(完整版)人教版初三化学第六章知识点总结,推荐文档

1、课题 1第六单元知识归纳一、碳的几种单质（金刚石、石墨、c60）1、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（c）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈

2、的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质4、c60：c60 分子由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。点燃2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成 co2:c + o2co2点燃不完全燃烧(氧气不充足),生成 co：2c + o22co高温3、还原性：c + 2cuo2cu + co2 （置换反应

3、）【氧化铜是黑色，铜是红色】现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。4、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应c 在反应中得到氧元素，是还原剂，具有还原性。【夺氧的物质称为还原剂，有还原性】cuo 在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。【失氧的物质称为氧化剂，有氧化性】高温应用：冶金工业：2fe2o3+3c课题 2高温4fe+3co2cco22co一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1） 发生装置：由反应物状态及反应条件决定：固体加热型，制气体时则用高锰酸钾制 o2 的发生装置。固液不加热型，制气体时则用制 co2 的发生

4、装置。（2） 收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集co 只能用排水法密度比空气大（或相对分子质量29）用向上排空气法 co2 只能用向上排空气法密度比空气小（或相对分子质量29）用向下排空气法二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石或大理石（主要成分为 caco3）与稀盐酸2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co23、装置图装置的注意事项：（1）长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下（防止气体从长颈漏斗逸出）；（2） 锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜（便于气体排出）；（3） 伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部，

5、（目的是为了排尽瓶中空气） 。4、气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：caco3cao+co2生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2课题 3一、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体 -干冰2、化学性质:1) 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2) 与水反应生成碳酸： co2+h2o=h2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液

6、变红，碳酸不稳定,易分解 h2co3 = h2o+ co23) 能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2=caco3+h2o用于检验二氧化碳； 这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co24）与灼热的碳反应： c + co2 高温 2co （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2 是氧化剂，c 是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时

7、要吸收大量的热） 温室肥料做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。造成温室效应的原因：人类消耗的化石能源急剧增加，森林遭到破坏减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质:点燃1） 可燃性：2co+o22co2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰h2 和 o2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。co 和 o2 的燃烧火焰是：发出蓝色的

8、火焰。ch4 和 o2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：h2、co、ch4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 2） 还原性： co+cuocu+co2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。co 在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.cuo 在反应中失去氧元素，发生还原反应，具有氧化性。高温fe2o3+3co2fe+3co2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）h2、co、c 具有相似的化学性质：点燃点燃点燃a 可燃性c + o2co2 2co+o22co22h2 + o22

9、h2ob 还原性 ：h2 cuocu + h2oco+cuocu+co2c + 2cuo 高温2cu + co24、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因：分子构成不同是本章知识间的联系：cco ：2co2点燃 2cocco2高 温 2cocco2 ：co2点燃 co2c2cuo高 温 2cuco2 3cfe2o3高 温 3co22fecoco2 ：2coo2 点 燃 2co2cocuo cuco23cofe2o3高 温 2fe3co2co2h2co3:co2h2o =h2co3h2co3 co2 ：h2co3 =co2h2oco2 caco3 ：co2ca(oh)2 =caco3h2o高温ca

10、co3 co2 ：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 caco3co2cao第 6 单元化学方程式练习1. 碳在氧气中充分燃烧：2. 碳在氧气中不充分燃烧：3. 木炭还原氧化铜：4. 碳还原氧化铁：5. 二氧化碳与炽热的碳反应6. 大理石与稀盐酸反应：7. 二氧化碳与水反应： 8碳酸不稳定而分解： 9高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： 10石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：11. 一氧化碳燃烧：12. 一氧化碳还原氧化铜：13. 一氧化碳还原氧化铁：14. 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:第 6 单元化学方程式练习1. 碳在氧气中充分燃烧：2. 碳在氧气中不充分燃烧：3.

11、 木炭还原氧化铜：4. 碳还原氧化铁：5. 二氧化碳与炽热的碳反应6. 大理石与稀盐酸反应：7. 二氧化碳与水反应：8. 碳酸不稳定而分解：9. 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：10. 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：11. 一氧化碳燃烧：12. 一氧化碳还原氧化铜：13. 一氧化碳还原氧化铁：14. 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once said, people who learn to learn are very happy people. in every won

12、derful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise devel