(完整版)无机及分析化学考试题及答案,推荐文档

1、无机及分析化学期末考试试题一、判断题 (每小题 1 分 共 10 分 )1 键和 键在分子中均可单独存在。（）2系统误差是不可测的。（）3极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）4等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（）5施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的透压引起的。透压小于土壤溶液的渗（）6. 醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其 h+浓度增大。（）7. bf3 和 nh3 都具有平面三角形的空间结构。（）8. co2 与 ch4 的偶极矩均为零。（）9. 共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）10在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度

2、也越高。（） 选择题 ( 每小题 2 分，共 30 分 )1. 质量摩尔浓度的单位是（）。a. moll-1b. molkg-1c. gl-1d. mgg-12. 已知反应 h2(g)s(s)h2s(g)和 s(s)o2(g) so2(g)的平衡常数为 ky1 和 ky2，则反应: h2(g)so2(g)h2s(g)o2(g)的平衡常数为（）。a. ky1ky2b. ky1/ky2c. ky1ky2d. ky1-ky23. 下列量子数取值错误的是（）。a. 3，2，2，+yb. 2，2，0，-yc. 3，2，1，+yd. 4，1，0，-y 4主量子数 n=3 的电子层可容纳的轨道数和电子数为（

3、）。a. 3 和 6b. 3 和 9c. 6 和 12d. 9 和 185. 下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。a. hclhbr hi hfb. hihbrhclhfc. hf hi hbr hcld. hf hcl hbr h 6fe3o4 中铁的氧化数是（）。a. 2b. -2c. 8/3d. 37. 下列关于分子间力的说法正确的是（）。a. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加b. 色散力存在于所有分子间c. 极性分子间仅存在取向力d. 大多数含氢化合物中都存在氢键8. 能组成缓冲溶液的是（）。a. hac-naacb. nacl-hclc. naoh-nacld

4、. hcl-h2o9. 定量分析工作要求测定结果的误差（）。a. 在允许误差范围之内b. 等于零 c. 略大于允许误差d. 没有要求10. 下列各式中，有效数字位数正确的是（）。a. 0.0978（4 位）b. ph=3.24 (3 位)c. pka=1.80 (2 位)d. 0.420（2 位）11. 随机误差可通过（）方法减免。a. 对照试验b. 校正仪器c. 空白试验d. 适当增加平行测定次数12在cu(nh3)42+配离子中，中心离子的配位数为（ ）。a. 3b. 4c. 5d. 613在 nh4+ + oh- anh3 + h2o 体系中,属于质子酸的物质是（）。a. nh3 与 h

5、3o+b.oh- 与nh4+c.nh4+ 与h2od.oh- 与nh3 14从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（）。a. mno4-b. mno42-c. mno2d. mn2+ 15edta 准确直接滴定单一金属离子 m 的条件是（）。a. lgkfy8b. lgcmkfy6c. lgcm+lgkfy6d. lgcm+lgkfy6三、填空题 ( 共 25 分 )1. 命名cr(nh3)4cl2no3 为，中心离子为，配位原子为，配位数为，配体包括。2. 在含有 agcl(s)的饱和溶液中加入 0.1 moll-1 的 agno3 ， agcl 的溶解度将

6、，这是由于 的结果。3. nh3 分子中 n 的杂化方式为杂化，空间构型为。bcl3 分子中 b 的杂化方式为杂化，空间构型为。4. 原电池中，发生还原反应的电极为极，发生氧化反应的电极为极。5. 常用于标定 hcl 溶液的基准物质有、常用于标定 naoh 溶液的基准物质有、。624 号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第周期族区。7核外电子排布的三规则是、。四、计算题 (共 35 分 )1（6 分）取 2.67g 萘溶于 100g 苯中，测得该溶液的凝固点降低了 1.07k，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为 kf 5.12 kkgmol-1）。2（6 分）测定某蛋白质质量分数七次，数据

7、为：79.58，79.45，79.47，79.50，79.62，79.38，79.80。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。3. 有一含有 na2co3 和 naoh 的混合物，称取试样 0.5895 g 溶于水，用 0.3000 moll-1 hcl 标准溶液滴定至酚酞变色，消耗 hcl 24.08ml，加入甲基橙，继续用上述 hcl 标准溶液滴定，又消耗 hcl 12.02ml，计算试样中na2co3 和 naoh 的质量分数。m(na2co3)=106.0gmol-1，m(naoh)=40.00 gmol-1。（8 分）4. 配制 ph=9.50 的缓冲溶液，

