专题复习天平平衡-文档资料

1、1,专题复习,2,在天平的两盘上各放一只烧杯，分别注入等质量等质量分数的 足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入一定量金属锌，向右边烧杯中加入与锌等质量的金属镁，反应停止后，天平指针的指向是 ( ) A.分度盘的左边 B分度盘的中间 C分度盘的右边 D.三种情况都有可能,A,Mg H2 2 Zn H2 65 2,3,天平两边分别放着盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，向烧杯两边分别放入足量的等质量的铝和铁，充分反应后天平指针（ ） A偏向放铁的一边 B不发生偏转C偏向放铝的一边 D无法判断,B,2/3Al H2 18 2 Fe H2 56 2,4,我会总结,1）在分析金属与酸反应时，要审清

2、题目，看谁足量，则另一种物质是完全反应的,2）等质量的金属（Mg Al Zn Fe）与等质量等质量分数的稀盐酸或稀硫酸反应时,酸足量：产生氢气的质量由大到小的顺序,与二价金属的相对原子质量成比，天平指针偏向生成氢气的一端,金属足量：产生的氢气的质量，天平，等化合价的金属中相对原子质量的金属一定有剩余,Al Mg Fe Zn,反,少,相等,平衡,小,5,天平两边分别放着盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯,向烧杯左右两边分别放入等质量的锌和镁，充分反应后天平指针可能指向（ ） 分度盘的左边分度盘的右边 分度盘的中间 A.仅 B.仅 C D,C,Zn H2 2 Mg H2 24 2,6,在天平的左

3、右两盘各放一只等质量烧杯，分别注入等质量等质量分数的稀盐酸，天平平衡，向左盘投入一定质量的CaCO3粉末，向右盘烧杯中投入等质量的MgCO3粉末，两粉末完全溶解后发现天平失去平衡，那么天平的指针一定偏向（填“左”或“右”,CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 100 73 44 MgCO3 + 2HCl= MgCl2 + H2O + CO2 84 73 44,左,7,等质量的碳酸盐与等质量等质量分数的酸反应时： 酸足量：产生的二氧化碳的质量与碳酸盐的 相对分子质量成 比，天平指针偏向相对 分子质量的一边。 碳酸盐足量时：产生二氧化碳的质量， 天平，相对分子质量的碳酸盐

4、 一定剩余,反,大,相等,平衡,小,8,在天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如图）待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针_偏转（填不或向右、向左,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 73 2,向右,9,等质量的同种金属与等质量等质量分数的不同 酸发生反应时： 若酸足量： 产生的氢气，天平 若金属足量：则盐酸产生的氢气， 天平偏向,我会总结,相等,平衡,多,硫酸,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

5、 65 98 2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 73 2,10,在天平的两端各放一个盛有等质量、等浓度足量的盐酸的烧杯，天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属，反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ） A镁和铝 B锌和镁 C锌和铜 D铜和铁,C,2/3Al H2 18 2 Fe H2 56 2,Mg H2 2 Zn H2 65 2,11,在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，在右盘烧杯中放入等质量的金属Y粉末观察到天平的指

6、针先偏向右边，当两种金属完全溶解后，天平指针偏向左边则X、Y的组合是（ ） A . X是Mg，Y是Fe B . X 是Zn ，Y是Mg C . X是Zn，Y是Fe D . X是Fe，Y是Zn,C,12,等质量的金属（Mg、Al、Zn、Fe）与足量的稀盐酸或稀硫酸反应时，由于活动性强的金属与酸反应产生的气体的速率，天平指针首先指向-活动性的金属,快,弱,指针偏转开始是由金属活动性强弱来决定 最终是由金属的相对原子质量来决定,13,天平两端分别放有等质量等质量分数的足量的稀盐酸的烧杯，调节天平平衡,现向其中一只烧杯中加入11.2克CaO，要使天平仍保持平衡, 向另一只烧杯中加入CaCO3 ( )A. 11.2克 B. 17.6克 C.20克 D. 22.4克,CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O m 11.2g 11.2 CaCO3 +2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 100 44 X 44X100,C,14,已平衡的托盘天平两盘的烧杯里，各盛有等质