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文档简介

1、走“近”课本实验,重现高考试题(节选,以书本实验为背景,2011浙江卷)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线 固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得， (1)写出装置图中玻璃仪器的名称：a ，b ； (2)趁热过滤后，下列哪些因素有利于得到较大的晶 体 ；如果溶液发生过饱和现象，可采用 等方 法促进晶体析出； (3)抽滤时滤纸应略 (“大于”或“小于”)布氏漏斗内 径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体 转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需 选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏 斗，下列液体最合适的是 ； (4) 那一步操作除去不溶性杂质,新背景实验中的高考考查点,仪器识别,结晶

2、条件,洗涤剂选择,分离提纯,三个步骤中都含有固液分离的操作， 请分别指出三个步骤中固液分离操作的名称,倾析法,趁热过滤,减压过滤,当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它 在水中的溶解度最小，可以形成晶体析出。不同的氨 基酸出现这种情况的pH各不相同，通过这一差异，可 以通过控制溶液的pH分离氨基酸,3.调节溶液的pH值,高考链接： (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净 的CuCl22H2O晶体，加入_，调至 pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤 后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl22H2O晶体,Cu(OH)2,4.加入某种物

3、质，使该溶质在原溶剂中的溶解性 减少而析出,乙醇,酸式滴定管,MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O,溶液变为浅红色，且半分钟内不还原,98,试题拓展产品中Fe2+的定量分析,能力提升用比色法测定产品中Fe3+的含量,已知颜色的深浅(I)与有色物质的浓度(C)、观察深度(L) 乘积成正比,I = K c L（K为比例常数,2.将10g摩尔盐配成500mL溶液，取 5.0mL加入B管，再加相同浓度的 KSCN溶液5.0mL作显色剂， 最 后往B试管中加入除氧的蒸馏水， 同时由试管口上方向下俯视，直至 A、B试管所呈色度相等为止。 试求Fe3+在产品中的质量分数：,1.取大小相同的比色管2支，贴上标签A、B，A中加入 0.02mol/L的Fe(NO3)3溶液5.0mL，再加入KSCN溶液

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