《含硫化合物的性质和应用第三课时》习题

1、含硫化合物的性质及应用第三课时习题基础演练1下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是() AFeS BH2SCSO3 DFeCl3解析：Fe与S，H2与S，在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS和H2S。铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3。而S与O2反应生成SO2。答案：C2下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是()AH2S BSO2CH2SO3 DH2SO4解析：H2S、SO2、H2SO3、H2SO4中硫元素化合价分别为2、4、4、6，由于2价S化合价只能升高，只有还原性，6价S化合价只能降低，只有氧化性，4价S既有氧化性又有还原性。答案：A 3向X盐中通入过量的Cl2无现象，再

2、滴入BaCl2溶液有白色沉淀产生，最后加入稀HNO3仍有沉淀，则X是()ANa2SO3 BAgNO3CNa2S DCaCl2解析：因为Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4，A正确；向AgNO3溶液通入Cl2生成沉淀：Cl2H2O=HClHClO，HClAgNO3=AgClHNO3，B不正确；因为Na2SCl2=2NaClS，C不正确；CaCl2与Cl2、BaCl2均不反应，D不正确。答案：A4硫的氧化性不如氧强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()ASO2SO2，O2是氧化剂，硫是还原剂B硫是淡黄色固体，O2是无色气体C氢硫酸放置在空气中

3、易变浑浊(2H2SO2=2S2H2O)DS与Cu反应只生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO解析：S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧的氧化性比硫强。不同单质的氧化性强弱与单质存在状态无必然联系。氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧将硫置换出来。不同的氧化剂在相同条件下与同一变价金属反应，将金属氧化成高价的氧化剂的氧化性比将金属氧化成低价的氧化剂的氧化性强。答案：B5下列反应中硫元素只体现了氧化性的是()ASO22H2S=3S2H2OB2SO2O22SO3CC2H2SO4(浓)CO22SO22H2ODZnH2SO4=ZnSO4H2解析：硫元素有多种可变化合价，在化学反应中

4、硫元素的化合价降低时，表现为氧化性，在化学反应中硫元素的化合价升高时表现为还原性。A选项SO2和H2S中均含硫，但是H2S中硫元素体现的是还原性，所以A错误；B选项中体现的是还原性；D选项中硫酸体现氧化性，但不是硫元素，而是氢元素。答案：C6Na2SO3中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_；看到的现象是_。反应的离子方程式为_。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_；看到的现象是_。(3)要证明H2SO3酸性小于H2SO4，选用的试剂有_，反应的现

5、象是_，反应的离子方程式_。解析：此题考查验证物质的性质，检验原则是：现象明显，所用试剂少且廉价，操作简单。同时应注意验证Na2SO3的还原性，应选氧化性试剂，验证其氧化性，要选还原性试剂。验证酸性H2SO3H2SO4，应利用“强酸制弱酸”的原理。答案：(1)Na2SO3溶液、溴水溴水褪色SOBr2H2O=SO2Br2H(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有浅黄色浑浊出现SO2S26H=3S3H2O(3)Na2SO3溶液、H2SO4有刺激性气味气体产生SO2H=SO2H2O7a为一种淡黄色的固体单质，a及其化合物在一定条件下可发生如图所示的变化。据此，确定各物质的分子式：(1)a_

6、，b_，c_，d_，e_。(2)写出下列化学方程式：bc_。ec_。解析：本题的突破口为淡黄色的固体单质，只能是硫单质。本题涉及到含有不同价态硫元素的几种重要物质，根据这些物质之间的转化关系，顺藤摸瓜逐一推出每个物质。答案：(1)SH2SSO2SO3H2SO4(2)2H2S3O2=2SO22H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O巩固提升1A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种无机物，在一定条件下发生如下图所示的转化。其中A为单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物的水化物，则A可能是()ACl2 BSi CS DH2解析：A为单质，C、D为氧化物，可知A中元素有两种价

7、态氧化物，排除B项和D项，B为气体且可形成氧化物C，可知B为可燃性气体，排除A项，只有C项S是符合的，即答案：C2某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想一：猜想二：猜想三：以上两过程同时存在有关上述猜想，收集一定量该地区的刚下的雨水进行实验，下列判断错误的是()A若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B若存在猜想二的过程，该雨水可能使品红褪色C若存在猜想一的过程，该雨水的pH随时间延长而增大D上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH甲乙C甲丙乙 D无法比较解析：甲、乙两种溶液无论是加水稀释，还是加Ba2，都与丙(维持原状)中H的物质的量相

8、同。乙中发生反应H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，离子方程式为Ba2SO=BaSO4，可见反应中并没有消耗H，所以3种溶液所消耗的NaOH的物质的量相同，HOH=H2O，则所需NaOH溶液的体积也相同。答案：A8下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是()将含有少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃将1 mol Cu置于含2 mol H2SO4的浓硫酸中加热在一定条件下2体积SO2和1体积O2在催化剂存在下反应在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2A BC D解析：中由2Na2O22H2O=4NaOHO2，2H2O2=2H2

