2019—2020学年度山东济宁一中高三年级第二次反馈练习高中化学

1、20192020 学年度山东济宁一中高三年级第二次反馈练习高中化学化学试卷考试时刻： 100 分钟总分值 100 分可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Mn 55Zn 65Cu 64第 I 卷选择题，共 44 分一、选择题此题包括 22小题，每题 2分，每题只有一个选项符合题意1 2007年10月 24日，嫦娥一号开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种专门有用的资源可控核聚变的原料33He ，He是一种安全高效而又清洁无污染的物质， 据统计， 月球上的 3He能够满足人类1万年以上的供电需

2、求，月球土壤的 3He含量可达 500万吨。关于 3He的表达正确的选项是A 3He和4 He两种核素互为同素异形体B 3He和 4He两种核素互为同位素C核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D在 3He中存在：质子数 =中子数 =核外电子数2以下实验操作或仪器的使用图示中正确的选项是3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，以下讲法正确的选项是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳固结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4分类方法在化学教材必修I

3、中显现，以下分类标准合理的是依照酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；依照分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；依照反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD5物质的颗粒达到纳米级时， 具有专门的性质。 如将单质铜制成纳米铜时，纳米铜具有专门强的化学活性，在空气中能够自然。以下表达中正确的选项是A常温下，纳米铜与铜片的金属性强B常温下，纳米铜比铜片更易失电子C常温下，纳米铜与铜片的还原性相同D常温下，纳米铜与铜片的氧化性强6物质发生化学变化时，反应前后确信不发生变化的是电子总数原子总数

4、质子总数物质的总质量物质的总能量物质的种类ABCD7以下各种仪器：漏斗；容量瓶；锥形瓶；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是ABCD8以下反应中，调剂反应物用量与浓度可不能改变反应产物的是A SO2通入石灰水B NaOH 溶液滴入NaHCO3 溶液C硫酸中加入锌粉D AlCl 3 溶液中滴入NaOH 溶液9 X 、 Y 为同主族元素，Y 的原子半径大于X 。以下讲法正确的选项是m、 n均为正整数A假设 Y 的最高正价为 +7，那么 X 的最高正价一定为+7B假设 HnXOm 为强酸，那么 X 的氢化物溶于水一定显酸性C假设 HnY 为气态，那么HnX 的熔、沸点一定比H

5、nY 低D假设 X OH n为强碱，那么Y OH n也一定为强碱10现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，以下方法或试剂必要时可加热能用于鉴不它们的是观看颜色；石蕊试剂；品红溶液，那么可选用AB只有C只有D只有11某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀 HNO 3溶液赶忙变红； 另取该晶体， 加入 NaOH溶液共热产生一种能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体，那么这种晶体是A KSCNB HN 4SCNC NH 4ClD FeCl312关于某无色溶液中所含离子的鉴不，以下判定正确的选项是A加入 AgNO 3 溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl 存在B加入 Ba NO32 溶液

6、，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42 存在C通入 Cl 2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I 存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，那么原溶液中一定有大量2 CO313无色的混合气体甲中可能含有 NO 、 CO2、NO 2、 NH 3、N 2中的几种，将 100mL 气体甲通过以下图实验处理， 结果得到酸性溶液， 而几乎无气体剩余， 那么气体甲的组成可能为A NH 3、 NO2、 N2C NH 3、 NO2、 CO2B NH 3、NO 、 CO2D NO、 CO2、 N214在给定条件下，以下加点的物质在化学反应中完全消耗的是A标准状况下，将1g铝

7、片投入 20mL 18.4mol/L 的硫酸中B常温下，向 100mL 3mol/L 的硝酸中加入6.4g铜C在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和 1molO 合成 SO23D将含有产量H2O g的 H 2通入盛有足量 Na 2O2容器中并不断用电火花点燃15将 22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L体积均在相同条件下测定 ，那么该氮氧化合物的化学式为A NO2B N O2C N ODNO422216将足量 CO 通入 KOH 和 Ca OH 2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量n和通入2CO2体积 V 的关系正确的选项是ABCD17以下反应的离子方程

