九年级化学下册 10.1.3 碱的通性 新人教版

1、氢氧化钠,三 碱的通性,氢氧化钙,氢氧化钠,氢氧化钙,PK,物理性质,颜色,状态,溶解性,易潮解,颜色,状态,溶解性,不易潮解,干燥剂,白色,白色,固体,固体,易溶于水,微溶于水,烧碱、火碱、苛性钠,俗称,俗称,熟石灰、消石灰,碱溶液可以使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红,氢氧化钠,氢氧化钙,PK,碱的通性1,实验1,氢氧化钙溶液可以 和指示剂反应，使 石蕊溶液变蓝色， 使酚酞溶液变红色,氢氧化钠溶液可以 和指示剂反应，使 石蕊溶液变蓝色， 使酚酞溶液变红色,和指示剂反应,碱溶液+非金属氧化物=盐+水,氢氧化钠,氢氧化钙,PK,碱的通性2,和某些非金属氧化物反应,2NaOH+CO2 Na2CO3+

2、H2O,2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O,Ca(OH)2+CO2 CaCO3 +H2O,检验二氧化碳 白色沉淀,吸收二氧化碳,吸收二氧化硫，解决酸 雨问题的方法之一,实验2,碱+酸=盐+水,氢氧化钠,氢氧化钙,PK,碱的通性3,和酸发生中和反应,NaOH+HCl NaCl+H2O,能够和酸反应,Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O,Ca(OH)2+2HNO3 Ca(NO3) 2+2H2O,也能够和酸反应,实验3,碱+盐=新碱+新盐,氢氧化钠,氢氧化钙,PK,碱的通性4,和某些盐溶液反应,2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu (OH)2 （蓝色沉淀,能和某些盐溶液反应,C

3、a(OH)2+CuSO4 CaSO4+Cu (OH)2,蓝色沉淀,Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH,白色沉淀,实验4,1.与指示剂作用,2.碱+非金属氧化物=盐+水,3.碱+酸=盐+水,4.碱+盐=新碱+新盐,CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3

4、+ H2O + NaNO3,使紫色的石蕊试液变蓝，使无色的酚酞试液变红,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,三、碱的通性,物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论： 酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有,碱溶液也具有一些共同的化学性质，是 因为碱溶液中都含有,酸H+酸根离子,碱金属离子+OH,H,OH,具有通性的原因,巩固性练习,1、下列各组物质的名称不表示同一种物质的是 A生石灰 氧化钙 B、烧碱 苛性钠 C、熟石灰 氢氧化钙 D石灰石 消石灰 2、下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是 A氢

5、氧化钾B石灰石 C氢氧化铁D消石灰 3、给下列物质命名并指出是可溶性碱或不溶性碱 ACu(OH)2 B.Ba(OH)2 CFe(OH)3 DAl(OH)3,4、把下列甲栏中的实验操作跟乙栏中的实验现象用线段连接起来，并写出有关反应的化学方程式。,5、如何检验二包固体：氢氧化钠和氢氧化钙,6、除杂质（括号中为杂质），写出化学方程式 （1）NaCl（Na2SO4） （2）NaOH Ca(OH)2 （3）HNO3 ( HCl ) （4）Cu ( Fe,课堂练习,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH,HCl+AgNO3=AgCl+HN

6、O3,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,7、只用一种试剂鉴别下列各组物质： （1）溶液：稀硫酸、NaCl、BaCl2 （2）溶液：石灰水、氢氧化钠、稀盐酸 （3）溶液：AgNO3、碳酸钠、氯化钠 （4）溶液： KOH 、稀硝酸 、水 （5）白色粉末：CaCO3、CuSO4、KNO3、NaOH,课堂练习,碳酸钠溶液,碳酸钠溶液,稀盐酸,紫色石蕊液,KOH,稀硝酸,水,不溶,溶,溶,溶且放热,四、酸碱盐溶液的导电性,不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电,溶液的导电性,HCl H+ + Cl,H2SO42H+ + SO42,NaOH Na+ + OH,Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质,碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质,酸碱盐溶液的导电性,干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们的离