第1单元 物质的分类及转化 PPT

1、化学家眼中的物质世界,浓情巧克力,快乐的制造者,乙硫醇C2H5SH,担当“臭味报警”的角色,丰富多彩的化学物质,课时1 物质的分类及转化,图书馆,网络中的信息分类,分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率,交流与讨论P3,混合物：由两种或两种以上的化学物质组成 纯净物：只由一种化学物质组成 单质：由同种元素组成的纯净物 化合物：由不同种元素组成的纯净物 有机化合物：含碳元素的化合物 无机化合物：不含碳元素的化合物,1根据通常的存在状态分类,1)气体： 空气、氢气 (2)液体 ：乙醇、水、食盐水 (3)固体：硫酸铵 铜、碘、石墨,2根据导电性

2、能分类,3根据所含物质的种类分类,4根据组成纯净物的元素种类分类,5将物质分为无机物和有机物,1)单质：铜 碘、氢气、石墨 (2)化合物：乙醇、硫酸铵、水,1)混合物：空气、食盐水 碘酒 (2)纯净物：水、乙醇、硫酸铵、 铜 碘、氢气、石墨,1)导体：食盐水、水、铜、石墨 (2)绝缘体：空气、乙醇、碘、氢气,1)有机物：乙醇(2)无机物 ：硫酸铵等,交流与讨论的答案,一、物质的分类,问题解决P3,混合物：氯化铁(FeCl3)溶液 金属单质：钠(Na) 非金属单质：氯气(Cl2) 有机物：葡萄糖（C6H12O6) 酸：硫酸(H2SO4) 碱：氢氧化钠 (Na OH) 盐：碳酸钙(CaCO3) 氧

3、化物：氧化钙(CaO,例1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2,S,Si,CaO,固体,非金属,碱性氧化物,例2、下列物质属于纯净物的是（ ） A、洁净的空气 B、食盐水 C、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸 E、含氮35的硝酸铵化肥 F、生石灰,C F,经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质（,A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可

4、能是混合物,分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。 答案：D,一: 酸,按是否含有氧元素,含氧酸,H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 H2SO3,无氧酸,HCl H2S,返回,盐酸（ HCl 的水溶液）H2SO4 HNO3 H2S （溶于水后形成的氢硫酸） H2SO3 （亚硫酸） H2CO3 H3PO4,强酸： 盐酸 H2SO4 HNO3 弱酸： H2S H2SO3 H2CO3 H3PO4,按酸性强弱分为,二: 碱,1、按其在水溶液中是否溶解,可溶性碱,难溶性碱,KOH

5、 NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O,Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2,返回,KOH NaOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 等,强碱： KOH NaOH Ba(OH)2 弱碱： Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 NH3.H2O,2、按碱性强弱,三、盐,盐：由金属阳离子或铵根阳离子与酸根阴离子构成的化合物,NaCl FeS MgCl2,可分为：正盐、酸式盐、碱式盐,NaHCO3,Cu2(OH)2CO3,氧化物的具体实列,CO、 CO2、 Al2O3、 SO2、Ca

6、O、 SO3 、CuO、 H2O 、P2O5、 SiO2 、Na2O 、MgO 、Fe2O3 按照元素组成分为,金属氧化物： Na2O MgO 、 Al2O3 、CaO 、CuO、 Fe2O3 非金属氧化物： CO 、CO2 、SO2、 SO3、 H2O 、P2O5 、SiO2,碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Na2O等,CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 碱性氧化物+酸=盐+水,酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 酸性氧化物+碱=盐+水,1、非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？ 2、金

7、属氧化物一定是碱性氧化物吗,交流讨论,请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图,物质的转化类型,2H2+O2 = 2H2O,CaO+H2O = Ca(OH)2,H2SO4+BaCl2 = BaSO4 +2HCl,CaCO3 = CaO+CO2,NaOH+HCl = NaCl+H2O,SO3+ H2O = H2SO4,高温,化学反应的基本类型,四种基本反应,1）化合反应,两种或两种以上的物质作用，生成一种物质的化学反应。即“多变一,CaO + H2O = Ca(OH)2,2）分解反应,一种物质经

8、过反应后生成两种或两种以上物质的反应。即“一变多,反应发生的条件及其重要意义,省锡中卞恒俊,3）置换反应,一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应,可用通式“A + BC = AC + B”表示,问,只有,才,一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件,金属活动性顺序前面的金属 能将后面的金属置换出来,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,4）复分解反应,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,问复分解反应发生的条件是什么,产生难溶、或难电离、或挥发性的物质、反应物必须是可溶的,用通式“AB+CD=AD+CB”表

9、示,试一试,判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出他们各属于哪种基本反应类型,2Na+Cl2= 2NaCl Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu 2HgO= 2Hg+O2 NH4NO3= N2O +H2O CaO+ H2O=Ca(OH) 2 3Fe+2O2= Fe3O4 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl CaCO3= CaO+CO2,点燃,点燃,高温,属于氧化还原反应的是：1、2、3、4、6 非氧化还原反应：5、7、8 化合反应：1、5、6 分解反应：3、4、8 置换反应：2 复分解反应：7,试一试,氧化还原反应和四大基本反应类型的关系,交流讨论,思考：四种基本反应类型有哪些是氧化

10、还原反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系： 化合反应 氧化还原反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 氧化还原反应 复分解反应 氧化还原反应,不全是,不全是,全部是,不是,判断下面两句话是否正确,1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应？ 2、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应,交流讨论,不一定，如：Na2O2 + SO2 = Na2SO4,化学反应的分类,根据反应物和生成物的类别,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,根据反应过程中元素化合价是否发生变化,氧化还原反应,非氧化还原反应,练习,1）下列说法中错误的是（ ）。 A有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 B有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 C没有单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应 D复分解反应一定不是氧化还原反应 E置换反应一定是氧化还