8、式正确的选项是A向 Fe OH 3悬浊液中加入 HI ： FeOH 3+3H +=Fe3+3H 2OB碳酸氢钙溶液加以醋酸中：Ca HCO 32+2CH 3COOH=Ca +2CH 3COO -+2CO 2 +2H 2OC氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+3NH 3 H 2O=Al OH 3+3NH +4D水玻璃硅酸钠水溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO 3+2H + =H2SiO3 +2Na+18某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消逝，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是A N、NO、Br2B NO 、NO 、 N2222C

9、 NO、 NO、O2D N 、 O、Br222219以下各项操作中，不发生先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的2CO ；向 Fe OH 3 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；向 AgNO 3 溶液中逐滴加入过量氨水；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸ABCD20在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A无色透亮的水溶液中：K +、 Ba2+、 I-、MnO -4B含有大量 NO -3的水溶液中： NH +4、 Fe2+、 SO2- 4、 H+C c HCO -3 =0.1mol L -1 的溶液中： Na+、 K + 、 CO2-3、Br -D强碱性溶液中：ClO -、 S2-

10、、 SO2-3、 Na+21用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是A 46gNO2和N 2O混合气体中含有的原子总数为3N AB用含 4mol HCl 的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为22.4LC 0.1 mol 金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，失去的电子数不一定为0.1N AD 1L 1mol L -1硫酸铁溶液中含有Fe3+离子数目为 0.2N022将氯化铝溶液和氢氧化钡溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等， 那么原氮化铝溶液和氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比可能是A 1： 3B 2：

11、 3C 1：4D4： 3第二卷共5 分三、实验题此题包括1 小题，共18 分23 18 分 I 4 分以下有关实验的表达中，合理的是填序号A 把 SO2 通入紫色石蕊试液，可验证SO2 的漂白性B 一学生用pH 试纸测得某氯水的pH 为 2C不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠D 将 10g ZnSO 4 7H2O 溶解在 90g 水中配制10%的 ZnSO4 溶液E向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么该溶液中一定含有 SO2-4F配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高 II 14 分二氯化硫 SCl 2熔点 78，沸点 59。密度 1.6

12、38g/mL 。遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯 SOCl 2。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。回答以下咨询题： 1装置 B 盛放的药品是C 中是 2实验开始前先在D 中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，如此做的目的是。 3实验时， D装置需加热至50 59，最好采纳何种方式加热。为了防止E 中液体挥发，能够采取的措施。 4 F 装置中干燥管内所盛物质是的作用是：四、填空题此题包括2 小题，共20 分24 6 分某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、 H2CrO、 Cr OH 3、 H2O、H2 O

13、2 该反应中H2O2 只发生如下过程：H2O2 O2 1该反应中的还原剂是。 2写出该反应的化学方程式能够不配平 3如反应转移了0.3mol 电子，那么产生的气体在标准状况下体积为25 14 分离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答以下咨询题： 1在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有。L。填编号。单质氧化物电解质盐化合物 2可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为以下图。 请在下面的方框中画出离子反应、 置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 3有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH + 4、Mg 2+、Ba2+、Al 3+、 I-、NO-3、CO

14、2- 3、SO2-4、AlO -2，取该溶液进行以下实验：取pH试纸检验，讲明溶液呈强酸性。排除_ 离子存在。取出部分溶液，加入少量CCl 4 及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4 呈紫红色，能够排除存在。另取部分溶液逐步加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐步变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，那么可排除_的存在。取部分上述碱性溶液加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，证明_存在，又排除 _存在。依照上述实验事实还不能确定是否存在的离子是_ ；五、推断题此题包括2 小题，共18 分26 12分现有六种元素A 、B 、 C、 D、 E均为周期表中前18 号元素，且原子序数依次增大。 A和B 是形成化合物种类最多的两种元素；B 元素和C 元素通常形成电子数为14 或 22的化合物。D 元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E 元素是地壳中含量最高的金属。请回答以下咨询题： 1请画出 D 的离子结构示意图；由C、 A两种元素形成的18 电子化合物的电子式为；