九年级化学方程式(最新整理)

1、九年级化学方程式汇总说明：a、文字表达式b、化学方程式第一单元 走进化学世界1、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：（实验室制取二氧化碳） a、碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳b、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co22、碳酸钠与稀盐酸反应:a、碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳b、na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co23、氢氧化钠与硫酸铜反应：a、氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠 b、2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so44、加热氢氧化铜：- 9 -a、氢氧化铜 加热氧化铜+水b、cu(oh)2cuo+h2o第二单元我们周围的空气5、红磷在空气中燃烧（研究空气组

2、成的实验）：a、磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 b、4p+5o22p2o56、碳在氧气中充分燃烧：a、碳+氧气 点燃二氧化碳b、c+o2co27、硫粉在空气（氧气）中燃烧：a、硫 + 氧气点燃二氧化硫b、s+o2 so28、铁在氧气中燃烧：a、鉄 + 氧气点燃 四氧化三铁b、3fe+2o2 fe3o49、加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理 1）加热a、高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气b、2kmno4 k2mno4+mno2+o210、加热氯酸钾：（实验室制氧气原理 2）二氧化锰a、氯酸钾 加热氯化钾 + 氧气 b、2kclo32kcl+ 3o211、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应

3、：（实验室制氧气原理 3）二氧化锰a、过氧化氢（双氧水）水 +氧气b、2h2o2mno2=2h2o+o2第三单元物质构成的奥秘12、氢气在氯气中燃烧：点燃a、氢气+氯气氯化氢 b、h2+cl22hcl第四单元自然界的水13、氢气中空气中燃烧：a、氢气 + 氧气 点燃 水b、2h2+o22h2o14、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：通电a、水氢气 + 氧气b、2h2o2h2+o2第五单元化学方程式15、铁和硫酸铜溶液反应：a、铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 b、fe+cuso4=feso4+cu 16、镁在空气中燃烧：a、镁 + 氧气点燃 氧化镁b、2mg+o2 2mgo17、氢气

4、还原氧化铜：a、氢气 + 氧化铜加热铜 + 水b、h2+cuocu+h2o第六单元碳和碳的氧化物18、碳在氧气中不充分燃烧：点燃a、碳+ 氧气一氧化碳（不充分燃烧）b、2c+o2 2co19、木炭还原氧化铜：高温a、碳 + 氧化铜铜 + 二氧化碳b、c+2cuo2cu+co220、焦炭还原氧化铁：高温a、碳 + 氧化铁铁 + 二氧化碳b、3c+2fe2o3 4fe+3co221、碳与二氧化碳反应：a、碳+二氧化碳 高温一氧化碳b、co2+c2co22、碳酸不稳定而分解：a、碳酸 水 + 二氧化碳b、h2co3=h2o+co2 23、二氧化碳可溶于水：a、二氧化碳 + 水 碳酸b、h2o+co2

5、=h2co3 24、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：a、二氧化碳 + 石灰水（氢氧化钙） 碳酸钙 + 水b、ca(oh)2+co2=caco3+h2o25、一氧化碳的可燃性：a、一氧化碳 + 氧气 点燃 二氧化碳b、2co+o2 2co226、一氧化碳还原氧化铜：a、一氧化碳 + 氧化铜 加热铜 + 二氧化碳b、co+cuocu+co227、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：a、石灰石（碳酸钙）高温氧化钙 + 二氧化碳b、caco3 cao+co2第七单元燃料及其利用28、生石灰溶于水：a、氧化钙 + 水 氢氧化钙b、cao+h2o=ca(oh)2 29、甲烷在空气中燃烧：a、甲烷+氧气

6、点燃水+二氧化碳 b、ch4+2o2co2+2h2o30、酒精在空气中燃烧：a、酒精+氧气点燃水+二氧化碳、b、b、c2h5oh+3o22co2+3h2o31、锌和稀硫酸反应（制取氢气）a、锌 + 硫酸 硫酸锌 + 氢气 b、zn+h2so4=znso4+h2第八单元金属和金属材料32、铜在空气中受热：a、 铜 + 氧气 加热 氧化铜b、2cu+o2 2cuo33、铝在空气中形成氧化膜：a、铝 + 氧气 氧化铝b 、4al+3o2=2al2o334、铁和稀硫酸反应：a、铁 + 硫酸 硫酸亚铁 + 氢气b、fe+h2so4=feso4+h2 35、镁和稀硫酸反应：a、镁 + 硫酸 硫酸镁 + 氢

