2011届高考化学复习综合高质量检测精彩试题7

1、实用文档 综合质量检测卷(十) 水溶液中的离子平衡 时间：90分钟 满分：100分 第卷(选择题，共54分) 一、选择题(每小题3分，共54分) 1若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为( ) A101 B51 C11 D110 解析：恰好完全反应说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，cccc(NaOH)51。(NaOH)10，故 (HSO)即(HSO)214422答案：B 2(2009贵州十校统考)现有pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是( ) 11cmol/L 10)A两溶液中水电离出的1(HB加水稀释100

2、倍后两溶液pH仍相同 2cc)相同与硫酸中的C醋醋中 (CHCOO(SO)43D两溶液中分别加入足量锌片放出H体积相同 2解析：两溶液中氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，因此A项正确；pH相同的两溶液，由于醋酸为弱酸，故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度；加入足量锌后醋酸生成的氢气要多；当加水稀释时，醋酸的电离程度增大，硫酸则不能继续电离，所以pH不再相同。 答案：A 3(2009江南十校统考)常温下，pH2的二元弱酸HR溶液与2pH12的NaOH溶液混合后，混合液的pH7，下列判断正确的是( ) 2cccc) (R(H(OH)(Na)A溶液中：cccc) (H)(OH(Na)B溶液中：(H

3、R2ccc) (R)(NaC溶液中：2(HR2ccccc) )(Na(HR)(H(OH)D溶液中：(R)2ccc(R27，则)(H)，根据电荷守恒得：(OH解析：溶液的pHcccc)，所以C(H)(OH项正确。)(Na) )(HR答案：C 4(2009西安交大附中质检)在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) 大全实用文档 A该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L B该弱酸稀释10倍后pH为4 C滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 D滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙 解析：从图中可以看出，用Na

4、OH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在711，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是200.50/1000.10(mol/L)，因为滴定前该弱酸的pH3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4。 答案：C 5(2009大同一中测试)如图是一水溶液在pH从0至14的范围2内，HCO、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的3233是( ) A此图可完全根据1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出 B1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时，溶液呈中性 的形式存在

5、C二氧化碳溶液在血液中多以HCO32ccc) (CO溶液中CO(H)(HCO时，及为在DpH6.3710.253233解析：1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L NaCO溶液时，溶液中32 大全实用文档 2继续滴加HCl溶液，会生成后，pH呈下降趋势，当CO转变为HCO的33CO，而不是HCO，HCO在酸性溶液中不存在，所以A错误；当溶液为32223中性时，应是碳酸与HCO共存的情况，因此B项错误；由图像可判断，3pH8时，主要以HCO的形式存在，则C项正确；根据图像可知，碳3酸与碳酸根离子不能同时存在，D项错误。 答案：C 6(2009南京调研)下列叙述正确的是( ) c)相

6、等的(NH)SO溶液、(NH)AFe(SO(NH)溶液和NHCl溶液424444242中，溶质浓度大小关系是： ccc(NHCl) SO(NH)(NH)Fe(SO)44244224B向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 C0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH) 溶液混合后，2溶液的pH1 2cccc(OH)(CO(HCO)D0.2 mol/L的NaHCO溶液中2(H)3332) 解析：A项中首先忽略水解和弱电解质的电离，则确定NHCl浓度4最大，在此条件下NH浓度相同的另外两种溶液中，(NH)Fe(SO)中2

7、24442的水解，所以其浓度最小；B水解显酸性，抑制了的FeNH项中的现4象说明AgI的溶解度更小；C项中的pH0.2 mol/L1 L0.05 mol/L21 L1g1g 0.05 ，所以错误； 2 L，又电离HCOOHH既水解：HCOHCOHOHCO在NaHCO溶液中 333323222cccc(H)，(HCOCO，溶液显碱性，所以满足(OH)(CO)3323D项错误。 答案：A 7人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是( ) 答案：B 8(2009广州模拟)现有等体积的Ba(OH)

8、、KOH和NHHO三种232VVV L等浓度的盐酸混合，下列说法中L、 溶液，将它们分别与L 、321 大全实用文档 正确的是( ) A若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大 B若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则VVV 321C若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，VVV 则312VV相等，混合后恰好完全中和，则D若混合前三种溶液pH21V 3解析：A：若混合前三种溶液pH相等，稀释相同倍数，Ba(OH)、2KOH的pH比NHHO大，但Ba(OH)和KOH的pH相等；B：若三种溶223液浓度相等，则与盐酸反应呈中性，需要盐酸：B

9、a(OH)KOHNHHO，232VVHO，即Ba(OH)KOHNH正确；C：若完全中和，需要盐酸22231V；D：若三者pH相等，酸碱完全中和，需要HCl：NHHOBa(OH)2233VVV。 KOH，即231答案：B 9(2009济南模拟)下列叙述中，错误的是( ) A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B纯水的pH随温度的升高而减小 c)增大C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 (OHD在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离 解析：固体NaCl不导电，但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电，A正确。水的电离为吸热过程，随着温度的升高，纯水电离出的c)增大，pH减小，B正确。在

10、CHCOONa溶液中加入少量NaOH可使(H3c与，NH)，纯水中加入少量(NH溶液中SO(OH增大，)C正确。选项D4244结合从而促进水的电离，故选项D错误。水电离出的OH 答案：D 10下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( ) 0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红 0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 铵盐受热易分解 A B C D 解析：证明氨水中一水合氨是弱碱的基本原理有两个：(1)证明一水合氨不能完全电离，溶液中存在电离平衡，这也是最本质依据；(2)证明铵根离子水解(谁弱谁水解)。本题中选项可以据(2)原理分析，选项可以据