8、需要在 1l 0.1 moll-1l 的 nh3h2o 中加入多少克 nh4cl（设体积不变）。k b (nh3)=1.810-5，m(nh4cl) =53.50 gmol-1（8 分）5y(ag+/ag)=0.799 v, 向电极中加入 kbr 使 agbr 沉淀达到溶解平衡时，且 c(br-)=1.0 moll-1，求j(ag+/ag) 已知 kspy (agbr) = 7.710-13）。（7 分）习题答案一、判断题1；2；3 ；4 ；5 ；6 ；7 ；8；9；10 二、选择题1b；2b；3b；4d；5d；6c；7b；8a；9a10c ；11d ；12b；13c；14b；15c三、填空题

9、1. 硝酸二氯四氨合铬（iii）； cr3+；n, cl； 6； nh3, cl-2. 减小； 同离子效应3. sp3 不等性； 三角锥形； sp2； 平面三角形4. 正； 负5na2co3； na2b4o710h2o； h2c2o42h2o； khc8h4o4624cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； vib； d 区7泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特规则四、计算题1解: 苯的凝固点降低常数为 kf 5.12 kkgmol11.07k 5.12 kkgmol-1m127.8 gmol-12.67gm 100 10 3 kg解：平均值(79.58+ 79.45+79.

10、47+79.50 +79.62+79.38+ 79.80)7 79.54%平均偏差0.11%相对平均偏差0.14% 标准偏差0.14%相对标准偏差0.18%极差79.8079.380.42 解：w(naoh) = c(hcl)v1(hcl) -v2(hcl) m (naoh)ms= 0.3000mol l-1 (24.08 -12.02) 10-3 l 40.01g mol-1 0.5895g=24.55%w(na co ) = c(hcl)v2 (hcl)m (na2co3 )23=64.84%ms= 0.3000mol l-1 12.02 10-3 l106.0g mol-1 0.5895

11、gcapk c4解：根据 ph=a lg bc+lg nh4 lg x / m r lg x / 53.5所以 9.5= pk cb=14 pk 0.1 =14 4.74 0.1ab故 x=3.08g（7 分）5解： ag+ + e- aagjy (ag+/ag)ag+ + br- a agbrksp = 7.710-13c (ag+) = ksp/c (br-) = 7.710-13 gmol-1j(ag+/ag) = jy (ag+/ag) +0.0592lgc (ag+)= 0.799 v + 0.0592lg 7.710-13 =0.083v西北农林科技大学本科课程考试试题一、单项选择

12、题（每小题 1.5 分，共 30 分）得分：分1. 有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为 cba，则它们的蒸气压曲线为（）。abcd2. cao(s)+h2o(l)9 ca(oh)2(s)，在 25c 及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（）类型。a. rhym 0, rsym 0b. rhym 0c. rhym 0, rsym 0d. rhym 0, rsym 03. 在 1073k 下，反应 2no(g)+2h2(g)=n2(g)+2h2o(g)的反应速率如下表。序号c(no)/ (moll-1)c(h2)/( moll-1)v/(mol l-1

13、 s-1)12.0010-36.0010-31.9210-321.0010-36.0010-30.4810-332.0010-33.0010-30.9610-3该反应的速率方程为（）。a. v=kc(no)c(h2)b. v=kc2(no)c2(h2)c. v=kc(no)c2(h2)d.v=kc2(no)c(h2)4. 下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（。a. so2(g)yo2(g)9so3(g)b. yn2(g)yo2(g)9no(g)c. 2h2(g)o2(g)92h2o(g)d. co(g)yo2(g)9co2(g)5. 反应 2a2b93c，对 a 是一级反应，对

14、 b 是二级反应，其反应速率常数 k 的单位为（）。a. s-1b. moll-1s-1c. lmol-1s-1d. l2mol-2s-16. 反应 2h2o2(g) 92h2o(g)+o2(g) rhym =-211.46 kjmol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（）。a. ky与温度无关b. ky随温度升高而增大c. ky随温度升高而减小d. 增加 p(h2o2), ky增大7. 几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（）。a.相对误差最大的b. 相对误差最小的c.绝对误差最大的d. 绝对误差最小的8. 若用双指示剂法测定 naoh 和 na2co3 组成的混合碱，则达两等

