高考化学总复习 专题5 微观结构与物质的多样性 第1单元 原子结构与核外电子排布（选考部分B版）新人教版

1、第1单元 原子结构与核外电子排布,考试标准 1原子结构模型的演变(a/a)。2.原子的构成，原子符号(b/b)。 3.核素、同位素的概念(a/b,考点一 原子的构成,1原子结构模型的演变,2原子的构成,1,1,正,负,3“三素”元素、核素、同位素 (1)元素符号周围数字的意义,2)元素、核素、同位素的概念及相互关系 (3)同位素的性质 同一元素的各种核素的_不同， _相同，化学性 质_，物理性质_,中子数,质子数,差异较大,几乎完全相同,4)几种重要的核素,易错判断】 正确的打“”，错误的打“” (1)34S原子核内中子数为16() (2)2H核外电子数为2() (4)13C和15N核内中子数

2、相差1() (5)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6,原子结构中的微粒关系 (1)原子 (2)离子的核外电子数,归纳总结,易错辨析题 答案C,考法题组,2(义乌模拟)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是() A氘(D)原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素 CH2O与D2O互称同素异形体 答案C,数量关系题 (1)中性原子的中子数N_。 (2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数N_。 (3)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数 N_。 (4)12C16O2分子中的中子数N_。 (5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n

3、 g A2所含电子的物质的量为_。 解析根据“质子数中子数质量数”的关系，(1)NAZ；(2)AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn；(3)AXn共有x个电子，中性原子X的,考试标准 原子核外电子排布的基本规律(118号元素原子结构)(b/c,考点二 原子核外电子排布的规律,1核外电子排布规律 2原子结构示意图,3核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_电子，形成阳离子，表现出_性，在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易_电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 (3)稀有气

4、体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价,失去,还原,获得,应用思考】 下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。 (1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。 (2)具有稳定性结构的原子是_。 (3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_,4)粒子半径_粒子半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。 答案(1)(2)(3) (4)小于(5,常见的等电子微粒 (1)“10电子”微粒,归纳总结,2)“18电子”微粒 CH3CH3、H2NNH2、

5、HOOH、FF、FCH3、 CH3OH (3)其他等电子微粒 “16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO,A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,考法题组,规律应用题 1下列叙述中，正确的是 (,解析Na和F核外电子排布相同，但其化学性质不同，A错误；Fe2、H等不具有稀有气体元素的核外电子排布，B错误；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D错误。 答案C,2核电

6、荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中不正确的是() A元素X的原子核内质子数为(2a21) B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2 个(n表示电子层数) 解析若a2，则X为N，若a3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。 答案D,示意图推断题 3观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。 A BC D E (1)与离子相对应的元

7、素的符号是_，与原子相对应的离子的结构示意图是_。 (2)电子层结构相同的是_(填写代号，下同)，性质最稳定的是_，最容易失去电子的是_，最容易得到电子的是_,3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是_，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是_。 (4)在核电荷数110的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号_。 解析(1)在AE这五种粒子中，A是Cl，B是O2、C是Ne，D是Na，E是Mg2。Ne的特殊稳定结构决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O2、Ne和Mg2都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物,里，Na显1价，Mg显2价、Cl显1价、O显2价。(4)在核电荷数110的元素内，N原子的核外共有7个电子，其最外层上是5个电子，N