原子的构成第一课时课件

1、课题2 原子的结构,1,原子的构成第一课时,课前复习,1、物质是由 、 或 构成的,分子,原子,离子,2、水是由 构成的， 每个水分子又是由 和 构成的。 过氧化氢是由 构成的; 每个过氧化氢分子又是由 和 构成的,3、在化学反应中，分子 而原子,可分,不可分,水分子,2个氢原子,1个氧原子,过氧化氢分子,2个氢原子,2个氧原子,2,原子的构成第一课时,物质可以由分子构成,也可 以由原子直接构成,分子由原子构成,复习,原子又是由什么构成的呢,3,原子的构成第一课时,英国物理学家卢瑟福粒子（+）散射实验,大部分粒子在穿过金属箔片； 少数的粒子方向明显发生大角度改变； 极少数粒子原路返回,4,原子

2、的构成第一课时,粒子束发生偏转示意图,粒子束,一个原子,5,原子的构成第一课时,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,一、原子的构成,6,原子的构成第一课时,原子核比原子小的多，原子里有很大的空间，电子就 在这个空间里做高速的运动,7,原子的构成第一课时,1 质子、中子、电子的电性和电量怎样,1个质子带一个单位正 电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,原子核带正电,原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数,核电荷数核内质子数,8,原子的构成第一课时,在原子中,核电荷数 质子数 核外电子数,不同种类的原子，核内的质子数与核外的电子数

3、都不相同,原子不带电,原子序数,9,原子的构成第一课时,观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题,不同原子的质子数、电子数不同，中子数可能相同,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电,10,原子的构成第一课时,质子,一个质子带一个单位 的正电荷,中子,中子不带电,电子,一个电子带一个单位的负电荷,2、 原子的构成,11,原子的构成第一课时,1 在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积，

4、 集 中原 子 的 主 要 质 量,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,试一试,2 下列关于原子的叙述正确的是 （ ） 一切原子都是由质子、中子和电子构成的 原子在不停地运动 原子是化学变化中的最小粒子 原子由原子核和核外电子构成 原子中不存在电荷.因而原子不带电 A B C D,12,原子的构成第一课时,5、以氧原子为例， 、说明构成原子的粒子有哪几种？ 、它们是怎样构成原子的？ 、为什么整个氧原子不显电性,三种，质子、中子和电子,质子和中子构成原子核居于原子中心， 核外电子围绕原子核做高速运动构成原子,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此

5、整个原子不显电性,13,原子的构成第一课时,一、核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,人们发现原子核外电子 最少的有1层,最多的有7层,14,原子的构成第一课时,第1层,第2层,第3层 （也叫最外层,15,2,8,5,2、原子结构示意图,15,原子的构成第一课时,氦（He,氖（Ne,镁（Mg,铝（Al,碳（C,氮（N,氧（O,氟（F,氩（Ar,3、核外电子排布的规律,第一层上电子数最多不超过2个，最外层上最多不超过8个,11,2,8,钠（Na,1,16,原子的构成第一课时,都为 8 （氦为2,即不得也不失,稳定,一般 少于4,失电子,不稳定,不少于4,易电子,不稳定,4、元素化学性质与原子

6、最外层电子数的关系密切,17,原子的构成第一课时,11,17,钠原子,氯原子,质子数=电子数=11,质子数=电子数=17,不带电,不带电,Na,Cl,18,原子的构成第一课时,我稳定了,我也稳定了,谢谢,钠离子,氯离子,质子数= 电子数,质子数= 电子数,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na,Cl,19,原子的构成第一课时,20,原子的构成第一课时,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布,21,原子的构成第一课时,NaCl,静电作用形成化合物,22,原子的构成第一课时,探究： 铁、铝等

7、金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性,原子不显电性,23,原子的构成第一课时,原子不显电性的原因,由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性,24,原子的构成第一课时,4,4、离子也是构成物质的一种粒子,物质 元素 分子 原子 离子,宏 观,微 观,只讲种类 不讲个数,既讲种类 又讲个数,组成,构 成,构 成,总称,构 成,25,原子的构成第一课时,1.决定元素化学性质的是( ) A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量

8、3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( ) 它们都带有电荷 它们都具有稳定结构 它 们核外电子排布相同 它们属于不同种元素 A B C D,26,原子的构成第一课时,27,原子的构成第一课时,二、相对原子质量,国际上以一种碳原子（原子核中有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量,28,原子的构成第一课时,三、【相对原子质量】 以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量跟它相比较所得的比， 作为这种原子

9、的相对原子质量。（符号为Ar,29,原子的构成第一课时,三、相对原子质量（原子量,标准：一个碳12原子的实际质量的1/12,1.9931026千克1/12 =1.661027千克,某原子的相 对原子质量（Ar,该原子的实际质量（千克,标准（1.661027千克,单位：为1（一般不写,30,原子的构成第一课时,1.定义式: 某原子的相对原子质量Ar 一个该原子的实际质量(kg) = 一个碳原子的实际质量 (kg) 1/12,注意：a.相对原子质量是一个比值不是 实际质量. b.国际单位制为1,31,原子的构成第一课时,三、相对原子质量（Ar,相对原子质量,质子数,中子数,原子的质量主要集中在原子

10、核上,32,原子的构成第一课时,这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如： 一个氢原子的质量是：16710-27， 一个氧原子的质量是：265710-26， 一个铁原子的质量是：928810-26,33,原子的构成第一课时,相对原子质量 质子数 中子数,相对原子质量和质子数 、 中子数之间的关系,34,原子的构成第一课时,1,12,16,56,1,1,35,原子的构成第一课时,尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠

11、、硫、镁 看谁查得又快又准,磷31 铝27 氮14 钠23 硫32 镁24,36,原子的构成第一课时,课堂练习,1、完成下表,6,6,12,8,8,16,7,7,7,11,11,23,16,16,16,26,26,30,37,原子的构成第一课时,课堂练习,1 铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/56,2 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,B,38,原子的构成第一课时,练习：填表,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,39,原

12、子的构成第一课时,5.在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 集 中原 子 的 主 要 质 量,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,练习题,40,原子的构成第一课时,学完本课题你知道什么,1.原子的构成,3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量,2.原子里：核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数,小 结,41,原子的构成第一课时,1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的,二.原

13、子结构,42,原子的构成第一课时,2. 质子、中子、电子的电性和电量怎样,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,43,原子的构成第一课时,构成原子的粒子及其性质,1/1836 1.007 1.008,44,原子的构成第一课时,几种原子的构成,从表中可以看出什么,1.不同种类的原子，质子数、电子数不同,3.不是所有原子都有中子,2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,45,原子的构成第一课时,质量数,原子核中质子数和中子数之和叫质量数,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N,那么，离子质子数与核外电子数之间的关系,阳离子：阴离子,质子数 核外电子数,质子数 核外电子数,46,原子的构成第一课时,表示原子组成的一种方法,例如,47,原子的构成第一课时,思考：168O2-各数字所表示 的含义,请看下列表示,a b c d e各代表什么,a代表质量数； b代表质子数既核 电荷数； c代表离子的所带电荷数； d代表化合价 e代表原子个数,48,原子的构成第一课时,质量数,质子数,微粒,H,S2,Na,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,1