四川省绵阳市高三化学5月模拟试题

1、高三化学5月模拟试题7 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入&FeQ可以消毒杀菌除杂C. 辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D. 利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒8. 下列关于常见有机物的说法正确的是A. 多糖和纤维素互为同分异构体B. 糖类、油脂、蛋白质均可以形成高分子化合物C. 聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D. 分子式为 GHwO的有机物，只有2种能被氧化为醛9. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将氯气通入品

2、红溶液溶液红色褪去氯气有漂白性B_ 1将铜粉加入1.0mol?L的Fe （ SQ） 3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来铝的熔点比较低D向盛有浓、稀硝酸的两支试管中加入相同的铜片浓硝酸中铜很快溶解，放出红棕色气体；稀硝酸一会出现无色气体，遇空气变红浓硝酸氧化性强A. AB. BC. CD. D10. 酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法 不正确的是（）A. 该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位 时间内通过电量越大，酒精含量越高B. 电极 A 的反应： HO+GHOH- 4e=CHCOOH+4

3、+HC. 电极B是正极，且反应后该电极区 pH值减小D. 电池反应：Q+C2H5OH= CHCOOH+O10c Icicle11 杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂，其结构简式如右图，下列说法正确的是(A 分子中有1个手性碳原子B. 遇FeCb溶液显紫色C. 1mol杀鼠灵最多能与 9molH2反应D. 能萃取碘水中的碘单质12.取0.1mol?L 的NaA和NaB两种盐溶液各 1L,分别通入 0.02molCO2,发 生如下反应：NaA+C3HzO?HA+NaHGO 2NaB+CO+HzO? 2HB+NcbC(O,贝U HA和 HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是()A. X 是 H

4、A Z 是 HBB. Y 是 HA Z 是 HBC. Z 是 HA R是 HBD. Z 是 HA Y 是 HB13. 25C时，用 0.0500mol?L(二元弱酸)溶液滴定 25.00mL 0.1000mol?L NaOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是()A. 点所示溶液中：c (H+) +c ( H2C2O4) +c ( HCO4-) =c (OH)B. 点所示溶液中：c (H2C2O4) +c ( HCQ-) +c (C2Q2-) =c (Na+)C. 点所示溶液中：c (Na+) c ( HCC4-) c ( fGQ)c ( C2Q2-)D. 滴定过程中可能出现：+2 + c

5、( Na) c ( GO ) =c ( HCO ) c ( H) c (OH )26. (14分)氯化亚砜用于医药、农药、染料工业，常作氯化剂，制锂氯化亚砜(Li/SOCl 2)电池.用SO、SCI2与 Cl 2反应合成 SO ( g) +CI2 ( g) +SCI2 (g) ?2SOCb (g).(1) 在373K时，向2L的密闭容器中通入 SO、SCI2与Cl2均为0.04mol，发生上述反应.测得其压 强(p)随时间(t)的变化为表中数据I (反应达到平衡时的温度与起始温度相同).t/min012345IP6.0p 06.7p 06.1p 05.4p 05.0p 05.0p 0IP6.0

6、p 07.0p 05.3p 05.0p 05.0p 05.0p 0I请回答下列问题: 反应开始至达到平衡时，v (S0C2) =。II，则改变的条件 若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据是。(2) 如图是某同学测定上述反应平衡常数的对数值( IgK )与温度的变化关系点.A点的数值为(3) 已知反应 S4 (g) +4CI2 (g) 一4SCI2 (g)的厶H= 4kJ?mol1, 1moIS4 (g)、ImolSCb (g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1moICl2 (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。(4) 某种锂电

7、池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜(SOCI2)和碳材料构成总反应为:4Li+2SOCI 24LiCI+S+SO2f，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生.此电池工作时正极的电极反应式为 ，电解质中锂离子定向移向 极(填“正极”或“负极”)27. (15分)甲，乙两同学用图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物。+4、+2、- 3价等氮的文献记载:I .在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有化合物。n . FeSO+NOPFe (NO SQ (棕色) H 0.川.NQ和NO都能被KMnO氧化吸收W.铁氰化钾化学式为KsFe (CN 6:亚铁氰化钾化学式为 &Fe

