沪科版高一下5.2《认识物质的量浓度》word教案

1、5.2认识物质的量浓度教学目标知识与技能1、理解物质的量浓度的概念，理解溶液中物质的量浓度，物质的量和溶液体积三者之间的 关系及进行有关计算2、学会配制物质的量浓度的溶液的方法及容量瓶的使用方法3、理解PH的意义和简单计算过程与方法在学会配制物质的量浓度的过程中，培养严谨的科学态度情感态度价值观通过对酸雨的学习，进一步树立关注环境的意识重点和难点1、物质的量浓度概念的计算2、配制一定物质的量浓度的溶液（问）我们曾学过哪些溶液浓度的表示方法？C% = m （溶质）/ m （溶液） x 100%只能反映溶液中溶质的质量多少？如100g5%NaOH溶液和100g6%的NaOH溶液（1）不能反映溶液中

2、构成溶质的微粒（Na+ OH-）不能反映溶液之间反应中物质的量的关系（3）实验中取用溶液时，一般不是用天平称量质量，而是用容量仪器来量取溶液体积（如 量筒、烧瓶）我们必须把物质的量和溶液的体积建立关系来表示溶液的浓度，对实际生产，科学实验尤为重要 前面建立关系的复习一、物质的量浓度1、概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度的物理量符号：c单位：mol/Lc（H2SO）2、计算式c（mol/L） = n（mol）V（L）n = CV V是溶液体积的单位（L）（练习）1、 1L溶液中含有 0.5mol的溶质，该溶液的物质的量浓度是0.5mol/L。（2L0.25mol/L）2、5

3、00mL1mol/LH 2SO4 取出 10mL,浓度 1mol/L,物质的量是 O.OImol。（浓度不变，溶质质量改变）3、 O.lmol/LAICI 3l0mL与0.3mol/LNaCI溶液100mL中氯离子浓度相等,（与体积大小无关，从浓度考虑）3、有关物质的量浓度的计算（1）c、V（溶液）、n、m、Vm等之间的互算练习（1 ）把3.36L（S.T.P）HCI气体导入水中，配成 500mL溶液，其物质的量浓度 0.3mol/L.（2） 用8gNaOH溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为 2mol/L。取出10mL该溶液，它的物质的量浓度2mol/L，含NaOH 0.02mo

4、l。把取出的10mL溶液加水到 100mL，则溶液的物质的量浓度0.2mol/L，此时 100mL 中含 NaOH 0.8 g。（3） 1mol/L 硫酸溶液 200mL，含 H2SO4196g （2）有关溶液中微粒的计算溶质溶于水完全电离部分电离不电离溶液中微粒离子离子，分子（H2S酸）分子（蔗糖溶液）（例）（1） 0.5mol/L100mLAl 2（SO4）3溶液中Al3+， SO42-的物质的量浓度分别是多少？ c（Al ）= 1mol/Lc（SO4 -） = 1.5mol/L与体积大小无关（2）已知Ba（OH） 2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，求Ba（OH） 2溶液的物质的量浓

5、度是多少？1L水溶液中有多少个 Ba2+?2+c（Ba（OH） 2） = 0.05mol/L = c（Ba ）2+22N（Ba ） = 3.01 x 10说明： 溶液中溶质电离出的离子的物质的量浓度是该溶质浓度的整数倍 溶液中电荷守恒（溶液不显电性）阳离子的电荷总数=阴离子电荷总数Al2(SO4)3+ + - -NaCl c(Na ) + c(H ) = c(Cl ) + c(OH )+ +2-Na2SO4 c(Na )+ c(H ) = 2c(SO 4 ) + c(OH )（1）100mLAI 2（SO4）3溶液中含10.8gAl3+，则该溶液中SO42-的物质的量浓度是多少？6mol/L（

