2020届高三化学二轮备考提升化学反应速率和化学平衡能力提升训练答案解析

1、2020届高三化学二轮备考提升： 化学反应速率与化学平衡能力提升训练 1下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( B ) A调味剂 B抗氧化剂 C增稠剂 D着色剂 解析：调味剂是为了增加食品的味道，与反应速率无关，A项错误；抗氧化剂能阻止或延缓食品的氧化变质，与反应速率有关，B项正确；增稠剂可以提高食品的黏稠度，使食品加工体系更趋于稳定状态，与反应速率无关，C项错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与反应速率无关，D项错误。 1H，在VmolO(g) O(g)=2SO存在时，该198 kJ22SO(g)52232反应机理为VOSO=2VOSO(快) 4VOO=2VO(慢)。下列说法正确

2、的522222253是( C ) A反应速率主要取决于VO的质量 52BVO是该反应的催化剂 21 198 kJmol该反应逆反应的活化能大于CH增大 D升高温度，该反应的解析：VO为固体，浓度为定值，故其质量对反应速率无影响，A项错误；52两个方程式相加可知，VO是该反应的催化剂，B项错误；该反应放热，故其逆52H只与始态和终态有关，与温度无项正确；反应的活化能大于反应热的值，C关，D项错误。 3一定条件下，溶液的酸碱性对TiO光催化染料R降解反应的影响如图所2) B ( 示。下列叙述正确的是 A在050 min之间，pH7时R的降解率比pH2时的降解率大 B溶液酸性越强，R的降解速率越快

3、CR的起始浓度越小，降解速率越大 11 Lmin1025 min，pH时，R的平均降解速率为0.04 molD在20解析：从图中可以看出，pH2和pH7在50 min时，R的浓度都等于零，降解率为100%，A项错误；溶液酸性越强，pH越小，单位时间内R的浓度变化越大，降解速率越快，B项正确；反应物的浓度越大，反应速率越快，C项错误；4110L0.2 mol2025 min，pH10时，R的浓度变化量为(0.60.4)在41041141v 项错误。，min10 molL，则(R)0.20.0410 molLD 5 4(2019福建厦大附中一模)将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L

4、的恒容2A(g)：应反下如生发下件条定一在并合混中器容闭密 H后测；反应2 B(g)2C(g) s0) 0.6 mol/L。下列说法中正确的是D ( 得C的浓度为70% 的转化率为后物质AA2 sccc (C)(A)2(B)时，该反应达到了平衡状态B当各物质浓度满足 B转化率都提高C达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常DK 数减小的转化率为A的物质的量为1.2 mol，消耗A 1.2 mol，故后解析：2 sCB30%，A项错误；反应达到平衡时各物质的浓度与化学计量数没有必然联系，项错误；由的转化率减小，B的转化率增大，C的物质的

5、量，项错误；增加AAKHD，所以升高温度，该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数减小，于02D(s) B(g)发生反应：下加热到500 A(g)C(g) D 关说法正确的是( vv 减小增大，A升高温度，逆正H 增大，上述反应的平衡后再加入B1 mol B C通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动2 ，则该反应的平衡常数等于50%的平衡转化率为B若D 解析：本题主要考查化学平衡理论，意在考查考生对化学平衡知识的综合Hvv项都增大，A项错误；平衡移动与B无关，运用能力。升高温度，和逆正错误；通入惰性气体，压强增大，但反应物和生成物浓度均保持不变，平衡不 项错误。移动，C 催化剂(g)6H6以

6、二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO(g) 22 H向移动，即升高温度平衡常数减小，A点BBAvv(HO)23)，B错误；C项，根据图象分析，项，A错误；BB点，(CO22正逆A、B点所在的曲线表示的是生成物HO的物质的量百分数随温度的变化情况，2在A点时，H和HO物质的量分数相同，即H和HO物质的量相等，正确；D项，2222v(CO所以，H其他条件恒定，充入更多增大反应物的浓度则正反应速率增大，)22 也增大，D错误。 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以7(2019山东济宁一模)NO52 下反应：(g) (g)4NO(g)O2NO2522H0 T ，部分实验数据见下表：温度时，向密

7、闭容器中通入NO511 5001 000500时/s02.50)/(mo5.003.522.50)()C下列说法中不正确的( 1T OL的浓度为0.74 molA温度下，500 s时211，则再平衡时平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的B21c LO)5.00 mol(N52KKTKTTTK ，温度下的平衡常数为，则，若温度下的平衡常数为21212211KT0.5 O的转化率为125D，平衡时温度下的平衡常数为N52111cL1.48 (5.003.52) mol解析：由表中数据可知，500 s时(NO)5211111cc正确；由，0.74 molLmolL，(O)O(N)1.48 m

