2012年北京市区县二模精彩试题化学分类总汇编7化学实验

1、实用文档 2012年北京市区县二模试题分类汇编7化学实验 2012西城二模-9. 下列实验结论不正确的是 实验操作 现象 结论 A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 溶液褪色有机物含碳碳双键 B 乙醇与重铬酸钾（KCrO）溶液混合 722橙色溶液变为 绿色乙醇具有还原性 C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚 D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合 后者产生白色沉淀 羟基影响了苯环的活性 2012西城二模-10某无色溶液中若含有大量NaSO、NaCO、NaOH，为验证其中所含的阴离子，3224若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是 A盐酸、BaCl、酚酞 BBaCl、盐酸

2、、酚酞 22DBaCl、酚酞、盐酸 酚酞、盐酸、BaCl C222012昌平区二模-9下列说法中正确的是 A.除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH溶液，再进行过滤 B.对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环 C.制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关 D.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应 2012昌平区二模-10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 向1，2两试管中分别加入等浓度HO溶液10 mL、221 mL，再向HO溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO、422FeCl溶液；试管2中产生气体较快 3证明FeCl溶液

3、的催化效率 3更高 B 将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间；铁钉 上有气泡产生证明铁发生析氢腐蚀 C 盐；测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pHpH 酸pH小于醋酸证明盐酸酸性比醋酸强 D 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 证明非金属性：ClSi 2012丰台二模-8下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 实验方案 预期目的 A NaHCO溶液 CO将含有HCl的气体通过饱和23除去CO中的HCl 2B 溶液BaCl X向溶液中滴加盐酸酸化的22- SOX检验溶液中是否含有4C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深 证明盐类的水解是吸热的D 向

4、含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液 除去苯中的苯酚 2012海淀二模-10孔雀石的主要成分为xCuCOyCu(OH)zHO，为测定其中CuCO的质量分3232数，称取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是 A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g C. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体 大全实用文档 D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)溶液中，2过滤、洗涤、烘干，得b g固体 2012-顺义二模-8下列说法不正确的是 图 图 图 图 图

5、所示装置可制备氢氧化亚铁 A电解制氯气和氢气图所示装置可 B 图所示装置可验证氨气在水中的溶解性 C 图所示装置和操作可从苯酚中分离出苯D 下述实验能达到预期目的的是 2012-顺义二模-10.编号 实验内容 实验目的A +KMnO将SO通入(H)溶液中 24 SO具有漂白性验证2B 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中 检验产物是乙烯气体C 溶液、在粗盐水溶液中依次加入过量BaClNaCO223 溶液，过滤后再加适量盐酸2+2 、Ca除去粗盐中的SO4D 在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2 悬浊液，加热至沸腾 检验淀粉水解生成葡萄糖3+2+3+-海淀二模-27.（12

6、分）某同学欲在实验室中对Fe与I2012的反应进行探究，实现Fe与Fe的相互转化。 （1）该同学最初的实验操作和现象如下： 编号 操作 现象 I 溶液中滴加先向2 mL 0.1 mol/L FeClKSCN2 溶液，再滴加新制氯水 II 溶液中滴加先向2 mL 0.1 mol/L FeClKSCN30.1 mol/L KI溶液，再滴加溶液 溶液变成红KSCN滴加溶液后，溶液后，红色无明色；滴加KI 显变化 。实验I的现象为 FeCl溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。 2 ）该同学分析了导致实验（2II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的 大全实用文档 实验操作和现象如下： 编号

7、操作 现象 III 向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl溶液，再滴加KSCN溶液 3滴加FeCl溶液后，溶液变成黄色；3滴加KSCN溶液后，溶液变成红色 3+- 发生氧化还原反应，请结合实验现象用简Fe有可能与I根据实验III，甲同学认为 。明的文字说明他得出上述结论的理由 中现象得出的结论。请补全下表中3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III（ 的实验方案。编号 操作 预期现象及结论 IV 1 mL 向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加0.1 mol/L FeCl溶液， 3 -3+ I发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加