15、量点时，所需 hcl 标准溶液的体积有如下关系（）。a.v1v2b.v1v2c.v1v2d.无法确定9. 用四个量子数 n、 l、 m、 ms 表示某一电子的运动状态，不合理的是（）。a. 3，2，-2，+yb. 3，1，1，+yc. 3，2，1，-yd. 3，0，1，-y 10表示 fe3+的价电子层结构，正确的是（）。a. 3d64s2b. 3d54s0c. 3d34s2d. 3d44s111. 离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（）。a. 离子外空间有限b. 离子电荷的数量有限c. 离子结合的相反电荷的离子数量有限d. 离子键的稳定性有限12. fe(oh

16、)3 沉淀在下列介质中溶解度最大（）。a. 纯水b. 0.10 moll-1nh3h2oc. 0.10 moll-1hacd. 0.10 moll-1fecl3 13下列电对中，标准电极电位最大的是（）。a. agbr/agb. ag2cro4/agc. ag(nh3)2+/agd.ag+/ag 14某有色溶液，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别（）。a. 向长波方向移动，不变b. 不变，变小c. 不变，最大d. 向短波方向移动，不变15下列分子中，偶极矩为零的是（）。a. nf3b. chcl3c. sih4d. of2 16下列物质不可以作为基准物质的是（）。a. 硼砂b. 邻苯

17、二甲酸氢钾c. 氢氧化钠d. 碳酸钠17. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（）。a. 甲基橙b. 酚酞c. 甲基红d. 溴甲酚绿18. 下列配离子在强酸介质中，肯定能稳定存在的为（）。a. agcl2-b. alf63-c. mn(nh3)62+d. fe(c2o4)33-19. 下列物质中的中心离子属于 sp3d2 杂化的是（）。a. cu(cn)42-b. fef63-c. cu(nh3)42+d. fe(cn)63-bro 1.76v bro 1.49v hbro 1.59v br 1.07v br-20. 已知溴在酸性介质中的电极电位图为则下列说法不正确的是（）。432a. 酸性

18、介质中，溴元素中间价态的物质均易歧化b. 酸性介质中，hbro 能发生歧化c. 酸性介质中，bro4-能将 br-氧化成为 bro3-d. 酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性二、填空题（每空 1 分，共 30 分）得分：分1. hf、hcl、hbr 三物质，分子间取向力按顺序递增；色散力按顺序递增；沸点按顺序递增。2baso4（kysp1.0810-10）、agcl（kysp1.7710-10）、caf2（kysp3.4510-11）溶解度从大到小的顺序是。3配合物cocl(scn)(en)2cl 的名称是，中心离子是，中心离子的配位数是，配体数是，配体是。4反应 mno4- (0.1

19、moll-1) + 5fe2+ (0.1moll-1) + 8h+ (1.0moll-1) = mn2+ (0.1 moll-1 ) +5fe3+ (0.1moll-1)+ 4h2o 的电池符号是：。5. 朗伯比尔定律中，吸光度 a 与溶液浓度 c 及液层厚度 b 的关系为，透光率 t 为 50的溶液，其 a，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应该控制在范围内。6. 把 0.020 moll-1 的 na2so4 溶液 10 ml 与 0.0050 moll-1 的 bacl2 溶液 90 ml 混合制得 baso4 溶胶，电泳时胶粒向极移动，其胶团结构式为。alcl3、mgso4、k3fe

20、(cn)6三种电解质对该溶胶的聚沉能力由小到大为。7. 乙炔分子中，碳原子的杂化类型是，分子中 键有个， 键个。8. 以下几种情况反应速率加快的主要原因是：增加反应物浓度；升高温度；加催化剂。9. nah2po4 水溶液的质子条件式为。10. 浓度为 0.1 moll-1 某一元弱酸能被准确滴定的条件是。1129 号元素其基态原子核外电子排布式为，是第周期、第族、区元素。12. ph=2.0 的 hac 溶液用等体积水稀释后，其 ph 值会变为。13. 已知 y(fe3+/ fe2+)0.68v，y(ce4+/ ce3+)1.44v。以 ce4+滴定 fe2+至终点时的电位为v。三、判断题（正

