八年级科学下册 3.3《化学方程式》3 浙教版

1、第3节 化学方程式,提出问题,把5克食盐溶解在100克水中形成氯化钠 溶液时，该溶液的质量等于,105克,即溶液的质量等于 溶质的质量和水的质量之和,那么，在化学反应中，反应前后物质的质量总和是否相等呢,你的猜想是_。 反应前后物质质量总和增大； 反应前后物质质量总和不变； 反应前后物质质量总和减小,建立假设,实验,白磷燃烧前后质量的测定,氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定,想一想,1、锥形瓶底部为何要铺细砂,2、细铁丝有何作用,防止锥瓶底炸裂,引燃白磷,结论:参加反应的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量,氢氧化钠+硫酸铜=氢氧化铜+硫酸钠,结论:参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总

2、和 等于生成氢氧化铜和硫酸钠的质量总和,参加化学反应的 各物质的质量总和 等于反应后生成的 各物质的质量总和,一、质量守恒定律,参加”二字 如2克氢气和8克氧气反应能生成10克水,对吗? 错,只有1克氢气参加反应,只生成9克水。 “化学反应” 如1克的冰融化成1克水, 是不是遵循质量守恒定律? 不是,质量守恒定律适用于化学变化， 不适用于物理变化,注意,质量守恒定律,一切化学反应都遵守质量守恒定律,练习,40,2、有6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有_克氧气 参加了反应,16,用质量守恒定律解释下面现象,练习,铁钉生锈后质量增加了,铁生锈是铁与空气中的氧气等发生了反应，

3、生成物当然比铁质量大些,1、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，为什么？ 2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么,化学反应的过程，就是反应物分子里的原 子重新组合成生成物分子的过程。反应前 后原子的种类和数目既没有改变也没有增 减，原子的质量没有变化，所以，化学反 应前后各物质的质量总和必然相等,4个磷原子 10个氧原子,4个磷原子 10个氧原子,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有变化,质量守恒的原因,元素种类变了吗,元素质量变了吗,物质的总质量呢,化学反应前后,物质种类呢,分子种类呢,动动脑,不变,改变,原子数目,原子质量,原子种类,物质的总质量

4、,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,质量守恒定律适用于一切化学反应,可运用定律 1. 进行有关的计算,2. 推测一些物质的组成,3. 解释一些实验事实,无数实验证明：_的各物质的 _，等于反应后生成的各物质_，这个规律叫做质量守恒定律。这是因为化学反应前后_没有改变，_没有增减，_没有变化，只有反应物分子中的_重新组合成其它物质,原子的质量,巩固练习,参加化学反应,质量总和,质量总和,原子的种类,原子的数目,原子,判断题,1、高锰酸钾受热分解后,剩余固体比原反应物轻，这不符合质量守恒定律 。 (,2、蜡烛燃烧后剩余固体质量减小，这不符合质量守恒定律 。 (,3、某化合物通电完全分解后

5、生成氢气(H2)和氧气(O2)，试推断该化合物的组成元素中一定有_元素,氢、氧,怎样用一个式子来表示化学反应呢,碳 +氧气 二氧化碳,该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用。我们已经学习过化学式，就可以用化学式来表示物质的组成,点燃,思考,如：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二、化学方程式,用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式,2、书写化学方程式的原则,点燃,如：C + O2 = CO2,A、以客观事实为依据,B、遵循质量守恒定律,化学方程式的概念,1）据反应事实在式子左右各写上反应物和生成物的化学式，之间用“”相连,P + O2 P2O5,4P + 5O2

6、2P2O5,4P + 5O2 = 2P2O5,点燃,2）配平化学方程式（使反应前后各原子数目相等,4）注明：反应条件、生成物状态（气体或沉淀,3、化学方程式书写步骤(以磷在氧气中燃烧为例,3）改横线为等号,水分解的化学方程式,左 （短线连接） 右反应物化学式 生成物化学式,H2O,H2,O2,水 氢气 氧气,水分解的化学方程式,左 （短线连接） 右反应物化学式 生成物化学式,水 氢气 氧气,H2O,H2,O2,2,2,水分解的化学方程式,左 （短线连接） 右反应物化学式 生成物花学式,水 氢气 氧气,H2O,H2,O2,2,2,水分解的化学方程式,左 （短线连接） 右反应物化学式 生成物化学式

7、,水 氢气 氧气,H2O,H2,O2,2,2,通电,课堂练习1,金属铁在氧气中燃烧 镁条在氧气中燃烧,写出下列反应的化学方程式,点燃,3,2,点燃,2,2,1,在硫酸铜（CuSO4）溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液,CuSO4,NaOH,Cu(OH)2,Na2SO4,2,例题2,课堂练习2,请写出实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式,2,化学方程式配平,奇数配偶法,在等式两边找出是一奇一偶的原子，把较大奇数的原子配成偶数,4,2,3,配平下列化学方程式,练习1,2,2,2,2,2,2,6,3,3,3,2,3,8,3,2,4,练习2,配平下列化学方程式,4,11,2,8,x,以 “ 氯酸钾

8、 氯化钾氧气” 为例,加热,左反右生一横线,配平以后加一线,等号上下注条件,箭号标气或沉淀,KClO3 KCl+ O2,2KClO3 2KCl+ 3O2,2KClO3 2 KCl+ 3 O2,2 KClO3 2KCl+ 3 O2,MnO2,MnO2,小结,三、化学方程式的意义,读图,1）宏观上表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质,4）表示反应物、生成物各物质间的质量比,2）微观上表示各物质间原子和分子的个数比,3）表示反应在什么条件下进行,碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳,微粒个数比: 1 :1 :1,点燃,相对分子质量比: 12: 32: 44,每12份质量的碳和32份质量的

9、氧气反应,生成44份质量的二氧化碳,写出下列反应的化学方程式： 镁在氧气中燃烧，生成氧化镁。 电解水，生成氢气和氧气。 细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。 氧化汞受热分解成汞和氧气。 铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。 乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水,答案,练习： 配平下列化学方程式 H2 + O2 H2O Na + Cl2 NaCl KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O2 Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Ca(OH)2 + K2CO3 CaCO3 + KOH Fe2O3 + CO Fe + CO2,点燃,点燃,高温,配平下列化学方程式 2H2 + O2 = 2H2O 2Na + Cl2 = 2 NaCl 2KMnO4 = K2Mn