氨铵盐第二课时

1、请写出工业合成氨的反应方程式,第二节 氨 铵盐 第一课时,在自然界中，动物体，特别是蛋白质腐败后的产物是 氨（NH3,在日常生活中，在哪里最易闻到氨的气味,一、氨,1、氨的物理性质,色,溶解度,密度,无色,味,态,刺激性味,气体,比空气轻,考考你的观察力,极易溶于水（1：700,2、氨的分子结构,电子式,结构式,由极性共价键构成的极性分子。 NH键之间的夹角为10718空间构型呈三角锥形,极性分子易溶于极性溶剂,思考:如何验证氨气极易溶解于水,沸点,33.5易液化,致冷剂,3、氨的化学性质,与水的反应,2、氨与水生成一水合氨（NH3H2O），不能写成NH4OH,3、NH3H2O是一种弱碱，只有

2、小部分电离,但其能使指示剂变色,4、氨水中的溶质是氨，不是NH3H2O,5、NH3H2O不稳定，加热时分解而放出NH3气,一、氨,3、氨的化学性质,与水的反应,不稳定,氨水中的微粒有哪些,氨水的组成,H2O、NH3H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量,一、氨,讨论：氨水与液氨的区别,液氨,氨水,形成,氨液化,氨溶于水,物质类别,纯净物,混合物,组成,NH3分子,H2O、NH3H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量,部分性质,不导电，不显碱性，遇湿润红色石蕊试纸变蓝,导电（电解质为NH3H2O），遇干燥红色石蕊试纸变蓝,干燥不变色,蘸有浓氨水 的玻璃棒与 蘸有浓盐酸的 玻璃

3、棒相遇,学生实验,现象,生成白烟,反应,原因,NH3 + HCl = NH4Cl,浓氨水、浓盐酸均易挥发，挥发出的氨气氯化氢气体在空气中结合后生成微小的氯化铵晶体呈白烟,思考： 1、改用浓硝酸或浓硫酸有相同现象 吗？ 试写出方程式,2、上述三个反应的实质是什么？用离子方程式表示,3、写出氨水滴入CH3COOH 溶液反应方程式,3、氨的化学性质,与水的反应,NH3 + H2O NH3H2O,NH3H2O,NH3 + H2O,氨水的组成,H2O、NH3H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量,2NH3 + H2SO4,NH3 + H2SO4,NH3 + CH3COOH,实质,NH3 + H

4、+ = NH4,一、氨,与酸反应,NH3 + HCl = NH4Cl（白烟,NH3 + HNO3,NH4NO3（白烟,NH4）2SO4 （不能产生白烟,NH4HSO4 （不能产生白烟,CH3COONH4（不能产生白烟,3、氨的化学性质,与水的反应,NH3 + H2O NH3H2O,NH3H2O,NH3 + H2O,氨水的组成,H2O、NH3H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量,实质,NH3 + H+ = NH4,一、氨,与酸反应,与氧气反应,强调：1、氨催化氧化是工业制硝酸的基础,2、条件：铂做催化剂，加热,3、氨表现还原性（能被氧气、氯气、氧化铜氧化，但不能被浓硫酸、浓硝酸氧化,

5、4、氨的用途,1）制取化肥：硫铵、硝铵、碳铵（NH4HCO3） （2）化工原料：制硝酸、纯碱，用于有机合成工业。 （3）做制冷剂,一、氨,思考与练习,一、 检验氨气可用哪些方法,NH3 + HCl = NH4Cl,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,和氯化氢在空气中相遇，产生白烟,思考与练习,二、为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作致冷剂,氨易液化（沸点-33. 35,还有氯气（沸点-34. 6,二氧化硫（沸点-10,请比较 氨、 氯化氢、 二氧化硫 和 氯气 的溶解度,1:700,1:500,1:40,1:2,常温常压,经常比较和归类，是学习化学的一种好方法,考考你,1、 下列气体易液化，遇挥发

6、性酸时冒白烟，而且适宜做制冷剂的是（ ） A、N2 B、NH3 C、NO D、NO2,2、 氨水显弱碱性的主要原因是是（ ） A、通常情况下，氨的溶解度不大 B、氨水中NH3H2O 电离出少量OH- C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身碱性弱,B,B,考考你,3、 在1L 1mol/L 氨水中（ ） A、含有1mol NH3 分子 B、含有NH3 和NH4+之和为 1mol C、含有NH3 .H2O1mol D、含有NH3 、NH3 .H2O、 NH4+之和为 1mol,D,4、 在 反应中，若有2mol N2生成，则被氧化的氨为（ ） A、10mol NH3 B、 8mol NH3 C、 4mol NH3 D、 3mol NH3,C,思考与练习,提示：请写出氨与氯气反应的化学方程式,如果氨气过量，反应的化学方程式是,三、工业上可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气，试用方程式表示原因,思考与练习,四、 氨催化氧化（接触氧化）是工业制硝酸的 基础，试写出用