2020届高三理综化学I卷高考12题题型 第9题 以速率平衡为中心的原理题讲练

1、2020届高三理综化学I卷高考12题题型 第9题 以速率、平衡为中心的原理题讲练 计算反应热1 解题模板 、CO又可作为燃料，利用合成气(主要成分为示例1 甲醇既是重要的化工原料， 在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：和H)CO22 CHOH(g) (g)H 2HCO(g)123 CHOH(g)H(g)3HO(g) H (g)CO22322 CO(g)HO(g) (g)(g)HH CO3222 回答下列问题： 已知反应中相关的化学键键能数据如下： HOCO CHHH OC化学键 1 4363431 076 465 413 E/(kJmol)1_ kJmol 由此计算H；111_ kJm

2、ol58 kJmol。H已知，则H 32模型应用 41 99 答案 工业生产中可用苯乙烷生产苯乙烯示例2 已知： 1117.6 kJmolH 1 141.2 kJmolO(g) HH(g)HCO(g)CO(g) 2222 为H(g) (g)CO(g)HO(g)的CO则 (g) 22 _。1将已知的两个热化学方程式依次编号为、，根据盖(kJmol158.8 答案 )斯定律，由可得 2利用盖斯定律书写热化学方程式 解题模板甲醇是如开发利用清洁能源。改善空气质量需要从多方面入手，应对雾霾污染、 一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。 (g)3H(g)O(l)=COHOH(g)CH已知：23

3、22193.0 kJmolH 1OH(g)O(g)=CO(g)2H(g) CH 232221192.9 kJmolH 138.19 kJmolOH(l) HOH(g)=CH CH33OH燃烧热的热化学方程式为CH示则表3_ _ _。 CO和加碳生成CO26(1)TiO与Cl难以直接反应，江苏化学，示例3 2017222 可使反应得以进行。1175.4 kJmolH(g)(s)2Cl(g)= TiClO(g) 已知：TiO122241220.9 kJmolO(g)=2CO(g) H2C(s) 22：程方式学热CO(g)(g)和的化TiCl炉沸腾中化生成氯碳加4 _ 。_ 45.5 kJ/mol2

4、CO(g)(g)2C(s)=TiCl(g) H2Cl(s)TiO答案 422 如绝热过程中的热量变化，对于平衡状态的判断，不断出现新的判断形式，说明：化学平衡常数，有关图像等，判断时紧紧抓住反应过程中对应物理量是否变化， 如果在反应过程中在变，达到平衡时不变，则能说明。催化剂 汽车尾气净化的主要原理为示例4 2NO(g)(g)N(g)2CO(g)2CO22。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反0H 。)_(时刻达到平衡状态的是填编号t应在进行到1 答案 2 mol SO比如在一定温度下，分析：在研究平衡移动时，常用构造模型的方法，2的混合在容器甲中建立的平衡体系中，再

5、加入2 mol SO和1 mol O1 mol O和222 ，此时这两气体，你可以在另一个相同体积的容器乙中先建立平衡如图个平衡体系完全一致，此时如果把甲、乙之间的隔板抽去，各物质的量增倍，百1，压强增大，平衡右移，所以通过这分含量不变，然后再把它压成此时体积的2样的虚拟过程，可以看出，在体积不变时，成比例加入反应物相当于增大压强。 示例5 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持 (g)3H(g)N已知恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下221 H92.4 kJmol(g)2NH 3容器 甲 乙 丙 反应物投入量 、3 mol H1 mol N22 2 mol N

6、H34 mol NH 3的浓度NH3 1molL c1c 2c 3 体系压强(Pa) p1p 2p 3 反应物转化率 1 2 3_c 2p_p _1(填“” “” “”) c2判断：331213答案 根据图像选择合适条件1示例6 氨气制取尿素CO(NH)的合成塔中发生反应：2NH(g)CO(g)2232 。HO(g)CO(NH)(l)222）O（Hn（NH）n23时二氧化碳转化b和水碳比下图为合成塔中不同氨碳比a ）（COCO）nn（22 )范围内。b宜控制在_(填字母率()。 1.6C1.511.1 A0.60.7 B _宜控制在4.0左右，理由是a 。_ 控制变量，作垂直于横轴的一条直线交