8、反4（）上述实验结果表明，Fe有可能与-3+ 应的Fe与I的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入-3+ I反应的离子方程式应写为后溶液变红的原因，认为KSCNFe与 。 1 滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各分）（1）-2+ 3+ = 2Fe + 2Cl 2Fe+ Cl2 （其他合理答案可酌情给分）（2）溶液变成黄色，推测生成了I2 （3）编号 操作 预期现象及结论IV 再滴加淀粉溶液（或CCl；或铁氰4 化钾溶液） （1分）预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀）-3+发生氧化还原反应，I结论：Fe能与2+ ）（或生成IF

9、e2 （现象、结论各1分） （其他合理答案可酌情给分）2+3+- 分）分，不写可逆符号扣（32 2Fe + 2I）（42Fe + I 22012海淀二模-28.（15分） 最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具 有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、 阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为： 电解COOH CH2CHCHO + HO = CHOH + CH32332 溶液为电解质溶液，SO实验室中，以一定浓度的乙醛Na42 模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。 b1（）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中极应通入 大全实用文档 （填化学式） 气体。

10、（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下： - -O + 2H阳极： 4OH- 4e = O22 阴极： - OH + 2OHO = CHCH + 2H CHCHO + 2e2323 “减小”或“不变”）。 （填“增大”、（3）电解过程中，阴极区NaSO的物质的量42 与NaSO（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中42 COOHCH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法3 （填字母序号）。正确的是 2-+cc (SO)不一定是的2a. 倍(Na)4-+ccc) COOH) + 2b. COO(Na) = 2(CH(

11、CH33-+2-ccccc) (OH(SO) + COO(CHc. ) + (Na) + ) =(H34-+cccc) ) d. ) (Na(OH(CHCOOH) COO(CH33 78.4。从电解后阴极区的溶液中分离20.8（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为、 。出乙醇粗品的方法是 3 1 m（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇 kg（计算结果保留小 数点后1位）。 （1）CH 4-+ + HO = CHCOOH + 2HCHO -2e（2）CH332-+- = 2HO + 4e+ 4OH+ 4e 4H =

12、2H或4H2 22-+ + 2e（写成“2H = H”不扣分）2 （3）不变 个扣1分，扣完为止）111abd（3）（3分，对个得1分，错写个扣1分，多写 5）蒸馏（1.9 ）（6 分）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。硫酸铝铵是白色透2012-顺义二模（.14-26明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。工业用铝土 、SiO、少量O矿（主要成分AlFeMgO、O等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：32322 大全实用文档 pH如下表：部分氢氧化物沉淀的 Mg (OH) Al(OH) Fe (OH)沉淀物2339.4 3.8 pH 2.7 开始沉淀

13、12.4 完全沉淀pH 5.2 3.2 请回答下列问题：3+ 。 ）步骤中调节1pH使Fe (OH)沉淀完全，检验Fe是否沉淀完全的操作是（3 2）若X为NaOH ，步骤中发生反应的离子方程式是。（ 。 （3）用化学平衡移动原理解释步骤中加入硫酸的作用 0.1 mol/L ）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。浓度均为（4 3+ c（填“硫酸铝铵”或“硫酸(Al) 较大的是 硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液， 铝 ”）溶液。 。905）步骤中，要求温度控制在100之间至硫酸铵全部溶解，其原因是（ 6（）步骤的操作方法包括 。 3+未沉淀完全；滴于试管中，加入23KSCN溶液，Fe若溶

14、液变成红色，说明）（1取少量溶液C3+ 分）Fe已沉淀完全。 （2若溶液不变色，说明3+ Al (OH) （2）Al3OH 2分）（3 （3）由于溶解平衡右移，至氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al (OH)硫酸电离出氢离子与 3 分）（2Al (OH)溶解。 3+3+ 2分）NHHO + H + H3H3H4（）AlO Al (OH) ； NHO （ 222334 2分） 硫酸铝铵 （ ）因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。所以（5 2分） 温度控制在90100之间。（ 分）（）冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥（6 2 大全实用文档 2012-顺义二模-2

