考点：盖斯定律与热化学方程式（word版）

1、 精编范文 考点：盖斯定律与热化学方程式温馨提示：本文是笔者精心整理编制而成，有很强的的实用性和参考性，下载完成后可以直接编辑，并根据自己的需求进行修改套用。考点：盖斯定律与热化学方程式 本文简介：盖斯定律与热化学方程式1定律内容一定条件下, 一个反应不管是一步完成, 还是分几步完成, 反应的总热效应相同, 即反应热的大小与反应途径无关, 只与反应的始态和终态有关。2常用关系式热化学方程式焓变之间的关系aA(g)=B(g)H1A(g)=B(g)H2H2H1或H1aH2aA考点：盖斯定律与热化学方程式 本文内容：盖斯定律与热化学方程式1定律内容一定条件下, 一个反应不管是一步完成, 还是分几步完

2、成, 反应的总热效应相同, 即反应热的大小与反应途径无关, 只与反应的始态和终态有关。2常用关系式热化学方程式焓变之间的关系aA(g)=B(g)H1A(g)=B(g)H2H2H1或H1aH2aA(g)=B(g)H1B(g)=aA(g)H2H1H2HH1H21(20_高考全国卷)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4kJmol12NO2(g)=N2O4(g)H255.3kJmol1则反应N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)的H_kJmol1。解析：已知：.2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4kJmol1；.2NO2(g)=N2O4(g)H255.3kJ

3、mol1。根据盖斯定律可知2即得到N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)H53.1kJmol1。答案：53.12(20_高考全国卷)CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111kJmol1该催化重整反应的H_kJmol1。解析：将已知中3个反应依次记为、, 根据盖斯定律2得该催化重整反应的H(111275394)kJmol1247kJmol1。答案：2473(20_高考全国卷)如图是通过热化学循环在较低温度下由

4、水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算, 可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_, 制得等量H2所需能量较少的是_。解析：系统()和系统()都是吸热反应, 从热化学方程式可以看出, 系统()制备1molH2需要消耗20kJ能量, 而系统()制备1molH2需要消耗286kJ能量, 故系统()消耗的能量较少。答案：H2O(l)=H2(g)O2(g)H286kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20kJmol1系统()题组一利用盖斯定律求焓变1黑火药是中国古代的四大发明之一, 其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g

5、)HxkJmol1。已知：碳的燃烧热H1akJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2bkJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3ckJmol1则x为()A3abcBc3abCabcDcab解析：选A。由碳的燃烧热H1akJmol1, 得C(s)O2(g)=CO2(g)H1akJmol1, 将另外两个热化学方程式依次编号为、, 目标反应可由3得到, 所以H3H1H2H3, 即x3abc。2烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浊液吸收, 可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)O3(g)=NO

6、2(g)O2(g)H200.9kJmol1NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2kJmol1反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。解析：对所给的热化学方程式标记为、, 由反应和可知O2是中间产物, 2消去O2, 可得目标反应, 故目标反应的H200.9kJmol1(58.2kJmol1)2317.3kJmol1。答案：317.33(20_高考全国卷)已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq

7、)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。解析：设三个反应依次是a、b、c, 根据盖斯定律, 由abc得：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)HH1H2H3。答案：H1H2H3根据盖斯定律计算焓变的三步骤题组二反应热的多角度比较4室温下, 将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低, 热效应为H1, 将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高, 热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l), 热效应为H3。则下列判断正确的是

8、()AH2H3BH1H3CH1H3H2DH1H2H3解析：选B。1molCuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低, 为吸热反应, 故H10, 1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高, 为放热过程, 故H20, 1molCuSO45H2O(s)溶于水可以分为两个过程, 先分解成1molCuSO4(s)和5mol水, 然后1molCuSO4(s)再溶于水, CuSO45H2O的分解为吸热反应, 即H30, 根据盖斯定律得到关系式H1H2H3, 分析得到答案：H1H3。5已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g

9、)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10, H30BH20, H40CH1H2H3DH3H4H5解析：选C。A项, C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2, 均为放热反应, 则有H10、H30；B项, CO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g), 该反应为吸热反应, 则有H20, Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应, 则有H40；C项, 将五个热化学方程式依次编号为、, 根据盖斯定律, 由可得, 则有H1H2H3；D项, 将五个热化学

10、方程式依次编号为、, 根据盖斯定律, 由32可得, 则有H43H32H5。反应热大小比较(1)注意三问题反应中各物质的聚集状态；H有正负之分, 比较时要连同“”“”一起比较, 类似数学中的正、负数大小的比较；若只比较放出或吸收热量的多少, 则只比较数值的大小, 不考虑正、负号。(2)方法面面观利用盖斯定律比较如, 比较H1与H2的大小的方法。因H1|H2|, 所以H1H2。同一反应的反应物状态不同时, 如A(s)B(g)=C(g)H1, A(g)B(g)=C(g)H2, 则H1H2。两个有联系的反应相比较时, 如C(s)O2(g)=CO2(g)H1, C(s)O2(g)=CO(g)H2。利用反