8、 (CN)3Fe2+2Fe ( CN 司3-Fe3Fe (CN 6 2 J(蓝色沉淀)4Fe3+3Fe ( CN M 4-FejFe (CN 6】3 J(蓝色沉淀)甲的实验操作和现象记录如下:实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间 CO,关闭弹簧夹.打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞.无明显现象.加热烧瓶，反应开始后停止加热.A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐 变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅.反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 A. 常温下铁和浓硝酸不反应B. 铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，

9、阻止反应进一步发生C. 反应需要催化剂（2）甲的实验操作中通入 CO的主要目的是 A. 排除反应体系中的空气 ，防止干扰B. 将产生的气体压入后续装置吸收C. 维持系统内压强平衡（3）甲取少量 B中溶液，加热，现象是 A.棕色溶液变浅绿色B.棕色溶液变无色C.有红棕色气体逸出D. 有无色气体逸出E.产生红褐色沉淀（4）乙认为有NO生成的证据不足乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是 A中B 中（5） 将A所得溶液稀释至500mL取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成。另取稀释后的溶液25.00mL加入过量的KI固体，充分反应后 pH

10、至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.25mo1/L NqS2O标准溶液滴定至终点， 共消耗NSzQ溶液16.00mL.（己知：I2+2S2& =21+S4Q2），则 A中所得溶液的 c （Fe3+） = 1/L28. （14分）碱式硫酸铁Fe（OH）SOM是一种用于污水处理的新型髙效絮凝剂，在医药上也可于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的流程如下：NJJCOj N-2SO4 N-NOj 京用離NO已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH),FetOH).Al(OH),开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3+29.74

11、.4回答下列问题:（1）粉碎过筛的目的是 （2） 加入少量 NaHCO的目的是 。（3）反应釜中发生反应的离子方程式为 。在实际生产中，常同时通入02以减PH偏小时Fe3+*解程度弱,PH偏大时则少NaNO的用量，若参与反应的C2有11.2L（标准状况），则相当于约NaNO的物质的量为 （4）聚合釜中溶液的 PH必须控制在一定的范围内。（5）米取减压蒸发的原因是 。35. 化学一选修3 :物质结构与性质（15分）砷化镓（GaAS是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下 列问题：（1） 写出基态 As原子的最外层电子排布式 。（2）根据元素周期律，原子半径GaAs,第

12、一电离能GaAs。（填“大于”或“小于”）（3） AsCb分子的中As的杂化轨道类型为 。（4）GaF的熔点高于1000C , GaCb的熔点为77.9 C，其原因是（5） GaAs的熔点为1238C，密度为P g cm-3，其晶胞结构如图所示一个Ga原子与四个As成键。该晶体的类型为 晶体。Ga和As的摩尔质量分别为 MGag mol-1和Ms g mol-1，原子半径分别为rGa pm和as pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。36. 化学一选修5:有机化学基础(15分)有机物X、Y均为重要的工业原料，可由 A和环己烯(；)为原料合成，路线如下(部

13、分反应条件省略)：HCfOOH-已知：i.Ml化制*：:一；v：;；ii.(1) X的化学式是A中含氧官能团的名称是；第步反应的类型是(2) 下列有关说法正确的是a. H与苯酚可以用FeCl3溶液区分b. G H分别经一步反应都可得到环己烯c. D的所有同分异构体在红外光谱仪中显示的信号(或数据)完全相同d .试剂a是浓硫酸e .反应加高锰酸钾可以实现(3) Y的结构简式是 。(4) 已知1mo1W与 1mol H 2经加成反应生成ImolE，写出 W的同分异构体能同时满足下列条件的结构简式是。能与饱和NaHCO溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生水解反应 核磁共振氢谱显示为 3组峰，且峰面积比为 6: 1: 1化学部分26. （14 分）1 1（1）0.005molL min加催化剂（22.6（4） 2SOCb+4e- S+SOf +4CI- （3 分）正极（3） 243（3 分）27. （15 分）(1) B(2) A(3) AD(4 分)(4) A中没有红棕色气体生成(2分)，B中溶液 变为棕色(2分)(5) 0.16mo1/L(3 分)28. （14 分）(1)增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率(2分) 调节PH,使 溶 液中的Al3+沉淀(2 分)+ 2+- 3+.八 2H +Fe + NO2 =Fe +NOT +H0（3 分）2