(完整版)初三化学第九单元溶液知识点及练习题,推荐文档

1、第九单元溶液课题 1 溶液的形成一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、基本特征：均一性:指溶液中各部分的密度、浓度、颜色和性质都相同。（含 cu2+fe2+fe3+ 的溶液的颜色。）稳定性:外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，静止不分层。注意：a、溶液不一定无色，如 cuso4 为蓝色feso4 为浅绿色fe2(so4)3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂固体、气体溶于液体，液体为溶剂溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体无水，量多的为溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的

2、体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是 hcl，石灰水溶质为 ca(oh)2，食盐水溶质为 nacl， 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。氧化钙溶于水溶质为 ca(oh)2，三氧化硫溶于水溶质为 h2so4，胆矾 cuso45h2o 溶于水溶质为 cuso4，医用酒精中溶质为c2h5oh。3、影响溶解能力（溶解性）的因素：溶质、溶剂和温度。二、溶解时的吸热或放热现象扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散要吸收热量。水合过程：溶质的分子（或离

3、子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）要放出热量。溶解吸热：如 nh4no3 溶解溶解放热：如 naoh 溶解、浓 h2so4 溶解溶解没有明显热现象：如 nacl三、悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆，刷墙用的涂料。乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂洗涤剂具有乳化作用，它能使油

4、污分散成无数细小的液滴，随水流去。例 1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）a碘晶体与酒精b硫酸钡与水c煤油与水d氢氧化铁与水例 2、下列有关溶液的说法中，正确的是()a. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大b. 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小c饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液d将 5g 某物质完全溶解于 95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是 5 例 3、我们已经知道这样的事实：（1） 食盐易溶于水，难溶于植物油；（2） 硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3） 蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中

5、溶解的质量多。请你回答下列问题：（4） 以上事实表明，固体物质的溶解能力与，三个因素有关。（5） 请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。课题二溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。水和酒精不可以形成饱和溶液。2、不饱和溶液与饱和溶液的转化（改变条件）（一般情况）降温、恒温蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液

6、饱和溶液升温、加溶剂对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。注：ca(oh)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓例 4、20时，向 50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（）a溶液质量b溶剂质量c溶质质量d溶质质量分数例 5：今有 t时 a 物质的溶液 100 克，向该溶液中加入 10 克 a 物质后，结果完全溶解，则下列说法

7、中肯定正确的是（）at时该溶液中加入 5 克 a 物质后溶液还未达饱和b原溶液是一种稀溶液ct时，a 物质的溶解度大于 10 克 d原溶液不能通过降温的方法达到饱和二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2） 溶解度的含义：20时 nacl 的溶液度为 36g含义： 在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 nacl。或在 20时，nacl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 。（3） 影响固体溶解度的因素：溶质、溶

8、剂的性质（种类） 温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 kno3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 nacl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 ca(oh)2固体溶解度与溶解性的关系如图通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。溶解度常用符号 s 表示。溶解度的单位用 g/100g 读法。 溶解度计算公式：2、溶解度曲线的意义与应用 (点、线、面和交点)（1） 、点 溶解度曲线上的每个点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下

9、某物质的溶解度是多少克。溶解度曲线上的点有三个方面的作用:(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度;(2)根据物质的溶解度查出对应的温度;(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的； 溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。（2） 、线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大

10、， 说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。 溶解度曲线变化规律：a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”。b、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”。c. 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”。 d气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为“下降型”，如氧气。 溶解度曲线的应用：a、根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。b、根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。c、根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。（3） 、面对于曲线下部面积内的点，依其数据配

11、制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;对于曲线上部面积内的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。：s例a（1）t3时 a 的溶解度为 80g80n蒸p（2）p 点的的含义在该温度时，a 和 c 的溶解度相同b （3）n 点为 t3时 a 的不饱和溶液 ，可通过 加入 a 物质，降温，0溶剂 的方法使它变为饱和t1t2 t3 c t（4） t1时 a、b、c、溶解度由大到小的顺序cba（5） 从 a 溶液中获取 a 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6） t2 时 a、b、c 的饱和溶液各 w 克，降温到 t1会析出晶体的有a 和b无晶体析出的有 c ，所得溶液中溶质的质量分