8、olL522221c，其他条件不变，将容器的体2.50 molL)表中数据可知，平衡时，(NO5211c，5.00 )O若平衡不移动，积压缩到原来，(NmolL由于容器体积减小，522 1TTcTT，正确；若)5.00 OmolLB压强增大，平衡逆向移动，故，(N221251KK错误；平衡时，温度降低，平衡向放热反应方向移动，即逆向移动，则C，2111ccc5.00 mol(5.002.50) (NO)2.50 molLL，)(NO2)(NO25522244cc1.25?15.00?O?NO2211Kcc，L，(O)1.25 molL则O(N)mol152222c2.50O?2?N521L2.

9、50 mol125，平衡时NO的转化率为0.5，D正确。 521L5.00 mol 8(2019福建质量检查)甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)H0，(g) O(g)2HCO(g)2H222 有关实验数据如表所示： 下列说法正确的是( B ) TT A2(H)(H)222甲乙1乙1c、L于平衡正向移动，A项错误；乙容器中反应达平衡时，(HO)0.8 mol22cc?HCO?2211KccLL，、(H)1.2 mol0.6 (CO)mol2222c?HO?2112?LL?1.2 mol0.6 mol1，B项正确；容器容积不变，正1.35 molL12?0.8 molL?反应方向气体的质量增

10、大，因此反应正向进行时混合气体的密度增大，C项错误；乙容器中，3 min内HO减少了1.2 mol，而前1.5 min内反应速率大于后1.5 min2内反应速率，故前1.5 min内HO的物质的量减小得快，反应进行到1.5 min时，2n(HO)1212QQQQ197 kJ DC22197 kJ 1122(g)O2SO(g) 解析：反应的热化学方程式：2SO(g)2321HSO和mol1 mol O，生成的，由此可知，加入2 mol SO197 kJ322Q和相当于在2 mol SO197 kJ，1 mol SO和量小于2 mol，所以0.5 mol O2212QQQQ197 综上：O达到平衡

11、的基础上，减小压强，平衡逆向移动，即22A2211aaaa197 kJ 197 kJ D212212SO应反逆可于对，下压恒温恒：析解(g)2 ，向恒压密闭容器中2SOO(g)(g)32互为等效平衡，达和0.5 mol O通入2 mol SO和1 mol O与只通入1 mol SO2222aa；在可逆到平衡时反应物的转化率一定相等，则反应放出的热量关系：221a197 反应的热化学方程式中，反应热是指完全转化的热量，所以，即。221 加入密闭容器中，在一定条件下和F(g)12(2019湖北枣阳月考将E(s)G(g)，已发生反应：E(s)4F(g) D 知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的

12、是(2308025温1/(平衡常mo)1.21上述反应是熵增反A. E(s)时，反应G(g)B25 33 4F(g)的平衡常数是0.5 molL1vv，则此时mol0.5 L在C80 时，测得某时刻，F、G的浓度均为正 逆的体积百分含，达新平衡时，GD恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g) 量将增大解析：由化学方程式可知，该反应为反应后气体分子总数减小的反应，故25 该反应为熵减反应，A项错误；正反应和逆反应的平衡常数互为倒数，故的平衡反应4F(g)E(s)G(g)时，1L0.5 mol3353880 项错误；时，浓度商为LmolL10常数是2 mol，B41?L?0.5 mol333vv，C

13、，平衡逆向移动，项错误；可逆反应中，加入一种物2 Lmol正逆 项正确。D但加入后的物质不能完全转化，反应向消耗这种物质的方向移动，质， 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持13在温度、容积相同的3N(g)如下已知有得反应达到平衡时的关数据恒温、恒容，测2H92.4 (g)(g) 3H2NH321) D kJmol，下列说法正确的是(容1 mol 2 mol N4 mol N反应物投入3 mol /N的浓mo kJ放吸 kJ反应的能量变 kJ吸体系压(Pa)反应物转化92.4 A.31pp1 2C 2衡正向移动，所以丙中氨气的浓度大于甲中氨气浓度的二倍，即13，则甲与乙是完全等效，乙中投入