6、2）0.2mol/L50mLAl 2（SO4）3 溶液与 0.3mol/L100mLNa 2SO4 溶液中，SO42-的物质的量之比为, SO42-的物质的量浓度之比为2:1。两溶液混合物，溶液中 SO42-的物质的量浓度是多少。（体积变化忽略不计）（3）根据化学方程式计算（和物质的量的转换）练习：(1) 中和50mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要 1mol/L的硫酸溶液多少 mL?5mL(2) 若干克CaCO3恰好与0.1mol/L100mL的盐酸完全反应，求参加反应的 CaCO多少克？ 在STP下产生多少升CQ0. 5g0.112L某不纯NaOH样品0.2g，溶于水配成 500mL溶

7、液，取出20mL溶液用0.01mol/L的盐酸 中和，用去盐酸19mL(NaOH中杂质不与盐酸反应)，求NaOH样品的纯度。95%4物质的量浓度(c)与质量百分比浓度(c%)的互算(1 )求37%密度为1.19g/cm3的验算的物质的量浓度？12.06mol/L公式：c(HCl)=1000? c%M (x)C% =cM匸 1000(2) 65%的浓HNO3 (密度为1.48g/mL )的物质的量浓度？要配制 3mol/L稀HNO3100mL,需 要这种溶液多少 mL15. 27mol/L19.65mL在标准状况下，把700体积的NH3完全溶解在1体积的水中，所得溶液的密度为 0.9g/mL,

8、求氨水的质量百分比浓度和物质的量浓度？34. 7%18.37mol/L5、溶液的稀释计算关键：稀释前后溶液的 m、n不变C前x V前=C后x V后(体积可用 mL)(1) 将密度为.1.84g/mL98%的浓H2SO427mL,稀释到1L。求稀释后溶液的物质的量浓 度是多少？2. 01mol/L配制100mL1mol/L的稀H2SO4,需要98%，密度为1.84g/mL的浓H2SO4多少mL?5.4mL6、溶液的混合计算(1) 25mL98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)和多少mL2mol/L的稀H2SO4混合，可配 成3mol/L的硫酸溶液？(忽略配制前后溶液体积的变化)385mL

9、(说明)题目中无混合溶液的密度，体积变化可忽略；题目中有混合溶液的密度，体积变 化不可忽略。(3) 已知一种 H2SO4溶液：C Vi(L). p i(g/mL),另一种 H2SO4溶液：C2，V2(L). p 2(g/mL), 混合后可得H2SO4溶液的密度为p。求：混合后H2SQ溶液的质量百分比浓度和物 质的量浓度。x 100%C%= 98(C1V1+C2V2) 1000V1“1000V 2 辽cJ(C1V1C2V2)moi/LP1V1 + P2V2(2) 将密度为1.80g/mL浓度为87%的H2SO4溶液和密度为1.20g/mL浓度为27%的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液的密度为

10、1.54g/mL，则混合后溶液的物质的量浓度是多少？9. 9mol/L在100g浓度为18mol/L ,密度为p g/cm3的浓H2SO4中加入一定量的水稀释成9mol/L的H2SO4，则加入水的体积为()A100A、小于 100mL B、等于 100mL C、大于 100mL D、等于 .mL将a%和3a%的两种H2SO4等体积混合，混合后酸的浓度()AA、大于2a%B、小于2a% C、等于2a% D、无法确定(3) 将密度为0.91g/mL的氨水，质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为()CA、等于12.5% B、大于12.5% C、 小于12.5%D、无法确定

11、二、溶液的PH值1、定义PH= -lgc(H+)练习：(1)某溶液中H+浓度为1X 10-3mol/L ,求该溶液的PH值。3C(H +)=m x 10-nPH=n-lgmc(H +)=2 x 10-5PH=5-lg2=4.7(2)某硫酸溶液的PH=5,该溶液中c(H+)?c(H2SO4)=?+-5-6C(H ) = 10 mol/L , c(H 2SO4) = 5 x 10 mol/L如果已知溶液中的 c(OH-),如何求PH2.水的电离和水的离子积H2O毋“H + OH Q 极弱电解质常温(25C)-7-71x 10 mol/L 1x 10 mol/L或：H2O + H2O*H3O+ +