7、三条曲线于三点，转化率越 图像分析。选择最佳氨碳比，可看最上面曲线的走势，整体增加，曲高越好，所以选择ACO4.0时，增大氨气的量线先陡后平(略上升)，依然选择拐点，当氨碳比大于2 转化率低。CO转化率增加不大，但生产成本提高了；氨碳比太小，2的4.0时，增大NH当氨碳比大于转化率较高 CO A氨碳比等于4，答案 32的转化时，CO的转化率增加不大，但生产成本提高了；氨碳比小于4.0CO量22 率低。 根据图像解释产生某种现象的原因2.直接转化和为催化剂，Al以二氧化钛表面覆盖CuO可以将COCH 示例742242250成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。 _时，温

8、度升高而乙酸的生成速率降低的原因是：300 _。 两根曲线注意看清每个曲线对应的条件，分析两个量之间内在的联 图像分析系。这里涉及影响反应速率的两个因素：催化剂和温度，弄清影响因素即可。所250 300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过以，250 时，催化剂的催化效率降低。 时，催化剂的催化效率降低温度超过250 答案 变化H3根据图像推断，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重为了减少空气中的CO示例8 2O(l)(aq)HCOCO，反应为(NH)(NH用常，捕碳剂要的作用2322434效率的影响，COCO捕获 H。为研究温度对(NH)CO(g)=2NHHCO(aq)2423

9、423溶液置于密闭容器中，并充入一定量的)CO下，将一定量的(NHT在某温度3241气体的浓度。然后分CO时刻，测得容器中)，在tCO气体(用氮气作为稀释剂22下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经TT、T、T别在温度为5342、“”或“”填H_(气体浓度，其关系如图，则CO过相同时间测得2 。“”)0 根据可逆反应的特征，准确确定平衡点。温度越高反应速率越快， 图像分析T浓度最低的点应该是平衡点。CO达到平衡所需的时间越短，在相等时间内，32 浓度增大，平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热。CO往后，温度升高，2 答案 化学平衡常数表达式1不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中

10、水的浓度写进平衡常数表(1) 达式。如： CaCO(s)CO(g)CaO(s)23 Kc(CO)2 22 CrO(aq)HO(l)(aq)2H2CrO(aq)4722222c）c）（H（CrO4K 2）c（CrO72应写进平则此时水的浓度不可视为常数，但在非水溶液中，若有水参加或生成， 衡常数表达式中。如：SOH浓42 CHCOOCHHCOHCHCOOHHO2523235）HOc（Hc（CHCOOC）2352K ）COOHc（CHc（CHOH）352 (g)O(g)C(s)HCO(g)H22）（CO）cH（c2K HO（c）2(2)同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦

11、不同。如： 2）cNO（2 2NO(g) KNO(g) 422）cO（N42c（NO）12 NO(g)N O(g)KK 24212c2（NO）42(3)有气体参与的反应，用平衡分压(总压乘以各自的物质的量分数)表示平衡常数。 、 n(A)。若达到平衡时，n如：2A(g)B(s)C(g)1n2p nnn（nn）21221n(C)n密闭体系的压强为p，则K。 222pnn1?1p? nn?122悟透化学平衡常数及转化率计算题解题模式 根据反应进行(或移动)的方向，设定某反应物消耗的量，然后列式求解。 例： mA nB pC qD b 0 0 起始量： a qx 变化量： mx px nx qx 平

12、衡量： amx px bnx 注意：变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例； 这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等； 弄清起始浓度、平衡浓度、平衡转化率三者之间的互换关系； 在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。 示例9 顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为：v(正)k(正)c(顺)和v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题： 110.006 st温度下，k(正)(1)已知：，该温度下反应的平衡常0.002 s，k(逆)1_；该反应的活化能E(正)小于E(逆)，则H_0(填“小K数值aa1于”“等于”或“大于”)。 答案 3 小于 题型特点1图表的手段考查相化学平衡知识为主题，借助图像、此类试题以元素及化合物、 关联的知识。主要考查点： 反应现象的描述。(1) 氧化还原反应、原电池与电解池、陌生离子方程式的书写。(2)的K(3)化学键与反应的热效应计算、信息条件下速率计算、平衡常数的计算、sp 计算。