14、2 mol NH项，甲投入1 mol N、3 mol HB322ba的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4 kJ，故，是乙的二倍，若平衡不移动，NHC项，丙容器反应物投入4 mol 92.4，错误；3丙中压强为乙的二倍，由于丙中相当于增大压强，平衡正向移动，所以丙中压pp，4 mol NH，错误；强减小，小于乙的2倍，即2D项，丙容器反应物投入323，由于丙中相当于增大压强，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率131 1，正确。平衡向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率31 发生反应：和一定量的O(2L)14向恒温恒容的密闭容器中充入2 mol SO 22一定条件1,H后达

15、到平衡，O197.74 kJmol(g)2SO(g) 4 min2SO(g) 3221c的转化率相等。下列说法中，不正确的和O(SO)0.2 molL，且SO这时222) A 是( 1c L(SO)2 minA时，0.6 mol21 0.1 molL表示B用O4 min内的反应速率为21 minnn1 2再向容器中充入C1 mol SO，达到新平衡，(SO)(O)232K 减小D4 min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数1x L解析：设氧气的初始浓度是，则 mol一定条件 (g) 2SO(g)O(g)2SO 3221x 0 ) 1 (molL初始浓度1) 0.8 0.4 0.8

16、(molL变化浓度1x0.4 0.8 平衡浓度(molL) 0.2 x ，O和SO0.80.4/的转化率相等，则22 x 0.5解得。1Lmin0.2 二氧化硫的反应速率0.8 molLmol4 4 A项，0min内，1111c)和)时，向20 L22213t所示。)变化的关系如图2发生反应。反应过程中各物质的物质的量随时间(KT时，改变了某一外界条件，所改； 时，该反应的平衡常数5 min0.0752变的条件可能为升高温度或缩小容器容积。 解析：(1)制硝酸用NH和氧气反应生成NO，NO与O反应生成NO，NO与水2232TT。 NO反应生成硝酸。的产率最高，因此最适宜的温度是时22T 时，反

17、应速率慢，同时部分反应物转化为N造成(2)低于NO的产率较21低。 (3)A项，催化剂活性受温度影响，在一定温度时催化剂催化效率最高，超过此温度催化剂的活性降低，正确；B项，根据反应方程式生成NO是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，正确；C项，活化能的大小不影响平衡移动，错误；D项，这里的水为气态，所以氨气溶于水是错的。 1ccc(O)，(NO)1/20 molL(4)根据图2,4 min时达到平衡，(NH)2346cc?HO?NO?21Kc代入数据，计molL，根据化学平衡表达式(HO)1.5/20 254cc?O?NH?23K0.075算得。 由图知氨气和氧气的物质的量增大，

18、NO和HO(g)的物质的量减小，说明改2变这一条件平衡向逆反应方向移动，即升高温度或缩小容器容积。 nn(CO)21在密闭容器中按OH)(CH，投料发生反应2CHOH(g)16332CO(g)CHOCOOCH(g)HO(g) 2332 1H molCO的转化率如图所示，则：，一定条件下，平衡时15.5 kJ2 vvvvvv(A)(A)、(B)、。(C)(1)(C)(B) 由快到慢的顺序为KKKKKK(C)。由大到小的顺序为(B)(A)(2)、(A)(B)、 (C)(3)下列能说明在A点条件下反应达到平衡状态的是D。 vv(CO) (CHOH)A22正逆3BCHOH与CO的物质的量之比保持不变

19、23C容器内气体的密度保持不变 D各组分的物质的量分数保持不变 v(C)最快；通C(1)温度越高反应速率越快，点对应温度最高，所以解析：过反应2CHOH(g)3CO(g)CHOCOOCH(g)H可O(g)2332 ，二B知，该反应是一个气体体积减小的可逆反应，在同一温度下，反应由App点对应的压强大，B氧化碳的转化率增大，增大压强，平衡右移，因此(C)由快到慢的顺序为。(C)反应速率比A点快，K两点对应温度相同，且低B点对应温度最高，A、(2)C只是温度的函数，点；由图可知温度升高，二氧化碳的转化率减小，该反应为放热反应，温C于KKKKKKK (C)由大到小的顺序为。、(A)度升高，(C)减小

20、；所以(B)(A)、(B)(g)CH应如下：2CHOH(g)COOCOOCH(g)与二(3)甲醇氧化碳反3233vv反(COO(g)；根据速率之比等于化学计量数之比，因此满足)(CHOH)2H23正2逆nn投料，1)(CO2应才能达到平衡状态，A错误；在密闭容器中按(CHOH)23的与均为反应物，二者反应按化学计量数之比进行，因此CHOHCOOHCH与CO2332错误；反应前后气物质的量之比始终保持不变，不能确定反应达到平衡状态，B体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度恒为定值，不能判断反应错误；各组分的物质的量分数保持不变，反应达到平衡状态，达到平衡状态，C D正确。 是重要的化工原

