《氧化碳和一氧化碳》PPT课件.ppt

1、二氧化碳,课题三二氧化碳和一氧化碳,请选择出正确的CO2制取装置,A,B,C,D,检 验 CO2 的 密 度,标况下， CO2 =1.977 克 /升, 比空气的密度大,CO2不可燃，也不支持燃烧， 且密度比空气大,CO2 和 水 的 反 应,一、 CO2的性质,1、物理性质： 1）无色、无味的气体 2）密度比空气大 1.977g/l 3）能溶于水 4）熔沸点较低，干冰固态CO2,方法一：向纸袋里倾倒，盛装CO2气体的一 端下沉,方法二：将CO2气体慢慢倒入烧杯中，下层蜡 烛先熄灭,方法三：向气球中通入CO2气体，将其放在 空气中，气球下降,二、 CO2的化学性质,思考1、 CO2刚才的灯火实

2、验中，是否仅仅只说明了的密度比空气大 思考2、 CO2溶液于水时，是否发生了化学变化，如是你可以设计怎样的实验来证明其有新物质的生成？通过以上的两个实验，你可以得到CO2的哪些化学性质,分组实验 合作探究,A 石蕊和某些酸的反应,B 直接放入CO2中,C 喷 水,D 喷水后放入CO2中,CO2跟水反应,CO2+H2O = H2CO3,H2CO3 = CO2 +H2O,二、CO2的化学性质,1、既不燃烧，也不支持燃烧 2、 CO2不能供给呼吸 3、与水反应，生成碳酸 CO2 + H2O = H2CO3 (碳酸使石蕊变红） H2CO3 = H2O + CO2 （碳酸不稳定） 4、CO2与石灰水的反

3、应 CO2Ca(OH)2CaCO3 H2O,三、 CO2的鉴别：与澄清的石灰水反应，产生浑浊,思考： CO2能否用不能燃烧，也不难支持燃烧来鉴别,CO2气体,无色液体,雪花状固体,干冰,加压 降温,降温,压缩,101KPa- 78.5C0,升华,干 冰 的 形 成,纯碱,汽水,尿素,人工降雨,灭火,工业原料,致冷剂,温室肥料,小结,CO2 的 用 途,四、 CO2的用途,1、灭火-泡沫灭火剂 2、人工降雨 3、作致冷剂（干冰） 4、肥料-光合作用 5、化工产品的原料-制纯碱 6、食品的保护气-填充气,五、CO2对环境的影响 1、温室气体-什么是温室效应，它对环境有什么影响？ 2、 CO2的循环

4、,1 引起温室效应的原因？ 2 温室效应带来的负面影响？ 3 如何防止温室效应,温 室 效 应,海水温度上升,人、动植物的呼吸， 煤等燃料的燃烧,光合作用,二 氧 化 碳 的 循 环,山 洞,下表为空气中CO2含量对人体的影响 空气中CO2的含量/% 症状 2.5 经数小时无任何症状 3.0 无意识地呼吸次数增加 4.0 出现局部刺激症状 6.0 呼吸量增加 8.0 呼吸困难 10.0 意识不清，不久导致死亡 20.0 数秒后瘫痪，心脏停止跳动,课堂小结,由CO2分子 由C、O元素 构成 组成,1、无色、无味气体 1、既不能燃烧，也不支持燃烧 2、能溶于水 2、CO2不能供给呼吸 3、密度比空

5、气大 物理 化学 3、CO2与水的反应 1.977g/l CO2 CO2+H2O =H2CO3 (使石蕊变红） 4、干冰固态CO2 性质 性质 H2CO3H2O+CO2 （碳酸不稳定） 易升华 用途 4、CO2与石灰水的反应 CO2Ca(OH)2CaCO3 H2O “CO2的功与过” （用来鉴定CO2,CO2,1、向石蕊试液中通入二氧化碳，石蕊试液由 色变成 色。此现象说明了二氧化碳 溶于水且与水反应生成了 。 2、取上述变色了的溶液少许放入试管中并用带导管的胶塞塞住管口，导管通入澄清的石灰水中，给试管加热可看到溶液由 色变成了 色，同时澄清的石灰水 。说明 不稳定，易分解，澄清的石灰水变化说

6、明了 分解后又生成了,紫,红,能,碳酸,红,紫,变浑浊,碳酸,碳酸,二氧化碳,课堂练习,创新思维,4、新鲜鸡蛋为什么经常放在石灰水中保鲜,3、如右图，在一密闭容器里放着一盆新鲜的绿色植物，它的一边放着一杯水，杯内悬浮着一个塑料小球，现将容器放在一黑暗处，问数天后，小球会如何变化？请说明理由,5、石灰浆（主要成分是Ca(OH)2 ）抹墙一时间后会变硬变白，为什么？要使白灰浆的迅速变硬，通常在室内生一盆火，为什么墙璧反而会汗呢,课题三二氧化碳和一氧化碳,一氧化碳,据报道：在短短的两年内，安徽芜湖市大约有五十人死于煤气中毒,1.一氧化碳的可燃性,一氧化碳与二氧化碳不同，一氧化碳在空气里能够燃烧生成二

7、氧化碳，燃烧时发出蓝色的火焰,燃烧的煤炉,从实验可以看到黑色的氧化铜变成了红色的铜，澄清的石灰水变浑浊,2.一氧化碳的还原性,一氧化碳的还原机理,一氧化碳 ,碳还原氧化铜的比较,3.一氧化碳的毒性,一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡,一氧化碳中毒的生理过程,还原性,联系,主要用途,毒性,与石灰水反应,与水反应,氧化性,可燃性,水溶性,密度,色 态 味,物质,CO 和 CO2 的 比 较,物理性质,化 学 性 质,二氧化碳,一氧化碳,趣 味 实 验,无色无味，密度最小，难

8、溶与水,无色无味，密度比空气略小，难溶于水,大多是黑色固体,2H2+O2=2H2O,2CO+O2=2CO2,C+O2=CO2 2C+O2=2CO,CuO+H2= Cu+H2O,CuO+CO=Cu+CO2,2CuO+C=2Cu+CO2,无,有剧毒,无,点燃,点燃,点燃,点燃,加热,加热,高温,如何区分一氧化碳与二氧化碳？ 写出实验的方法、现象、结论,一氧化碳与二氧化碳的区分,怎样除去二氧化碳中的一氧化碳,怎样除去一氧化碳中的二氧化碳,气体的除杂,例题：一种无色气体X与灼热的木炭反应， 得到另一种气体Y，Y气体与灼热的氧化铜 反应又得到X气体，则X、Y分别是（ ） A、CO2、O2B、CO2、CO

9、 C、CO、CO2 D、O2、CO,例题、相同质量的CO和CO2中， 碳元素的质量比是（） A、711 B、117 C、11 D、1411,例题：要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧 化碳气体，应采用的方法是（ ） A、将混合气体通过澄清的石灰水 B、将混合气体从一个容器倒入另一个容器 C、将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 D、将混合气体点燃,例题、欲除去CO中混有的少量CO2， 其措施是（） A、点燃B、通入灼热的氧化铜 C、通往石灰水 D、通入石蕊试液,例题、在CO中混有的少量CO2和水蒸气， 要得到纯净的CO，可将混合气体依次 通过（） A、灼热的氧化铜、浓H2SO4 B、浓H2SO4、灼热的氧化