15、7(14分)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO与O反应后22混合气体的 成分。已知： 沸点：SO10，SO45； SO遇水剧烈反应，放出大量33 2 热， 产生酸雾。 98.3% HSO可以吸收SO和酸雾。 324 提供的药品：NaSO固体、10 mol/L HSO、催化剂（VO）、KMnO固体、蒸馏水、0.5 mol/L 4522324BaCl溶液、98.3% HSO、2.0 mol/L NaOH溶液、品红溶液等。 422（1）该小组同学用NaSO固体与10 mol/L HSO混合制取SO。发生装置应该选用下图中 22432装置（填字母）。 （2）若选用上图中b装置制O，反应的

16、方程式是 。 2 （3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置： b中发生反应的化学方程式是 。 c中盛放的试剂是 ；e中盛放的试剂是 ，其作用是 。 某同学提出用饱和的NaHSO溶液代替98.3%的浓 HSO，请你评价该方案是否可行，若可423以不必说明理由；若不可行，简述其理由 。 （1） c （2分） 2分）MnO+ MnO + O （ ）（2 2KMnOK2224 4 分）（ O+ ）（32SO2SO232 2 大全实用文档 0.5 mol/L BaCl溶液 （2分） 2 品红溶液(或KMnO溶液) （2分） 4 检验和除去SO气体 （2分） 2 虽然饱和NaHSO溶液可除

17、去SO，但是SO与NaHSO反应生成SO，干扰对原混合气体23333中SO的检验。（2分） 2 2012西城二模-26（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO、HSO和少量442Fe(SO)、TiOSO，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下： 4432 22+ SO。已知：TiOSO可溶于水，在水中可以电离为TiO和44 请回答： 。（1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 xx的化学方程水解生成TiO?O）滤渣的主要成分为（2TiO?HHO，写出TiOSO22242 。式 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，（3） 比为。 4）用平衡

18、移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。（ 5）步骤的离子方程式是 。（ ）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。（6 ，溶于稀硫酸配a gO7）为测定步骤中所得晶体中FeSO7H的质量分数，取晶体样品（24不反应）。溶液滴定（杂质与KMnOmL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO成100.00 44-1的质量分数为FeSO7HO溶液若消耗0.1000 mol?L KMnO20.00 mL，所得晶体中244 。表示） （用a xx SO+H（写可逆号也得分）?TiOSO （1）过滤（2）+(+1)HO =TiO OH42 22242-2-2+与乳酸反应浓度降低，平

19、衡向(s) FeFeCO41: 43（）（）(aq) CO(aq)+ CO 333 右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液 大全实用文档 2+2+13.9/a Fe被氧化（7）=FeCOFe+2HCO+HO+CO（6）防止（5）22333+2+3+等离子。实验Au（14分）某酸性工业废水中含有一定量的Fe、Cu、昌平区二模2012-26室用下图模拟工艺流程，利用常用的酸、碱和废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红 和氧化铜。 氢氧化钠溶液 D 搅拌 过量甲 操作 现象 过程装置下移，使碳酸钙与将B. 产生气体 稀硝酸接触 A 铁红 工业废水 B 处产生白色沉淀时，立.当C 稀硫过程 （1）

20、甲的化学式是 ，乙的化学式是 ， G 的化学式是 。 （2）过程中共发生了 。个化学反应，写出其中不属于置换反应的离子方程式 。（3）过程、中均进行的实验操作的名称是 （4）过程中加入稀硫酸的目的是。 。的实验现象是 5（）由A生成D 。D（6）由生产铁红的化学方程式是 2+ 3+3Fe（分）（1Fe （1 HNO 1分） CuO分）4（1 2Fe+Fe）分）（1232+ 循环利用Fe4（3）过滤（）除去过程中加入的过量铁粉；使 （5）生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色O )Oe26（）F(HFe+3HO2332分）某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下（27.1

21、6-昌平区二模2012是用于鼓入空气的双图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F 连打气球） 实验操作及现象： 大全实用文档 B装置上提刻将 .将A中铜丝放入稀硝酸中，A微微加热 给装置中;装置E装置A中产生无色气体 开始时出现浅红棕色气体.用F向E中鼓入空气 E内气体颜色逐渐加深烧瓶 .一段时间后 中白色沉淀溶解C 试回答： 。（1）操作中产生气体的化学式为_ 2）操作的目的是 。（ 上提的原产生白色沉淀时立刻将B）C中白色沉淀的化学式是 ，操作中当C（3 。因是 中装置A产生无色气体的化学方程式是 。 （4）操作 内气体颜色逐渐加深的原因是 。E（5）烧瓶 。 （