12、OH Q水的离子积常数25 CKw = c(H+) c(OH-) = 1X 10-14(25 C) 右单位不做要求(注)(1)Kw与浓度有关T T Kw T 100 C Kw = 1X 10-12纯水 PH=6(2)任何水溶液中均存在水的电离平衡，不仅运用于纯水，而且运用于各种 溶液。练习：室温下(1)已知某溶液中 c(H+)= 1 x 10-4mol/L ,求：c(OH-)PHc(OH -) =1 x 10-10mol/L PH=4已知某溶液中 c(H ) = 1 x 10- mol/L，求：c(OH-)PH-5c(OH-) =1 x 10 mol/L PH=9(3) 已知某溶液中 c(OH

13、-)= 1 x 10-2mol/L，求：c(H+)PH+ -12c(H ) =1 x 10 mol/L PH=12水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有 1个分子发生电离，则n值是()B-147A、10B、556x 10C、107D、55.61. 判断正误：1) 任何水溶液中都存在水的电离平衡。“142) 任何水溶液中(不论酸、碱或中性) 都存在Kw=10- o x3) 某温度下，某液体 c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。x2. 0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、 c(OH-)分别为多少？+ + -12c(H ) = 0.01mol/Lc(OH-) =

14、K w / c(H ) = 10 mol/L3. 0.01mol/L NaOH 溶液中.c(H +)、 c(OH-)分别为多少？- + - -12c(OH ) = 0.01mol/L c(H ) = KW / c(OH ) = 10 mol/L3、中性溶液，纯水溶液的酸碱性和PH值25CPH=7c(H+) = c(OH ) = 1 x 10-7mol/L酸性溶液PHV7c(H+) 1X 10-7mol/L碱性溶液PH7c(H+) V 1 X 10-7mol/L或 c(OH-) 1 X 10-7mol/L 求 C(H+) H20 或 C(OH-) H201.0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离

15、出的 c(H+) H20、 c(OH-) H20分别是多少？为 什么？(常温下)2. 0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H20、c(OH-) H20分别是多少？ 为什么？(常温下)任何水溶液中由水电离出来的c(H+) H20 与 c(OH-) H20 相等4、关于溶液PH值的计算(1) 单一溶液的PH值强酸、强碱(以后学习弱酸、弱碱也可以) 求下列溶液的PH值(1 0.01mol/L 盐酸PH= 2 O.OOImol/LKOH POH = 3PH=11 0.05mol/LH 2SQ PH=1 0.05mol/LBa(OH) 2PH=13 20mL0.01mol/L盐酸

16、加水稀释到 200mL, PH=3 把PH=3的强酸稀释100倍，PH=5把PH=6的强酸稀释100倍， PH接近于7把PH=12的强碱稀释100倍， PH=10把PH=8的强碱稀释100倍， PH接近于7(2) 将0.04gNaOH溶于水配成10mL溶液，PH=13，将此溶液加水稀释到1L，PH=11。(3) 100mLPH=1的H2SO4，其物质的量浓度0.05mol/L，其中含溶质0.49g0(2) 酸、碱混合PH值计算(体积变化在不知道最终溶液密度时可近似相加) 两强酸混合(两种以上也可以n(H ) t c(H ) t PH 两强碱混合(两种以上也可以n(OH-) t c(OH-) t

17、c(H+) tPH 酸碱过量(一方过量)酸过量t n(H +) t c(H +) t PH碱过量t n(OH-) t c(OH-) tc(H+) tPH恰好完全反应，如果是强酸强碱盐，PH=7(1) 100mL0.05mol/L的盐酸和 200mL0.2mol/L 的盐酸混合，混合后溶液的 PH1.824o(2) 20mL0.01mol/L 的 KOH 的 PH= 12, 30mL0.005mol/LH 2SO4 的 PH=_2。两种溶液混合后的 PH=_ 270 (假设总体积为 50mL)已知 A、B、C 三种溶液：A、PH=5 B、C ( H+) = 10-4mol/L C、c(OH-)