12、数由小到大依次为acnbm” 或“”、“”、“”或“=”或“”）；(2) 将40时三种物质的饱和溶液降温至10时，无晶体析出的是。s（g/100g水）80a60b4020c020406080t（）(3) 60时，a、b两种物质（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液；(4) 70时，将 a 物质充分溶解于 100g 水中，可得到 a 物质的饱和溶液g。12. 固体物质 a 和 b 的溶解度曲线如右图。请回答： (1)s（a） s（b）的温度范围是；(2) 从 a 的饱和溶液中提取 a，应采用的方法是 （填写编号）； . 冷却结晶. 蒸发溶剂. 过滤(3) 60时 105 gb 的饱

13、和溶液中含g 固体 b。13. 右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1) t1时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是(填写序号，下同)。(2) 若要将 c 的饱和的溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是 ，。(3) 将 t2时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度降低到 t1时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_。anacl(4) t1时 30ga 物质加入到 50g 水中不断搅拌形成的溶液质量是g。14. 某同学通过测定不同温度下 nacl 和 kno3 的溶解度， 绘制的溶解度曲线如右图。请回答：(1) a 点的意义是。s (g/100g 水) 110kno3(2

14、) s（nacl）s（kno3）的温度范围是。60时 105 g 饱和 kno3 溶液中含g kno3。ot160t（）7015. 如图所示是 a、b、c 三种固体的溶解度曲线，试回答：s (g/100g 水)ab5030t3时，a、b、c 三种物质溶解度的大小关系是。t1时，150 g 水中最多溶解 b 物质g。某固体可能是 a、b、c 中的某一种物质，t2时，取 4g 该固体放入 10 g 水中，固体全部溶解，该固体是 a、b、c 中的 16. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答：（1）20时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序为；（2）50时，50g 乙物质加入

15、到 100 克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为 （精确到 0.1%）；（3）50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 0时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是。17. 下列说法正确的是（）a. 0时 100 克水中溶解了 10 克 a，则 a 在 0时溶解度为 10 克b. 0时，100 克 a 的饱和溶液中含有 20 克 a，则 a 在 20时的溶解度为 20 克c30时，100 克水中溶解了 40 克 a 恰好饱和，则 30时 a 的溶解度为 40 克d40时，a 的溶解度为 60 克，说明 40时，100 克中溶解 60 克 a 时溶液即达到饱和。

16、18t时，某物质的溶解度为 s 克，现在 t下将 a 克盐（不含结晶水）投入到 b 克水中，充分溶解后得到饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数是（）100aas100sa a + bb a + b c s +100 d 100 + s 19. 某固体物质的溶液 w 克，溶质的质量分数为 10，如使其质量分数增大一倍，可采取的措施是（）a增加溶质 w 克b增加溶质 w8 克c蒸发 w2 克水d蒸发一半溶剂20. 在 t时 kno3 溶液一杯，在该溶液中加入 11 克 kno3，充分搅拌后，仍有 3 克不溶；若将原溶液加热蒸发掉 40 克水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和。则 t时 kno3 的

17、溶解度为（）a22 克b20 克c16 克d8 克2120时氯化钠的溶解度是 36 克，20时把 18 克氯化钠放入 36 克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）a26.5b33.3c36d502220时，140 克盐 a 的溶液蒸发掉 40 克水，或加入 10 克 a 盐晶体（不含结晶水），溶液均可达到饱和，则原溶液 a 的质量分数为（）a14.3b20c25d2823. 将100g10%的某固体物质m的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）a. 蒸发掉10g水，无晶体析出b. 加入10g10%的m的溶液c. 加入10g固体m，并使之完全溶解d. 加入10g水2

18、4. 一份 2%的 nacl 溶液蒸发掉 40g 水后，溶质质量分数变为 10%，则原溶液中溶质质量为() a.1gb.2gc.5gd.8g25. 向 40g5%的 naoh 溶液中，加入 60g10%的 naoh 溶液，混合后溶液中 naoh 质量分数为 28一定量溶质质量分数为 8的食盐水蒸发掉 50 g 水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）a. 8 gb. 6.4 gc. 3.2 gd. 4 g2625时，某物质的溶液 285 克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉 10 克水，析出 3 克晶体（晶体不含结晶水），若再蒸发 20 克水，又析出 12 克晶体，则 25时，该物质的溶解度为（）a30 克b40 克c50 克d60 克“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once said, people who learn to learn are