11、应(包括H1)乘以某计量数减去反应(包括H2)乘以某计量数, 即得出H3H1某计量数H2某计量数, 根据H3大于0或小于0进行比较。1已知反应X(g)3Y(g)2Z(g)H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()AHE2E1B更换高效催化剂, E3不变C恒压下充入一定量的氦气n(Z)减小D压缩容器, c(X)减小解析：选C。A.H生成物的总能量反应物的总能量E1E2, 故A错误；B.更换高效催化剂, 降低反应活化能, 该反应中(E3E2)为活化能, E2为反应物的能量, E2不变, 活化能降低, 则E3减小, 故B错误；C.恒压下充入一定量的氦气, 容器体积增大, 反应体系的分压减小, 平衡

12、向气体分子数增多的方向移动, 则n(Z)减小, 故C正确；D.压缩容器体积, 压强增大, 平衡向气体分子数减少的方向移动, n(X)减小, 体积减小, 各物质的浓度都增大, 平衡移动只能减弱这种改变, 而不能消除, 故c(X)还是比原来大, 故D错误。2一定条件下, 某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下, 其中“o”和“”代表不同元素的原子。下列关于此反应的说法不正确的是()A该反应可表示为B可能是PCl5的分解反应C反应过程中, 一定伴随共价键的断裂与形成D该反应的H0解析：选D。A根据图示可知, 一个失去2个“o”生成一个和一个, 且没有完全反应, 故此反应为可逆反应, 反应可以表示为,

13、 故A正确；B.PCl5分解为PCl3和氯气, 化学方程式为PCl5PCl3Cl2, 和图示反应符合, 故图示的反应可能为PCl5的分解反应, 故B正确；C.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成, 由图示知反应物与生成物中均含共价键, 故此反应过程中一定伴随着共价键的断裂和形成, 故C正确；D.分解反应大多数吸热, 但不一定, 故此反应的H不一定大于0, 故D错误。3如图为两种途径制备硫酸的过程(反应条件略), 下列说法不正确的是()A途径增大O2浓度可提高SO2转化率B含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应, 放出的热量即为中和热C途径中SO2和SO3均属于酸性氧化物D若H1H2H

14、3, 则2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)为放热反应解析：选B。A项, 增大一种反应物的浓度可以提高另外一种反应物的转化率, 故途径增大O2浓度可提高SO2转化率, 正确；B项, 中和热的定义：强酸与强碱的稀溶液混合生成1mol水放出的热量为中和热, 含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2mol水, 且浓溶液溶于水放热, 错误；C项, 二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物, 正确；D项, 焓值小于0为放热反应, 正确。4S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料, 都满足8电子稳定结构。已知：S2(l)Cl2(g)S2Cl2(g)H1xkJ/molS2Cl2(g)Cl2(g)

15、2SCl2(g)H2ykJ/mol相关化学键的键能如下表所示。化学键SSSClClCl键能/(kJ/mol)abc下列说法错误的是()ASCl2的结构式为ClSClBS2Cl2的电子式为Cy2bacD在S2(l)2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中, H(xy)kJ/mol解析：选C。原子都达到8电子稳定结构, S应该形成两个共价键, Cl只能形成1个共价键, 所以SCl2的结构式为ClSCl, 选项A正确。原子都达到8电子稳定结构, S应该形成两个共价键, Cl只能形成1个共价键, 所以S2Cl2的结构式为ClSSCl, 根据此结构式得到对应的电子式为, 选项B正确。反应的焓变等于反应物的

16、键能之和减去生成物的键能之和。根据上面给出的SCl2和S2Cl2的结构式, 反应S2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)的焓变H2ya2bc4ba2bc, 选项C错误。反应加上反应可以得到：S2(l)2Cl2(g)2SCl2(g), 所以该反应的焓变为H(xy)kJ/mol, 选项D正确。5选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法, 主要反应如下：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)H1akJmol14NH3(g)2NO2(g)O2(g)3N2(g)6H2O(g)H2bkJmol1副反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g

17、)H3dkJmol1可以计算出反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)的H为()A(4b3ad)/4kJmol1B(4a3bd)/4kJmol1C(3b4ad)/4kJmol1D(3a4bd)/4kJmol1解析：选D。4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)H1akJmol1, 4NH3(g)2NO2(g)O2(g)3N2(g)6H2O(g)H2bkJmol1, 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H3dkJmol1, 根据盖斯定律可知：将即得反应：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)HakJmol1bkJmol1dkJmol1kJmol1, 故选D。