18、= 10-11mol/L 比较A、B、C的酸性强弱。CBAH+(3) 比较PH=9和PH=11的溶液的酸碱性强弱，水电离出的碱性：PH=11 PH=95.PH值测定(1) PH试纸(P10)不能湿润使用方法：玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上(表面皿)，对照标准比色卡(2) 数字PH计1、 下列溶液中，酸性最强的是(B)A. 0.01 mol/L 的盐酸B.0.01mol/L的硫酸C.c(H+)=10 - mol/L 的溶液 D.c(OH -)=10- mol/L 的溶液2、 常温下，0.1mol/L的盐酸中，由水本身电离出来的c(H )=(10- mol/L )3、在酸性溶液中，下列叙述正确的

19、是( C )A.只有氢离子B.氢离子浓度大于10 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：盐酸 醋酸溶液硫酸溶液氢氧化钠溶液= 某温度下纯水中C (H+)= 2.0 X 10-7 mol/L，则此时溶液中的 C (OH)= _2.0-7X 10 mol/L。若温度不变，滴入稀盐酸使 C( H+)= 5X 10-6 mol/L，则此时溶液中的 C(OH)= 8X10-9 mol/L 。若温度不变，滴入稀盐酸使C ( H )= 5 x 10-6 mol/L ,则此时溶液中的C(OH)=。 mol/LC. C(H +) c(OH -) D.氢离子浓度越大，酸性越

20、小4、25 C： A B C 三种溶液，其中 A 中 c(H+) = 103mol/L ，B 中 c(OH -) = 5三107mol/L，C中c(H+) / c(OH -) = 10 6,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？B 中 c(H+) = KW / c(OH -) =210 -8mol/LC 中 c(H+) = 10 -4mol/LA C B5. 25 C、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：氨水NaOH 盐酸氢氟酸 6. 某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10 -12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？c(H+

21、) H2O= c(OH -) H2O= 10 -12 mol/L若 c(H+) aq= c(H+) H2O=10-12 mol/L 贝U c(OH -) aq= 10-2 mol/L溶液显碱性2若 c(OH-) aq= c(OH -) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10- mol/L溶液显酸性1. 下列溶液中，酸性最强的是()A. 0.01 mol/L 的盐酸B.0.01mol/L的硫酸310C.c(H+)=10 - mol/L 的溶液 D.c(OH-)=10- mol/L 的溶液2. 常温下，0.1mol/L的盐酸中，由水本身电离出来的c(H +)=3. 在酸性溶

22、液中，下列叙述正确的是()A.只有氢离子B.氢离子浓度大于10-7 mol/LC. C(H +) c(OH -) D.氢离子浓度越大，酸性越小4. 25 C： A B C 三种溶液，其中 A 中 c(H+) = 10 mol/L , B 中 c(OH ) = 5 x 10 mol/L ,C中c(H+) / c(OH -) = 10 6,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？5. 25 C、浓度均为 0.1mol/L的下列溶液中，c(H+)由大到小的排列顺序为 :氨水NaOH盐酸氢氟酸6. 某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10 -12 mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H

23、 +)的可能值？7. 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，由水电离出的c(H+) H2O大小关系为 :盐酸醋酸溶液硫酸溶液氢氧化钠溶液8. 某温度下纯水中C ( K)=2.0 x 10-7 mol/L ,则此时溶液中的 C ( OH)、物质的量浓度溶液的配制怎样配制 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液 500mL?(PPT)容量瓶及其使用，定量仪器100mL 250mL 1000mL 500mL 检漏，转移溶液1、仪器固配液：电子天平， 500mL 容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管浓溶液配稀溶液：量筒： 0.1mL滴定管： 0.05mL(2)步骤 计算 m(Na2CO3) = 0.1 X 0.5 X 106 = 5.300(g) 电子天平，5.3g 托盘天平 称量(称取或量取)NaOH溶解，直接用烧杯 溶解并冷却在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解(1/3V容量瓶体积，100m30mL) 转移将溶液沿玻璃棒小心注入500mL容量瓶 洗涤在转移用少量蒸馏水 (V/10) 洗涤烧杯和玻棒 23