高三化学一轮复习 2_7 氧化还原反应基本概念VIP

1、第二章 化学物质及其变化 第七课时 氧化还原反应基本概念,高三化学第一轮复习,知识精讲,1、氧化还原反应的概念 （1）特征及判断依据：特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否 属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。 （2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移） （3）概念,知识精讲,4）过程,知识精讲,知识精讲,5）与四种基本类型的关系,知识精讲,2）氧化还原反应中电子转移的表示方法 单线桥法 用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化 合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失,注意事项：箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中

2、得电子的元素 箭头方向表示电子转移的方向 在“桥”上标明转移的是电子总数,知识精讲,双线桥法 用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)， 并注明得失及电子数目,注意事项：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等,知识精讲,3、常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态化合物或离子、过氧化物等,2）常见的还原剂 包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态化合物或离子等,知识精讲,3）既有氧化性又

3、有还原性的物质 同一元素最高价态只具有氧化性（如Fe3、HNO3中的N等），最低价态 只具有还原性（如S2、I等），中间价态既具有氧化性，又具有还原 性，可简记为：高价氧，低价还，中价全。如,SO2、Fe2既具有氧化性也具有还原性，但一般以还原性为主； H2O2遇到强还原剂（如S2、I、SO2、Fe2），作氧化剂，得还原产物为 H2O；遇到强氧化剂（如MnO4 ），作还原剂，得氧化产物O2,方法精讲,1、基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系 氧化还原反应及相关概念，通过整体，关注发生过程的方法进行掌握,为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：“升失氧、降得还；剂性一致、其他相反”。“升失氧

4、、降得还”即：反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。“剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。如果忘记了其中的关系，我们可以联想比较熟悉的氢气还原氧化铜的反应来帮助记忆,方法精讲,在一个氧化还原反应中有,方法精讲,2、走好关键第一步正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素 (特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再 根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其

5、他元素的化合价。常 见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、 溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也 不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见,先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原 则求解其他元素的化合价。 个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取决于非金属性的相 对强弱。如：Si3N4中Si显+4价，N显-3价,典例精讲,例1】下列说法正确的是 （ ） A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

6、D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性,答案】C 【解析】A、非金属在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧 气反应，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误，不选A；B、氧化剂得到 电子，还原剂失去电子，错误，不选B；C、氧化剂具有氧化性，还原剂 有还原性，正确，选C；D、阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错 误，不选D,例2】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeS SO2（Fe显+2价）下列说法正确的是 （ ） ASO2只是氧化产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有0.2

7、 mol硫被氧化,典例精讲,答案】D 【解析】AO元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，A错误；BCu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，S元素被氧化，B错误；C由反应可知，生成1 molCu2S，有1mol硫被氧化，C错误；D由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化，D正确，答案选D,1据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2（PtF6）已知O2（PtF6）为 离子化合物，其中Pt为+5价对于此反应，下列说法正确的是 （ ） A此

8、反应是非氧化还原反应 BO2（PtF6） 中氧元素的化合价是+1价 C在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 D此反应中，每生成1mol O2（PtF6）转移1mol 电子,考题精练,答案】D 【解析】A、有氧元素化合价升高，Pt化合价降低，属于氧化还原反应，错误，不选A；B、根据O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，氟化合价为-1，则氧化合价为+0.5，错误，不选B；C、氧元素化合价升高，做还原剂，错误，不选C；D、 每生成1摩尔转移1摩尔电子，正确，选D,2固体NH5属于离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气下列有关NH5叙述正确的是 （ ） A与水反应时，水作氧化剂 BNH5中N元素的化合价为+5价 C1molNH5中含有5NA个N-H键 D与乙醇反应时，NH5被还原,考题精练,答案】A 【解析】A该反应中，水中的氢元素化合价由+1价0价，所以水得电子作氧化剂，故A正确；BNH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为-1价，铵