21、确的填“”；错误的填“”。每小题 1 分，共 10 分）得分：分1渗透压不同的两种溶液用半透膜相隔时，渗透压大的溶液将迫使渗透压小的溶液液面有所上升。（）2y大小反应物质的得失电子的能力，与电极反应的写法有关。（）325下，元素稳定单质的 fhym =0，sym =0, fgym =0。4在消除系统误差的前提下，增加实验次数可消除随机误差。（）5. 在薛定谔方程中，波函数 描述的是原子轨道； 2 描述的是电子在原子核外某处出现的概率密度。（）6. 用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。（）7. 用部分风化的 h2c2o42h2o 作基准物质标定 naoh，结果偏高。（）8. 活化能高的反应，其反

22、应速率很低，且达到平衡时其 ky值也一定很小。（）9. 难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡 。（）10. 强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。（）四、计算题（第 1 题 9 分，第 24 题各 7 分，要求计算步骤清晰，代入数据的过程不能省略，有效数字位数正确。）得分：分已知 co2(g)和 fe2o3(s)在 298.15k 下时，fhym (co2, g)=-393.51kjmol-1，fhym (co2, g)=-394.38kjmol-1, fhym (fe2o3, s)=-822.2kjmol-1， fhym (fe2o3, s)=-741.0kjmol-1

23、 则反应 fe2o3(s) + c(s)=2fe(s) + co2(g)在什么温度下能自发进行？2蛋白质试样 0.2320g，采用适当的方法将其中的 n 处理成 nh4+，然后加入浓碱蒸馏，用过量的硼酸溶液吸收溶液蒸出的 nh3，再用 0.1200moll-1 的盐酸 21.00ml 滴定至终点，计算试样中 n 的质量分数（mn=14.0067gmol-1）.将等体积的浓度均为 0.002 moll-1 的 kcl 和 ki 混合，逐滴加入 agno3 溶液（设体积不变，问 cl-和 i-沉淀顺序如何？能否用分步沉淀方法将两者分离？kysp(agcl)=1.7710-10，kysp(agi)=

24、8.5210-17 已知 y(fe3+/ fe2+)=0.771v, y(cu2+/ cu)=0.24v，计算当 c(fe2+)= c(cu2+) = 1.0 moll-1， fe3+的浓度至少大于多少时下列反应才能进行：2 fe3+ cu92 fe2+ cu2+参考答案：一、单项选择题（每小题 1.5 分，共 30 分）1.c2.d3.d4.b5.d6.b7.a8.a9.d10.b11.a12.c13.d14.d15.c16.c17.b18.a19.b20.a二、填空题（每空 1 分，共 30 分）1. hbrhclhf；hf hcl hbr；hcl hbr s (agcl) s (baso

25、4)3. (一)氯化一氯一硫氰根二乙二胺合钴(iii)； co3+；6；4；cl-、scn-、en4.(-)pt| fe2+(0.1 moll-1), fe3+(0.1 moll-1)| mno4-(0.1 moll-1), h+(1.0 moll-1), mn2+(0.1 moll-1)| pt(+)5. a=bc； 0.301；0.2-0.86. 负；(baso4)mnba2+2(n-x)cl-2x+2xcl-或(baso4)mnba2+(2n-x)cl-x+xcl-, alcl3mgso4r m463.87= 0.5534=838.2(k)w(n) = m(n) 100% = n(n)

26、m (n) 100% = n(hcl) m (n) 100% =m(样样样m()m()=0.1200 21.00 10-3 14.0067 100%15.22%0.23203. 解：生成 agcl, agi 沉淀时所需 ag+的浓度分别为k q (agcl)1.8 10- 10c(ag+ ) /cq = sp=c(cl- ) /cq0.001c(ag+ ) = 1.8 10- 7 mol/lk q (agi)8.5 10- 17c(ag+ ) /cq = sp=c(i- ) /cq0.001c(ag+ ) = 8.5 10- 14 mol/l所以加入 ag+后，首先析出 agi 沉淀。当 agcl 沉淀生成时，溶液中残留的 i-浓度为k q (agi)8.5 10- 17c(i- ) /cq =sp=c(ag+ ) /cq