7、气b、mg+h2so4=mgso4+h236、铝和稀硫酸反应：a、铝 + 硫酸 硫酸铝 + 氢气b、2al+3h2so4=al2(so4)3+3h237、锌和稀盐酸反应：a、锌 + 盐酸 氯化锌 + 氢气b、zn+2hcl=zncl2+h2 38、铁和稀盐酸反应：a、铁 + 盐酸 氯化亚铁 + 氢气b、fe+2hcl=fecl2+h2 39、镁和稀盐酸反应：a、镁 + 盐酸 氯化镁 + 氢气b、mg+2hcl=mgcl2+h2 40、铝和稀盐酸反应：a、铝 + 盐酸 氯化铝 + 氢气b、2al+6hcl=2alcl3+3h2 41、铜和硝酸银溶液反应：a、铜+硝酸银硝酸铜+银b、cu+2agn

8、o3=cu(no3)2+2ag 42、铝和硫酸铜溶液反应：a、铝+硫酸铜硫酸铝+铜b、2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu 43、铜和硝酸汞溶液反应：a、铜+硝酸汞硝酸铜+汞b、cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg44、金属铁的治炼原理：高温a、一氧化碳 + 氧化铁铁 + 二氧化碳b、3co+2fe2o3 4fe+3co2第十单元酸和碱45、氧化铁和稀盐酸反应：a、氧化铁+盐酸氯化铁+水b、fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o46、氧化铁和稀硫酸反应：a、氧化铁+硫酸硫酸铁+水b、fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 47、氧化铜和稀盐酸反应：a

9、、氧化铜+盐酸氯化铜+水b、cuo+2hcl=cucl2+h2o 48、氧化铜和稀硫酸反应：a、氧化铜+硫酸硫酸铜+水b、cuo+h2so4=cuso4+h2o 49、苛性钠暴露在空气中变质：a、氢氧化钠+二氧化碳碳酸钠+水 b、2naoh+co2=na2co3+h2o 50、苛性钠吸收二氧化硫气体：a、氢氧化钠+二氧化硫亚硫酸钠+水b、2naoh+so2=na2so3+h2o 51、苛性钠吸收三氧化硫气体：a、氢氧化钠+三氧化硫硫酸钠+水b、2naoh+so3=na2so4+h2o 52、消石灰吸收二氧化硫：a、氢氧化钙+二氧化硫亚硫酸钙+水b、ca(oh)2+so2=caso3+h2o 5

10、3、盐酸和烧碱起反应：a、盐酸+氢氧化钠氯化钠+水b、hcl+naoh=nacl+h2o 54、盐酸和氢氧化钙反应：a、盐酸+氢氧化钙氯化钙+水b、2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o 55、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：a、盐酸+氢氧化铝氯化铝+水b、3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o 56、硫酸和烧碱反应：a、硫酸+氢氧化钠硫酸钠+水b、h2so4+2naoh=na2so4+2h2o 57、硫酸和氢氧化钙反应：a、硫酸+氢氧化钙硫酸钙+水b、h2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o第十一单元盐化肥58、碳酸氢钠与稀盐酸反应：a、碳酸氢钠+ 盐酸 氯化钠 + 水 +

11、 二氧化碳b、nahco3+hcl=nacl+h2o+co259、氢氧化钙与碳酸钠：a、氢氧化钙+碳酸钠碳酸钙+氢氧化钠b、ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh60、硫酸和氯化钡溶液反应：a、硫酸+氯化钡硫酸钡+盐酸b、h2so4+bacl2=baso4+2hcl 61、盐酸与硝酸银溶液反应：a、盐酸+硝酸银氯化银+硝酸b、hcl+agno3=agcl+hno3 62、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：a、氯化铁+氢氧化钠氢氧化铁+氯化钠b、fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl63、氯化钠溶液和硝酸银溶液：a、氯化钠+硝酸银氯化银+硝酸钠b、nacl+agno3=agcl

12、+nano364、硫酸钠和氯化钡：a、硫酸钠+氯化钡硫酸钡+氯化钠b、na2so4+bacl2=baso4+2nacl 65、硫酸铜和氯化钡：a、硫酸铜+氯化钡硫酸钡+氯化铜b、cuso4+bacl2=baso4+cucl2 66、硫酸与碳酸钠反应：a、硫酸+碳酸钠硫酸钠+水+二氧化碳b、h2so4+na2co3=na2so4+h2o+co267、硫酸与碳酸钾反应：b、硫酸+碳酸钾硫酸钾+水+二氧化碳b、h2so4+k2co3=k2so4+h2o+co268、碳酸钙溶于水和二氧化碳：a、碳酸钙+水+二氧化碳碳酸氢钙b、caco3+h2o+co2=ca(hco3)269、碳酸氢钙受热分解：加热a

13、、碳酸氢钙碳酸钙+水+二氧化碳b、ca(hco3)2 caco3+h2o+co2第十二单元化学与生活70、葡萄糖氧化酶a、葡萄糖 +氧气b、c6h12o6+6o2酶二氧化碳+水6co2+6h2o“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once said, people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with th