18、6(20_高考江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1akJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2bkJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3ckJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4dkJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的HkJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd)kJmol1解析：选C。

19、反应的产物为CO和H2, 反应的产物为CO2和H2, 反应的原料为CO2和H2, A项正确；反应将温室气体CO2转化为燃料CH3OH, B项正确；反应中生成物H2O为气体, C项中生成物H2O为液体, 故C项中反应的焓变不等于kJmol1, C项错误；依据盖斯定律, 由22, 可得所求反应的焓变, D项正确。7一定条件下, 在水溶液中1molCl、ClO(x1, 2, 3, 4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()Ae是ClOBbac反应的活化能为60kJ/molCa, b, c, d, e中c最稳定Dbad反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)

20、H116kJ/mol解析：选D。Ae中Cl元素化合价为7价, 而ClO中Cl元素化合价为5价, 故A错误；B.根据图中数据无法判断bac反应的活化能, 故B错误；C.a, b, c, d, e中a能量最低, 所以a最稳定, 故C错误；D.bad, 根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO=ClO2Cl, 反应热(64kJ/mol20kJ/mol)360kJ/mol116kJ/mol, 所以该热化学反应方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116kJ/mol, 故D正确。8氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在, 在一定条件下, NH经过两步反应被氧化成NO, 两步

21、反应的能量变化示意图如下：下列说法合理的是()A该反应的催化剂是NOB升高温度, 两步反应速率均加快, 有利于NH转化成NOC在第一步反应中, 当溶液中水的电离程度不变时, 该反应即达平衡状态D1molNH在第一步反应中与1molNO在第二步反应中失电子数之比为13解析：选C。A.NO在第一步反应中是生成物, 在第二步反应中是反应物, 为中间产物, 不符合催化剂的定义, A错误；B.分析两步反应可知, 两步反应均为放热反应, 升高温度, 不利于NH转化成NO, B错误；C.第一步反应中有氢离子生成, 氢离子存在抑制水的电离, 当水的电离程度不变时, 说明氢离子浓度不变, 可说明此反应达到平衡状

22、态, C正确；D.NH转化为NO失电子数为3(3)6, NO转化为NO失电子数为532, 失电子数之比为31, D错误。9根据如下能量关系示意图, 下列说法正确的是()A1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中, 生成物的总能量大于反应物的总能量C由CCO的热化学方程式为2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2kJ/molD热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量, 则CO热值H10.1kJ/mol解析：选C。A由图可知：1molC(s)与1molO2(g)的能量之和大于393.5kJ, 而1molC(g)与1

23、molO2(g)的能量之和远大于393.5kJ, A错误；B.由图可知：1molCO(g)和0.5molO2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的热量, 所以反应2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中, 反应物的总能量大于生成物的总能量, B错误；C.由图可知：1molC(s)和0.5molO2(g)转化为1molCO(g), 放出热量为(393.5282.9)kJ110.6kJ, 所以2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2kJ/mol, C正确；D.热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量, 燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态, 则CO的热值为kJ/g1

24、0.1kJ/g, 单位不正确, D错误。10(20_高考全国卷)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)H230kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H为_kJmol1。解析：将已知热化学方程式依次编号为、, 根据盖斯定律, 由3, 可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)H348kJmol1(30kJmol1)114kJmol1。答案：11411(20_高考江苏卷)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)H2O(l)=HNO3(a

25、q)HNO2(aq)H116.1kJmol13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9kJmol1反应3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_kJmol1。解析：2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1kJmol1, 3HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9kJmol1, 根据盖斯定律, 由(3)/2得：3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)H136.2kJmol1。答案：136.212(20_高考北京卷)近年来, 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化

26、与存储。过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551kJmol1反应：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297kJmol1反应的热化学方程式：_。解析：由于反应是二氧化硫的歧化反应, 且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为H2SO4和S, 根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式为3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)。根据盖斯定律, 反应与反应的热化学方程式相加得：2H2SO4(l)S(s)=3SO2(g)2H2O(g)H254kJmol1, 所以反应的热化学方程式为3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H

27、2254kJmol1。答案：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254kJmol113(20_高考全国卷)已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。解析：将已知热化学方程式依次编号为、, 根据盖斯定律, 由23可得：As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H2H13H2H3。答案：2H13H2H314(20_高考全国卷)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242kJmol1反应的H1为_kJmol1。解析：根据盖斯定律, 可得, 则H1H2H3119kJmol1242kJmol1123kJmol1。答案：12315(20_高考海南卷)已知：2NaOH(s)CO2(g)=Na2CO3(g)H2O(g)H1127.4kJmol1NaOH(