9、O得Na2O2H2=2NaOH，即能完全反应。中浓H2SO4随反应进行浓度减少至一定程度时不再发生反应，故Cu不能反应完。中反应为可逆反应。Ca(ClO)2溶液会吸收空气中CO2而变质。故选B。答案：B9已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3气体，可使气体通过()A澄清石灰水 B饱和NaHSO3溶液C水 D饱和NaHCO3溶液解析：A项：SO2、SO3都能与石灰水反应，故A项错。B项：SO32NaHSO3=Na2SO4H2O2SO2，而SO2不与NaHSO3反应，故B项正确。C项：SO2在水中溶解性为140，故C项

10、错误。D项：SO2NaHCO3=NaHSO3CO2，消耗了SO2，生成CO2为新的气体杂质，故D项错误。答案：B10如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2解析：浓H2SO4与Na2SO3晶体发生反应，生成SO2气体，Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2，由于SO2具有漂白性，则湿润的品红试纸褪色，而沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是因

11、为SO2表现了还原性，故B项错误；SO2溶于水生成H2SO3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，而不褪色，故A项错；SO2的氧化性弱于I2，不能将I氧化为I2，C项正确；过量的SO2应该用NaOH溶液除去，D项错误。答案：C11实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应为6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。在此反应中硫表现的性质是()A氧化性 B还原性C既无氧化性又无还原性 D既有氧化性又有还原性解析：在6NaOH 3H2O中，S元素的化合价既有升高又有降低，则硫既表现氧化性，又表现还原性，故选D。答案：D12用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()选项操作

12、及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊可能为BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去可能为Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊可能为Ca(OH)2溶液D加入BaCl2溶液，溶液中有沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解一定为含有SO的溶液解析：A项，SO2通入BaCl2溶液中不反应，由于SO2被氯水氧化为H2SO4，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，H2SO4与BaCl2产生沉淀，现象与溶液相符；B项，CO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生反应CO2H2OCa(ClO)2=CaCO32H

13、ClO，HClO具有氧化性，能使品红褪色，现象与溶液也相符；C项，由于发生反应SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2，现象与溶液也相符；D项，当溶液中有Ag时，也会发生相似的现象，故溶液中不一定含SO。答案：D13已知A是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)：试回答：(1)写出物质的化学式：A_，E_。(2)写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：BCA_，F(浓)C_。(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式_。解析：由AH2B，AO2C知：A元素的化合价既能升高，也能降低，故A为非金属元素，B为氢

14、化物，C为氧化物，且BCA：则A为硫元素，CE：2SO2O2 2SO3，EF：SO3H2O=H2SO4AFeD：SFeFeSDFB：FeSH2SO4=FeSO4H2SF的浓溶液与Cu在加热时的反应为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O答案：(1)SSO3(2)2H2SSO2=3S2H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)FeS2H=Fe2H2S14下面是某同学学习硫元素的学习方案。(1)硫元素的原子结构示意图是_，从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素。(2)硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的_体(气、液、固)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游

15、离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾_(填化学式)。(3)设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：()完成下列各个反应的化学方程式A中在加热时发生的反应_。C中的反应_。()记录观察到的实验现象B中品红试液由红色变为_，加热后又变为_，(结论：可以根据该现象用品红试液来证明SO2的存在与否)。D中没有观察到什么现象，在实验结束后，往D中滴加H2O2后则可以看到_。E中溶液现象是：_，而在该反应中SO2是_(氧化、还原)剂。()G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式_。解析：(1)硫元素的原子结构示意图是 ，最外层有6个电子，硫元

16、素是一种典型的非金属元素。(2)硫是一种淡黄色的固体，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；硫元素既有游离态，也有化合态，许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾CuSO45H2O。(3)()A中在加热时发生的反应为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC中的反应为SO2Br22H2O=H2SO42HBr()B中品红试液由红色变为无色，加热后又恢复红色。在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到白色沉淀。E中溶液现象是紫红色褪去，而在该反应中SO2是还原剂。()G的作用是吸收尾气，反应的离子方程式为2OHSO2=SOH2O答案：(1) (2)固CuSO45H2O(3)()Cu2H2SO4(浓

17、)CuSO4SO22H2OSO2Br22H2O=H2SO42HBr()无色红色白色沉淀紫红色褪去还原()2OHSO2=SOH2O15某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。(1)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。(2)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生

18、浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_。(3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？_。解析：(1)分析此类问题时一般要从两个大的方面进行，一是装置问题，二是试剂问题。本题中SO2本应产生先浑浊后澄清的现象，而结果没有出现，可能是装置气密性不好，或试剂达不到要求(如Na2SO3变质)。(2)澄清快的原因应是反应速率和溶解度的问题。(3)因为SO2有毒要有尾气吸收装置。答案：(1)装置气密性不好(或Na2SO3已经被氧化为Na2SO4)(2)SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3强更易反应，且Ca(HSO3)2溶解度大(3)用碱液吸收尾气16有两个实验小组的同

19、学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。请回答下列问题。(1)写出装置A中反应的离子方程式_。(2)第1小组同学通过类比思维，认为C装置中发生了如下反应：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。该小组同学类比思维的理由是_。(3)为证实第1小组同学的结论，还须进行的实验是_(不必写出具体的操作过程)。(4)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3、O2外，还有Na2SO4生成。第2小组同学的理由是_。解析：(1)A中发生反应SO2H=SO2H2O。(2)SO2和CO2都是酸性氧化物，由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可推知2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(3)为证实第1组结论，还需证明固体中是否含有Na2SO3。(4)Na2SO3有还原性，Na2O2有氧化性，可以反应