九年级化学下册 第9单元 溶液 课题2 溶解度 课时2 溶解度及表示方法 新人教版

1、第九单元溶 液,课题2溶解度,课时2溶解度及表示方法,课前预习,1 溶解度表示在一定_下，某固态物质在_g溶剂(通常溶剂是水)里达到_状态时所溶解的质量。 2 同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的_来表示。 3 气体溶解度是指在压强为_kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到_时的气体体积,温度,100,饱和,溶解度曲线,101,饱和状态,名师导学,新知1固体物质的溶解度,1）概念：在一定的温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）影响固体物质溶解度的因素： 内因：溶剂和溶质本身的性质； 外因：温度。 （3）四要素： 温度；指明

2、溶剂的量（100 g）；指明是饱和状态；指明单位是g,例1】60 时，硝酸钾的溶解度为110 g。在 60 时，将70 g硝酸钾投入50 g水中充分搅拌后得到 溶液的质量是 ( ) A. 105 gB. 110 g C. 120 gD. 210 g 解析由60 时，KNO3的溶解度为110 g知此温度下50 g水中最多溶解55 g KNO3固体，所以形成的是这一温度下的饱和溶液，饱和溶液的质量为105 g。 答案A,例题精讲,下列有关溶解度的说法，正确的是 ( ) A. 20 时，20 g氯化钠溶解在100 g水里，所以 20 时氯化钠的溶解度是20 g B. 20 时，把20 g氯化钠溶解在

3、水里制成了饱和溶液，所以20 时氯化钠的溶解度是20 g C. 20 时18 g氯化钠溶解在50 g水中恰好得到饱和溶液，所以20 时氯化钠的溶解度是18 g D. 20 时10 g水中最多能溶解3.6 g氯化钠，所以20 时氯化钠的溶解度是36 g,举一反三,D,新知2 溶解度曲线,1)定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 (2)溶解度曲线代表的意义：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况；溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液；两条曲线的交叉点表示两种溶质在交叉点所对应的温

4、度下具有相同的溶解度；在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示溶液是过饱和溶液,3)影响固体物质溶解度的因素：内部因素：溶质和溶剂的性质或种类；外部因素：温度。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾（KNO3）；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如氯化钠(NaCl)；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙 Ca(OH)2。 (4)溶解度曲线的应用：可以查出某种物质在某温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以确定温度对溶解度的影响状况；根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液,例2】（2015北京）

5、a，b两种物质的溶解度曲线如图9-2-2所示。下列说法不正确的是 ( ) A. 将t1 时b的饱和溶液加水 可变为不饱和溶液 B. 将t2 时a的饱和溶液降温 至t1，溶液质量不变 C. t2 时，两种物质的饱和 溶液中溶质质量分数ab D. 将t2 时a、b的饱和溶液分别降温至t1 ，两溶液的溶质质量分数相等,例题精讲,解析本题考查的是溶解度曲线及其应用。根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的，且a的溶解度随温度的升高变化比b大。A. 将t1 时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，故A正确；B. 将t2 时a的饱和溶液降温至t1 ，有晶体析出，溶液质量减少，故B不正确；C. t2 时a的溶解度比b大，所以该温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab，故C正确； D. 因为在t1 时，a、b的溶解度相等，所以将t2 时a、b的饱和溶液分别降温至t1 ，两溶液的溶质质量分数相等，故D正确。故选B。 答案B,举一反三,1.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图9-2-1所示，下列说法中正确的是 ( ) A甲的溶解度比乙大 Bt1时，甲的饱和溶 液中溶质与溶液的质量比为 15 Ct2时，甲、乙两种 饱和溶液中溶质的质量分数 相等 D将等质量甲、乙的两 种溶液分别由t3降温至t2，析出甲的质量一