22、6）操作现象产生的原因是（结合化学方程式说明） 装置的作用是（7）D_。 （1）CO2 （2）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气 （3防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应CaCO ）3 ）（4+2NO+4H （浅）红棕 O ) =3Cu(NO3Cu+8HNO 2323 先与未赶尽的空气生中空气赶尽，致使部分，并没有把比空气重，从长管进入5（）COEENO2 生成，所以红棕色加深E中有更多NO鼓入空气时，当再从NO成少量红棕色F22) 3NO6（）HNOO=4HNO+2H或O =2HNO+H+NO(4NO+3O322 3 223 、）平衡压强，吸收（7NONO尾气，防止污染大气C

23、O22m ）的分）氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用16-27.2012朝阳二模（gFeO含有铁锈（32晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹6H废铁屑来制取FeClO23 持装置略，气密性已检验）： 大全实用文档 操作步骤如下： . 打开弹簧夹K、关闭弹簧夹K，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。 21. 当时，关闭弹簧夹K、打开弹簧夹K，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞21a。 . 将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl6HO晶体。 23请回答： （1）A中发生的置换反应的化学方程式是 。 （2）操作中“”的内容是 ,烧杯中的现象是 ，相应的离子 方程式和化学方程

24、式是 、 。 （3）操作不采用直接加热制FeCl6HO晶体的原因是 （用简要文字并23 结合离子方程式解释）。 V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数B中所得的气体是（4）测得 ，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 。是 m废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热g5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取（w g时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是。由此求出铁的准确质量分数是。mw 、和的式子表示）（用含 ）Fe+2HCl=FeCl+H1（22 中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。2）当A（ 3+ 2+ O+O2HO+H 2FeO+2H=2Fe+

25、2H、 2HO2222222+3+ 。FeCl水解，产生Fe(OH)O3）Fe+3HFe(OH)+3H，加热会促进（ 33233+ Fe相应减少。Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的）（4Fe和 5）（ 的废铜屑进行铜分）一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe15房山区二模2012-27（ 含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。 大全 实用文档 注入足量稀硫酸后关闭。此时活塞向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B（1）向A 。装置C中发生的现象是 （已换算成标准状况）气体，则该448mLA中不再产生气泡时，若C中收集到（2）反应进行到 。废铜屑中铜的质量百分含量为 中固体全部

26、消失，再继续通AD装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至（3）拆除C、 入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。 ；该过程中发生反应的离子方程式是 、 。A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是 为使 CuO 内加入少量 c. 向A装置加热 b. 向A内加入少量FeO a. 对A32O A内加入少量H内加入少量 e. 向AFeSO f. 向d. 增大空气通入量24时，溶液中铁被完全沉淀，过CO将其调节至pH=44）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu(OH)（322 滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是 。 ）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则

27、其采用的方法（5 。是 ，其具体操作步骤可续写为： 2分）水面下降，水顺长导管排入D中 （1 2分）2）88.8% （3+2+ 分） +2HO （24Fe（3） + O+ 4H = 4Fe22 2+ 2+3+ 分） + Cu（2 + Cu = 2Fe 2Fe 分）a b d e （22+3+ ,分两步写正确给分）（ + Fe(OH) + CO2分 + H4（）Cu(OH)CO + Fe = 2Cu23223 2分）1分），将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算（）测定沉淀法（5 分）-26（142012丰台二模 ）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成分M

28、nO2 制备高锰酸钾的一种工艺流程。 过量FeSO HSO442 滤渣空气 软锰矿 过滤酸浸O H 高纯. MnO 滤液 22 粉碎 熔融 KMnO 42KOH 大全 实用文档 母液 CO2KMnOI 操作4 COK3 2 石灰苛化KOH KMnO4 KMnO4 COK3 2 MnO2KMnO粗晶体4 干燥 晶体 请回答：（1）KMnO稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与_相同（填字母）。 4a. NaClO溶液 b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%的酒精 （2）操作的名称是_；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO还原为MnSO，酸浸时发生42主要反应的化学方程式为 。 （3）上述流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。若不考虑物质循环与制备 过程中的损