第二节-氯(第二课时)ppt课件

1、第二节富集在海水中的元素 -氯(第二课时,绵阳南山中学高2013级化学备课组,课 前 回 故,一. 活泼的黄绿色气体氯气,一）氯原子的结构,二）氯气的物理性质,三）氯气的化学性质,四） 用途,1、与金属的反应,2、与氢气等非金属单质反应,3、与水反应,工业制盐酸等,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别,纯净物,混 合 物,分子,离子,Cl2 ，HClO，H2O,H+，Cl等,分子：H2O,离子：H+，Cl,新 制,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照HClO分解,久 置,只有Cl2,实验室：使用的氯水要现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,液氯与氯水的区别？

2、新制氯水与久置氯水的区别,问题1：既然氯气可用来杀菌消毒，那么游泳池中 是直接使用氯气消毒的吗？ 问题2 ：既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是 次氯酸，而次氯酸又不稳定，那么工业上 又是如何解决存放和运输问题的呢,来自应用过程中的疑问,提示：碳酸不稳定，碳酸盐稳定吗,思考：如何得到次氯酸盐,氯气与NaOH溶液反应 （与氯气和水反应比较,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,漂白液,次氯酸钠（NaClO）是漂白液的有效成分，具有漂白性,试一试，写一写,想一想，练一练,Cl2 + Ca(OH)2,结论：氯气与碱反应，生成氯化物和次 氯酸盐,氯气与一些碱溶液反应,Cl2

3、2NaOHNaClNaClO+H2O,次氯酸钠,2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)2+2H2O,氯化钙 次氯酸钙,漂白粉的主要成分：,漂白粉的有效成分,次氯酸钙,漂白粉的漂白原理,Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO,漂白粉的失效原理,Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO,2HClO 2HCl+O2,漂白液、漂白粉、漂粉精有什么不同,漂白液是次氯酸钠的水溶液，漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，漂粉精与漂白粉的成份一样，只不过是有效成份次氯酸钙的含量更高一些而已,次氯酸钠、次氯酸钙、氯气这些物质是否具有漂白性？真正起漂白作用的物质是什么？次氯酸钠、次氯酸钙要

4、起漂白作用，必须怎样处理,次氯酸钠的固体、次氯酸钙的固体、氯气都不具有漂白性，真正起漂白作用的物质是次氯酸。次氯酸钠和次氯酸钙要起漂白作用，必须要想办法将它们转化为次氯酸。转化成次氯酸的方法，可以直接放到水中溶解，配制成水溶液，它们都可以与水及CO2发生反应，生成次氯酸。或者加强酸稀盐酸，将其转化成次氯酸,知识应用,这是氯气泄漏事故现场,环保人员在周围倒入大量的烧碱,学与问,任何事物都有两面性，化学技术和化学品也不例外。氯气是有毒气体，但它可以用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。正确使用化学物质基础和化学技术至关重要。近来也有研究表明，使用氯气给自来水消毒时，会产生有致癌作用的物质如三氯甲烷

5、，在一些发达国家已经使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。所以，我们应该认真学好知识，正确运用，让自然资源更好地为人类服务,氯气是一种有毒气体，但在工农业生产和日常生活中却有着广泛的应用,从中你得到什么启示,三、氯离子(Cl-)的检验,AgNO3溶液 + 稀硝酸,产生白色沉淀 ，不溶解于稀硝酸,1、试剂,2、现象,待测液,加硝酸银溶液,白色沉淀,加稀硝酸,白色沉淀 不溶解,P86 实验（4-6,思 考,白色沉淀,白色沉淀,沉淀消失， 有气泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl- + Ag+ =AgCl,CO32- +2Ag+ =Ag2C

6、O3,Cl- + Ag+ =AgCl,Cl- + Ag+ =AgCl,白色沉淀,沉淀不消失,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+ H2O,白色沉淀,无现象,无现象,成盐元素 -卤素,在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行-第A族的元素还有氟（F）、氯（Cl） 、溴（Br）、碘（）、砹（At，人工合成元素,科学视野,最外层电子都有7个电子,易得到一个电子,都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐， 所以统称为卤素（成盐元素之意,都是典型的非金属元素,氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的 单质-F2、Br2、2、的化学性质与Cl2相似,1.与金属反应 2.与非金属反应 3. 与水反应 4. 与碱溶液反应,一、卤素单质的化学性质,二、卤素单质氧化性的比较,氯原子,溴原子,碘原子,随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大， 得电子能力减弱，故氧化性减弱,氟原子,结论氧化性：F2Cl2Br2I2,三、卤素单质及其化合物的用途,1. 碘单质（2）被用于制作碘酊 （别名：碘酒,用于一般皮肤消毒和手术前 手