(完整)人教版九年级化学知识点常见的酸和碱,推荐文档

1、常见的酸和碱1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。（2）酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。一、酸2、常见的酸：盐酸（ hcl ）、硫酸（ h 2 so4 ）、硝酸( hno3 )、醋酸( ch 3cooh )。（1） 盐酸：纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含 fecl3 呈黄色，浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发 性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是 盐酸小液

2、滴）,能与水任意比互溶。用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分， 帮助消化。（2） 硫酸：无色黏稠状液体，无气味，能溶于水，溶于水时放出大量的热。用途：重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。浓硫酸的性质：a:浓硫酸具有很强的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意。b:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性，能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀。故浓硫酸可以用来干燥一些气体。c:浓硫酸具有强氧化性。浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时不能见水往浓硫酸中加（浓硫酸溶于水时放出大

3、量的热，足以使溶液沸腾，液体溅出伤人），应把浓硫酸往水中加，边加边用玻璃棒（玻璃棒作用：散热）搅拌，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液（ h 2 so4 + 2nahco3 = na2 so4 + 2co2 +2h 2o ），稀硫酸沾到皮肤上或衣服上也要这样处理（因为稀硫酸水分蒸发后也会变成浓硫酸）。3、酸的化学性质:(1)酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。(2)酸与金属的反应：与盐酸的反应与硫酸的反应镁mg + 2hcl = mgcl2 + h 2 mg + h 2 so4 = mgso4 + h 2 铁fe

4、+ 2hcl = fecl2 + h 2 fe + h 2 so4 = feso4 + h 2 锌zn + 2hcl = zncl2 + h 2 zn + h 2 so4 = znso4 + h 2 铝2 al + 6hcl = 2 alcl3 + 3h 2 2 al + 3h 2 so4 = al2 (so4 )3 + 3h 2 (3) 酸与金属氧化物的反应：fe2o3fe2o3 +6hcl = 2fecl3 +3h2ofe2o3 + 3h 2 so4 = fe3 (so4 )2 + 3h 2omgocuocao(4) 和碱的反应：naohca(oh )2nh 3 .h 2o4、为什么酸具有

5、相同的化学性质:因为酸中具有相同的 h + ,但并不是所有的酸都具有向的化学性质，不同的酸含有不同的酸根离子，故性子也有差异，即物质的组成决定物质的性质。二、碱1、常见的碱： naoh 、ca(oh )2 、koh、 nh 3 h 2o2，一些常见碱的物理性质：（1）（ naoh ）氢氧化钠：白色固体，极易溶于水，溶于水后放出大量的热，故极易吸收空气中水蒸气而潮解。（2）( ca(oh )2 )氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水，溶液俗称石灰水。3、常见碱的一些化学性质：与非金属氧化物反应so2 + 2naoh = na2 so3 + h 2oso2 + ca(oh )2 = caso3 +h

6、 2oco2 + 2naoh = na2co3 + h 2oso3 + 2naoh = na2 so4 + h 2 o与酸的反应naoh + hcl = nacl + h 2oca(oh )2 + hcl = cacl2 + h 2o2naoh + h 2 so4 = naso4 + 2h2o与酸碱指示剂作用氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。3、氢氧化钠的吸水性：氢氧化钠具有吸水性，故能够干燥一些气体，长期放置在空气中的氢氧化钠会变质成碳酸钠： 2naioh + co2 = naco3 + h 2o4、溶液的导电性：由于溶液中有带电 阴

7、阳离子，故溶液能够导电。“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once said, people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. this document is