21、料，广泛应用于焊接、燃料电池及有机CH)乙炔17(CH 合成等。燃料电池。电池)30%的KOH溶液乙炔-空气燃料电池是一种碱性(1)(20%2 O14O=2CO8H。10eH放电时，负极的电极反应式为C2223(2)科学家利用“组合转化技术”，将乙炔燃烧产物CO转化成乙烯，反应式2 为： (g)2COCH=CH(g)(g)6H2222O(g) 4H2平衡转化率、催化剂催化效率的影响。下列说法正确的是CO下图为温度对2 。(填序号) 250 时，催化剂的催化效率最高 随着温度升高，乙烯的产率增大 M点平衡常数比N点平衡常数大 N点正反应速率一定大于M点正反应速率 增大压强可提高乙烯的体积分数 为

22、式程方应反的炔乙取制法解裂烷甲(3) (g)。(g)2CHCH(g)3H2224 已知：O(l) (g)CH(g)2O(g)=CO2H22421aH mol kJ1O(l) H(g)2.5OCH(g)(g)=2CO222221bH mol kJ2O(l) O(g)=2H(g)2H2221cH kJmol3CH(g)(g)3H(g) 2CH则22421cHba (21.5) kJmol(4)哈斯特研究发现：甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()之 间的关系如图所示。甲烷裂解可能发生的反应有： ，(g)H3H2CH(g)(g)C2242(g)CH(g)2CH2H(g)。 2442 1 7

23、25 时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH，达到平衡时，测4 cc CH62.5%的平衡转化率为生成CH得)(CH；(CH)。则224242应，反725 1 时的平衡常3H(g)2CH(g)CH(g)2422213K ；Pa(用平衡分压代替平衡浓度)数101p由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产 率，除改变温度外，还可采取的措施有充入适量的乙烯。乙炔-空气燃料电池放电时，负极上乙炔失电子和氢氧根离子反解析：(1)2 和水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子。应生成CO3时催化剂的催化效率最高，故正确；升高温度250 (2)由图象可知，二氧化碳的平衡转

24、化率降低，则升温平衡逆向移动，乙烯的产率减小，故不M正确；升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，所以但催化剂的催化效率低，点的温度高，N点化学平衡常数大于N点，故正确；点正点正反应速率不一定大于M点的催化剂的催化效率高，但温度低，所以NM反应速率，故不正确；增大压强化学平衡向气体体积减小的方向移动，即 向正反应方向移动，所以增大压强可提高乙烯的体积分数，故正确。3可由律斯根(3)据盖定，2得2 H C(g)H(g)3H2CH(g)22421cba 1.5) kJmol(2。n式程根据方，有CH mol 转化为CH时(4)1 725 ，设2142(g)CH(g)2CH3H(g)可

25、得2422nnn mol CH转化为CH式设mol0.5)H(C ；有程方据根，4242122 得(g)可(g)(g)CH2CH2H2442nccnn0.3)(CH，所以可得(CH)0.5 mol。已知1 725 时，0.5(CH)12242242pnnp，由压强之比等于物质的Pa；由图象可知(CH)10 Pa、10(CH)2412222n33Pa?CH?1022nn mol量之比可得10，由和联立可解得，21n16010 PaH16?C42316 。的转化率100%62.5%。所以molCH生成CH2240.3522ppp 10H(C)10) Pa、1 725 时，由图象可知，10(CH)

26、Pa、(H22422533pp Pa?10 Pa?10?H?CH222213K 1 Pa。Pa，10p222p? Pa?CH?104甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，充入适量的乙烯，可抑制甲烷向乙 烯的转化，从而提高甲烷制乙炔的转化率。 防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、江西调研四)18(2019 工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。样本用蒸馏水PM2.5(1)PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某的种类和平均浓度如下处理制成待测试样，测得试样中无机离子(OH)忽略不计 表NNNS离子种13.16.1(mol/L)浓2.12.p则试样的 可以雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气中的氮氧化物，研究表明CH(2)4 消除汽车尾气中氮氧化物的污染。O(l) 2H(g)2O(g)=CO(g)CH2224Hmol 889.6 kJ(g) N(g)2O(g)=2NO222H67.2 kJ/mol HO(g) 2NON(g)42256.9 kJ/mol 二氧化碳气体和液态NO气体生成稳定的单质气体、写出甲烷气体催化还原42H899.9 (g)=N水的热化学方程式：CH(g)NO(g)CO(g)2HO(l)