11、(1)分析，而和都不能与以上两个原理结合起来，特 大全实用文档 别是有迷惑性，只说明一水合氨能电离而不能体现其电离程度。 答案：B a mL 的HCl溶液滴定南宁质检)常温下，用0.1 mol/L11(2009b mLHCl溶液，此时溶液中氢氧NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗c)是( 根离子的浓度) (OH77 mol/L 10101 mol/L BA1bb0.10.1C. mol/L D. mol/L baa)(答案：A 12将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( ) cccc(OH) )(Cl)A(NH)(H4cccc(H) )B(NH)(OH(Cl4

12、cccc) (H(OH(Cl)(NH)C4cccc) (OH(H)(NH)D(Cl4解析：氨水存在电离平衡，与盐酸中和时平衡正向移动，电离出cc)，再根据电荷守恒判断B，则(H(OH正确。)OH 答案：B 1350 mL浓度为1 mol/L的CHCOOH(其电离程度小于1%)与100 mL 3NaOH溶液混合后，溶液的pH7，对该溶液的有关叙述不正确的是( ) cc) COO(Na(CH)A3B原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L cc) (CHCOO(OH)C原溶液中3D原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L 4种离子，因为pHCOO7、OH，、Na、CHH解析：溶液中只有3cc)所

13、以A浓度相等，由电荷守恒，(CH(NaCOO)则H正确。、OH3由于主要溶质为CHCOONa，C正确。由于存在电离平衡，混合溶液中还3有CHCOOH分子，则原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L。 3答案：B 6 mol/LH10的物质的量浓度为。14(2009崇文)95 时，纯水中若将0.01 mol NaOH固体溶解在95 水中配成1 L溶液，则溶液中由的浓度(单位：mol/L)( 水电离出的H) 610 1010 BA812 DC1010答案：B 15(2009西城模拟)某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH(H(OH(HAA)c(A(Na) B C 答案：c引入(Hlg)1909年

14、丹麦科学家Sorensen用公式pH16的概念，以更好(AG)Van Lubeck提出酸度pH,1999年荷兰科学家HenK c)(H，下列有关AGlg地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为c)(OH) 叙述中错误的是( 0 ，AG7A常温时，中性溶液的pH 越大，溶液的pH越小酸性溶液的AG0，AGB 越大，溶液的pH越大AG0，AGC碱性溶液的13 pH0.1 mol/LNaOH溶液，AG12，D常温下，ccc(HAG大说明AG(H)0(OH。)项，解析：对ApH7，则1310 12。AGlgpH小，B项对、C项错。D项)大，溶液110C 答案：的物质的量浓度乘积HOH和17室温下，某溶

15、液中水电离出的2226) 10 ，该溶液中一定不能大量存在的是 mol( /L为1 AClHCO B3 NaNO DC326小于水的离子积常数，故该溶液为酸性溶液或解析：因110 一定不能存在。碱溶液，HCO3B 答案：用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼)(2010石家庄质量检测18) 烧，所得固体质量最大的是( 溶液20 mL 2 mol/L FeClA3 40 mL 1 mol/L NaHCO溶液B3 溶液20 mL 1 mol/L NaSOC32 溶液HCOD40 mL 2 mol/L NH34选项加热蒸干灼烧后相CD解析：选项加热蒸干后固体完全分解。 大全实用文档 当于0.02 mol N

16、aSO，质量为2.84 g。B选项加热蒸干后为0.02 mol 42NaCO，质量为2.12 g，A选项加热蒸干后为0.02 mol FeO，质量为33223.2 g。 答案：A 第卷(非选择题，共46分) 二、非选择题(共46分) 19若用浓度为0.20 mol/L的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下2组数据： 完成实验记录： Vab 。_、(1)_、1 Vcd 、_。(2)_、_2(3)由以上数据算出碱液浓度为_mol/L，酸液浓度为_mol/L。 cV(HCl)(HCl)c(NaOH)解析： V(NaOH)0.20 mol/L10.50 mL

17、 10.00 mL0.21 mol/L cV(NaOH)(NaOH)c(HCl) V(HCl)0.21 mol/L11.00 mL0.23 mol/L 10.00 mL答案：(1)10.40 10.60 10.50 大全实用文档 (2)11.10 10.90 11.00 (3)0.21 0.23 20(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积c(H，则混合溶液中由水电离出的6混合，测得混合溶液的pHc)。(填(H“”“”)_0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的或“”) (2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合

18、，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度_MCl的水解程度。(填“”“”或“”) (3)常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_。(填“7”“7”或“无法确定”) 解析：(1)由反应后溶液pH6知MOH为弱碱，故反应后的溶液pH6c mol/L10水解产生的，由水电离产生。(H )6为Mcc)0.2 mol/L，由水电离产生(H(H)02 mol/LHCl溶液中141014c mol/L。 5(OH10) 0.2(2)0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合后，MOH水解趋势大于MMOH

19、pH物质的量相等，混合后溶液7，说明与MCl电离趋势。 3c mol/L，pH11)10的NaOH溶液中(3)pH3的HR溶液(H3c mol/L。因HR与NaOH等体积混合后pH7(OH，故)10HR一定为弱酸，酸过量，故pH7。 答案：(1) (2) (3)7 21(1)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是_，你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。 2(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的3实验方案。 _。 解析：纯碱由于水解而使溶液显碱性，水解程度较小，所以其pH2应小于同浓度的一元强碱的pH。要证明碱性与CO有关，可以用化学32除去，对比反应前后溶液的酸碱性即可。 CO反应将3 大全实用文档 答案：(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来2HOOH 确定溶液的pH CO7HCO13 332(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶2引起