物质在水中的结晶培训教材(ppt 29页).ppt

1、物质在水中的结晶,第 8 节,1晶体在 过程中有固定的 ；非晶体在 过程中没有固定的,熔化,熔化,熔点,熔点,2下列关于食盐熔化的说法中，正确的是（ ） A. 只要对食盐加热，食盐就一定熔化 B. 当温度达到食盐的熔点时，食盐就一定熔化 C. 当食盐温度达到其熔点且继续加热时，食盐 才会熔化 D. 以上说法都不正确,C,温故知新,1、溶解度的概念？ 2、质量分数的计算公式,引入新课,思考： 1、物质能够溶于水得到溶液，那么 我们能否从溶液中得到溶质呢,能,一. 溶解和结晶,溶解和结晶是一个相反的过程。 溶解是溶质分散到溶剂中的过程， 而结晶是固体溶质从溶剂中析出的过 程,夏天，上完体育课大汗淋

2、漓，你感觉汗的味道是_的，回到教室，风扇一吹，脖子上有细沙似的盐粒，你能解释其中的原因吗,咸,水分蒸发了，留下了溶质食盐,3、查阅课本中有关溶解度数据并思考，在100克60 水中最多能溶解硝酸钾_克，当溶液温度降到20 时，此时水中只能溶解_克硝酸钾，那么，其余的_克硝酸钾到哪儿去了呢？（不考虑水的蒸发,110,31.6,温度降低，溶解度减小，容器底部有晶体析出,78.4,观察常见的晶体,注意它们的形状,方解石,食盐,云母,方解石,紫水晶,明矾,硫酸铜,石英,雪花,晶体,有规则的几何外形,你还能举出一些常见的晶体吗,金刚石、石墨、蔗糖、 冰晶,沥 青,松 香,聚乙烯,有机玻璃,非晶体,没有规则

3、的几何外形,晶体与非晶体的主要区别,1）晶体有规则的几何形状 非晶体没有规则的几何形状 （2）晶体有固定的熔点 非晶体没有固定的熔点,你知道我们所吃的食盐是从哪里来的吗,人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出,结晶：从饱和溶液中析出晶体的过程，叫结晶,观察：思考盐田晒盐的原理,水蒸发后，溶液变浓，最后食盐结晶析出,二、晶体的形成,思考,从海水中我们用了什么方法获得晶体,方法1：蒸发溶剂,食盐溶液 (不饱和,刚好饱和的溶液,晶体,蒸发溶剂,溶剂质量变小 溶质质量不变,蒸发溶剂,溶剂质量变小 溶质质量变小,蒸发溶剂过程中，溶液成分的变化,饱和溶液析出晶体后，

4、仍为饱和溶液。其质量分数不变,还有什么方法得到晶体呢,1.配制一杯70的硫酸铜的饱和溶液。 2.利用滴管吸取一滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上。 3.仔细观察，有没有晶体出现,方法2：冷却热饱和溶液,思考,有硫酸铜晶体析出,高温下的不饱和溶液,降温,溶剂的质量不变 溶质的质量不变,刚好形成 饱和溶液,降温,低温下的饱和溶液 晶体,溶剂的质量不变 溶质的质量变小,冷却热饱和溶液过程中，溶液成分的变化,1、蒸发溶剂： 适用于任何溶液，尤其是溶解度受温度变化影响不明显的物质。如食盐等,2、冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如硫酸铜等,结晶的方法,小结,事实上，在生活生产中人们通常是将

5、两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出,3、以上两种方法常结合使用,课本37页,讨论,为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体,结论,饱和溶液在冷却（即降温）过程中，溶剂的质量没有改变，而溶质的溶解度随温度的降低而减小，因此，溶质会逐渐结晶析出,为什么提取食盐和制取氢氧化钙晶体时都不用冷却热饱和溶液的方法,食盐的溶解度受温度影响不大，用冷却热饱和溶液的方法析出食盐的量很少；而氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大,结论,P41讨论,我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的

6、道理,氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度,从两种物质的溶解度随温度的变化情况 可知道：氯化钠的溶解度随着温度的升 高变化不大，要获得氯化钠晶体不宜采 用冷却热的饱和溶液的方法，而要采取 蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发 其中的溶剂）。而纯碱的溶解度随着温 度的升高而显著增大，宜采用冷却饱和 溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱,归纳：结晶的方法,1、蒸发溶剂,2、冷却热饱和溶液,注意：从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法结合使用,即：溶液,蒸发 浓缩,降温 冷却,结晶,课堂练习,1、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大； B、饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小； C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变； D、降温后，饱和溶液一定会析出晶体,C,2、将20时的硝酸钾饱和溶液升温至50 （水不蒸发），一定发生改变的是（ ） A、溶质的质量分数 B、溶液的质量 C、硝酸钾的溶解度 D、溶质的质量,C,4、下图为固体物质A的溶解度曲线，溶解度S的单位是克，温度的单位