3+2O2=HNO3+H2O。 答案：(1)NN (2)Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O (3)4OH-4e-=O2+2H2O(或2H2O-4e-=O2+4H+) (4)2NH3+3CuO N2+3C

10、u+3H2O (5)12,训练2】如图所示反应、反应和反应均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应和E与G反应的原理相同,1)C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是_。 (2)E与G反应的离子方程式是_。 (3)J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是_。 (4)工业上测定反应产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果,用Na2S2O3标准溶液滴定I2

11、时选用的指示剂是_。 生成I2的反应的离子方程式是_。 (5)已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。若将0.1 mol E通入 100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，则此反应的离子方程式是_，原FeBr2溶液的物质的量浓度为_,解析】本题利用物质的重要用途、工业制法和解题经验突破。根据“H常温下为液态化合物”推测H为水；根据“J是一种具有漂白作用的盐”推测J是次氯酸盐；根据“C是温室气体之一”推测C是CO2；根据“反应是工业生产中常见的反应，且电解产物有三种”推断，反应是电解饱和食盐水的反应；再根据其他条件可推得A、B、C、D、E、F、G、H、K、M、J

12、分别为：CaCO3、NaCl、CO2、CaO、Cl2、H2、NaOH、H2O、CaCl2、Ca(OH)2、Ca(ClO)2。(1)C与J的水溶液反应后生成的含氧酸为HClO，其电子式为 (2)E与G反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,3)Ca(ClO)2分解生成CaCl2和气体，根据元素守恒可知该气体为O2，反应的化学方程式为Ca(ClO)2=CaCl2+O2。 (4)利用碘能使淀粉变蓝的特性可以指示滴定终点，达到滴定终点时，蓝色消失；生成碘的离子方程式是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O。(5)还原性Fe2+Br-，氯气先氧化Fe2+再氧化Br-，设FeBr2的物质的量浓度为x，则n(FeBr2)=0.1x mol，n(Fe2+)=0.1x mol，n(Br-)=0.2x mol，根据得失电子守恒可列出下式：0.1xmol+0.2x/3 mol=0.1 mol2，解得，x=1.2 molL-1，参加反应的Fe2+、Br-、Cl2的物质的量分别是