高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡（第2课时）化学平衡的移动 新人教版选修4

1、第二章,化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,第2课时化学平衡的移动,新课情境呈现,课前新知预习,1化学平衡的移动 (1)含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变_、_、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到_。 (2)实质：改变条件后： v(正)_v(逆)。 各组分的百分含量发生_,浓度,温度,新的平衡,改变,3)图示表示,2外界条件对化学平衡的影响 (1)浓度 实验探究 实验,橙色加深,黄色加深,逆反应,正反应,实验,红色加深,红色加深,产生红褐色沉淀，溶液红色变浅,正反应,逆反应,结论： c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向_方向移动； c(

2、反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向_方向移动,正反应,逆反应,现象：热水中混合气体的颜色_； 冰水中混合气体的颜色_。 结论： 温度升高，平衡向_方向移动； 温度降低，平衡向_方向移动。 (3)压强(对于气体反应) 增大压强，平衡向_的方向移动； 减小压强，平衡向_的方向移动,加深,变浅,吸热反应,放热反应,气体体积减小,气体体积增大,4)催化剂 催化剂对化学平衡_，原因是催化剂_程度地改变正、逆反应的速率。但是，使用催化剂能缩短到达平衡所需要的时间。 3勒夏特列原理_ _,无影响,同等,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方

3、向移动,预习自我检测,解析：如催化剂可以改变化学反应速率，但平衡不移动；对于反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，化学反应速率增大，但平衡不移动，所以A、B、D不正确,C,解析：由于方程式的计量数未知，所以不知该反应是否为等体积反应。如果是等体积反应，浓度的改变、压强的改变影响速率的变化，但不一定影响平衡的变化。催化剂改变速率，不改变平衡。任何反应都伴随能量变化，所以只要温度变化，速率就变化，同时平衡移动。所以只有D正确,D,解析：A项，多数催化剂能提高化学反应速率；B项，判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化；C项，充入大量CO2气体，平衡正向移动，H2的转化率提高；D项，平衡正向移

4、动，可提高CO2和H2的利用率,B,1)增加Fe的量，其正反应速率_(填“增大”、“不变”、“减小”，以下相同)，平衡_移动(填“不”、“向正反应方向”、“向逆反应方向”，以下相同)。 (2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_，平衡_移动。 (3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_，平衡_移动。 (4)保持体积不变，充水蒸气，其正反应速率_，平衡_移动,不变,不,增大,不,不变,不,增大,向正反应方向,解析：增加Fe的量，其正反应速率不变，平衡不移动；将容器的体积缩小一半，压强增大，其正反应速率增大，但反应前后气体体积不变，平衡不移动；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，

5、但容器中原气体的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动；保持体积不变，充水蒸气，反应物的浓度增大，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动,课堂探究研析,1分析化学平衡移动的一般思路,知识点1化学平衡的影响因素,2外界条件变化与平衡移动的关系,警示：分析条件改变对化学平衡影响时应注意的问题 (1)平衡移动原理(勒夏特列原理)是浓度、温度、压强等外界因素对化学平衡移动的影响的概括和总结。只适用于已经达到平衡状态的可逆反应，未处于平衡状态的体系不能用此原理分析。 (2)平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减少的方向

6、移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动等。 (3)这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化。如原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系压强增大到2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，到达新平衡时的体系压强将介于p2p,解析：若升温，X(g)的浓度增大，说明平衡左移，正反应为放热反应，A错误；Z是固体，加入少量Z(s)，平衡不移动，B错误；正反应方向气体体积缩小，压强改变平衡会移动，C错误；若容器体积不变，加入氦气各物质的浓度不变，平衡不移动，D正确,D,解析：颜色加深即c(Br2)变大。减小压强，相当于增大体积，化学平衡不移动，但c(Br2)变小，A错误；缩小体积

7、，化学平衡不移动，但c(Br2)变大，B正确；升高温度，化学平衡向正反应方向移动，c(Br2)变大，颜色加深，但Br2的百分含量增大，C错误；增大氢气的浓度，化学平衡向逆反应方向移动，c(Br2)减小，D错误,B,1化学平衡图像题的解答步骤 (1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。 (2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断,知识点2化学

8、平衡图像题的解法,b减小生成物C的浓度,平衡向逆反应方向移动 a增大生成物C的浓度,b减小反应物A或B的浓度,2)压强和温度 增大压强或升高温度,减小压强或降低温度,3)催化剂,温馨提示：一般只改变反应物或生成物浓度时，一个方向的速率一定是在原平衡的基础上改变；两个速率同时增大或减小是压强或温度改变。 只要增大浓度、增大压强、升高温度，速率图像新平衡都在原平衡的上方，vv；只要减小浓度、降低压强、降低温度，速率图像新平衡都在原平衡下方，vv,D,解析：曲线T1p2与T1p1温度相同、压强不同，曲线T1p2比T1p1“由斜变平”(拐点)出现得早，平行于横轴段高，这反映了在相同温度下，压强p2比p

9、1时的反应速率快，达到平衡早，则p1p2；压强p2比p1时反应向右进行程度小，则mnq,C,D,学科核心素养,应用上述规律分析问题时应注意： (1)不要把v(正)增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有v(正)v(逆)时，才使化学平衡向正反应方向移动。 (2)不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一种反应物的转化率提高，而本身的转化率降低,2化学平衡移动原理 外界条件对化学平衡的影响可概括为“勒夏特列原理”：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，化学平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 (1)对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，化学