高中化学 第2章 分子结构与性质 第1节 共价键（第2课时）共价键的键参数与等电子体 新人教版选修3

1、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 选修,分子结构与性质,第二章,第一节共价键,第二章,第2课时共价键的键参数与等电子体,在研究分子结构时发现，CO分子与N2分子结构非常相似，它们的分子中价电子总数都是10，键能都较大，物理性质也非常相似，你知道为什么吗,一、键参数键能、键长与键角 1概念和特点,气态基态,释放,稳定,核间距,越大,稳定,共价键,方向性,立体结构,2.对物质性质的影响； 二、等电子体 1等电子原理：_相同、_相同的分子具有相似的_，它们的许多性质是相近的。 2等电子体：满足等电子原理的分子称为等电子体。如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等

2、电子体，它们的许多性质相似,原子总数,价电子总数,化学键特征,答案：A 解析：在双原子分子中没有键角，故C项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A项对，B项错；D项中键的重叠程度要大于键的，故键的键能要大于键的键能,答案：D 解析：A、B、C三项为等电子体。四个选项均为5个原子构成的微粒，其中A、B、C三项的价电子总数均为32个，而D项只有8个，故D项不符合。本题考查等电子体的概念，解答时把握两点；原子数相同，价电子总数相等,答案：C,答案：C,答案：D,解析：形成共价键的两个原子核间的距离为键长，A错误；键能的大小取决于成键原子的电负性，与键的极性无必然联系，B错误；键能越大，越难断

3、裂化学键，分子越稳定，C错误、D正确,1.键参数与分子性质的关系 分子的键参数与分子的立体构型和分子性质之间的关系可以表示如下,键参数及其应用,由键能判断。 共价键的键能越大，表示破坏共价键消耗的能量越多，则共价键越牢固。 由键长判断。 共价键键长越短，破坏共价键消耗的能量越多，则共价键越牢固,2共价键的键能与化学反应热 (1)化学反应的实质： 化学反应的实质就是反应物分子内旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。 (2)化学反应过程有能量变化,解析：A.键长和键角常被用来描述分子的空间结构，键角是描述分子立体结构的重要参数，A正确；B.形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价

4、键越牢固，键长越短，B正确；C.键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，C错误；D.在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角，其与分子结构有关，与键长、键能无关，D正确。 答案：C,答案：B,解析：分子的结构是由键角和键长决定的，故A项错误；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故CX的键长不相等，C项错误；H2O分子中两个OH键的键角为105，故D项错误,1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。此原理称为等电子原理。满足等电子原理的分子互称为等电子体。 提示：等电子体的价电子总数相同，而组成原子的核外电子总数不一定相同。 等电子体原理可以

5、拓展到原子数相同，价电子总数相同的微粒，例如N2与CN互为等电子体,等电子原理及其应用,2CO分子和N2分子具有相同的原子总数、相同的价电子数，是等电子体，其性质对比如下： CO分子和N2分子的某些性质,3.常见等电子体,4.等电子原理的应用 (1)判断一些简单分子或离子的空间构型。 (2)利用等电子体在性质上的相似性制造新材料。 (3)利用等电子原理针对某物质找等电子体,解析：A.CO和N2的原子个数都为2，价电子数都为10，原子数和价电子数都相等，互为等电子体，故A不符合题意；B.O3和SO2的原子个数都为3，价电子数都为18，原子数和价电子数都相等，互为等电子体，故B不符合题意；C.CO

6、2和N2O的原子个数都为3，价电子数都为16，原子数和价电子数都相等，互为等电子体，故C不符合题意；D.N2H4和C2H4的原子个数都为6，价电子数前者为14，后者为12，原子数相等，但价电子数不相等，不能互为等电子体，故D符合题意。 答案：D,答案：B 解析：键能是指气态基态原子形成1 mol化学键时释放出的热量，1 mol氢原子只能形成0.5 mol HH键，故A、D两项不正确，B正确；由能量守恒原理及键能定义知C不正确,答案：A,答案：A 解析：键能越大，断开该键所需的能量越多，化学健越牢固，性质越稳定，故A项错误，B、C、D三项均正确,答案：A,答案：D 解析：非金属元素可形成共价化合物(如H2O，HCl)，也可形成离子化合物(如NH4Cl)，A项正确；成键原子间原子轨道重叠越多，键长越短，则键能越大，共价键越牢固，分子越稳定，故B、C两项正确，D项错误,键参数的测定 运用衍射谱、光谱等近代物理方法能够测定分子和晶体中原子间的距离、立体构型以及分子中化学键的强度等。一般而言，借助于数学和量子力学方法，可将衍射谱或光谱信息通过