高中化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素（第2课时） 新人教版选修4

1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,第1课时,选修4 化学反应原理,三、温度对化学反应速率的影响,5mL0.1mol/L的H2SO4,5mL0.1mol/LNa2S2O3,热水,冷水,快,慢,Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O,结 论 其它条件相同时，升高 温度，反应速率加快； 反之，降低温度，反应 速率减慢,影响化学反应速率的因素,已知:4H+4I-+O2=2I2+2H2O 现有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系,结论,其它条件相同时，温度高，出现蓝色

2、的时间短；温度低，出现蓝色的时间长,一般来说，温度每升高10，反应速率 增大到原来的24倍,影响化学反应速率的因素,温度对反应速率的影响,碰撞理论解释,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大,温度每升高10，速率增加2-4倍,影响化学反应速率的因素,四、催化剂对化学反应速率的影响,结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢,影响化学反应速率的因素,探究1设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入 FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率,FeC

3、l3对该反应的催化效果更好,影响化学反应速率的因素,探究2设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4 和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应 速率有否影响,MnSO4对该反应有催化作用,影响化学反应速率的因素,探究3现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。 设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何,蓝色很快褪去,蓝色很难褪去,唾液对该反应的催化效果更好,催化剂是有选择性的,影响化学反应速率的因素,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,催化剂对反应速率的影

4、响,影响化学反应速率的因素,影响化学反应速率的因素小结,影响化学反应速率的因素,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,影响化学反应速率的因素小结,影响化学反应速率的因素,增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化

5、分子百分数增加,A,A,C,D,巩固练习,影响化学反应速率的因素,巩固练习,下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而 增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反 应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,D,影响化学反应速率的因素,可逆反应中,外界条件同时对V正、V逆影响,增大反应物浓度，V正急剧增大，V逆逐渐增大； 减小反应物浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小,加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大， 气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的 一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大 的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小

6、的倍数,影响化学反应速率的因素,可逆反应中,外界条件同时对V正、V逆影响,升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数 大于放热反应增加的倍数； 降温，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数 大于放热反应减小的倍数,加催化剂可同倍地改变 V正、V逆,影响化学反应速率的因素,随堂练习,1、下列说法正确的是（ ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子,D,影响化学反应速率的因素,2、在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施： （1）增大压强

7、 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么,答案：（1）（3,影响化学反应速率的因素,3、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂,D,影响化学反应速率的因素,4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（ ） A. Na2CO3晶体 B. NaOH晶体 C. 水 D. CH3COONa晶体,C D,影响化学反应速率的因素,5、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