化学教案-第七章第一节葡萄糖高二化学教案

1、化学教案第七章第一节葡萄糖 _高二化学教案第七章 糖类 油脂 蛋白质第一节 葡萄糖教学目标知识技能：了解糖类的组成和分类. 掌握葡萄糖的结构简式和重要性质,了解葡萄糖的制法和用途 .了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别科学方法：引导和启发和实验验证的方法 .重点、难点 ; 葡萄糖的结构和性质 .教学过程（）设计引入 什么是糖 ? 哪些物质属于糖 ?学生讨论 讲解 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示 : Cn(H2O)m;因为在最初发现的糖类都是有C、 H、 O 三种元素组成 ,并且分子中的 H 原子和 O 原子的个数比恰好是 2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物.现在

2、还一直在沿用这种叫法,通式并不反映结构 : H 和O 并不是以结合成水的形式存在的. 通式的应用是有限度的:鼠李糖 C6H12O5 甲醛乙酸乳酸等设问 如何给糖类下一个准确的定义呢?板书 糖类 : 从结构上看 ,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质 .板书 糖的分类 : 单糖 低聚糖 多糖 过渡 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖果糖 五碳糖 (核糖和脱氧核糖 )等 . 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.板书 一. 葡萄糖葡萄糖的结构和性质 :物理性质 :白色晶体 溶于水 不及蔗糖甜 (葡萄汁 甜味水果蜂蜜 )分子式C6H12O6 (180)最简式 :CH2O (30)

3、结构简式 : CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或 CH2OH(CHOH)4CHO或 CHO (CHOH)4CH2OH化学性质 :1 还原反应 :银镜反应 :CH2OH(CHOH)4CH+2Ag(NH3)2OH=CH2OH-(CHOH)4COONH4+2Ag + H2O +3NH3与新制 Cu(OH)2 作用CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 =CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O2 与氧气反应(有氧呼吸和无氧呼吸)3.酯化反应：与乙酸、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯指导 让学生学会写复杂的反应方程式.制法 : 淀粉催化 (

4、硫酸 )水解催化剂(C6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6用途 :营养物质 : C6H12O6 (s)+ 6O2(g) =6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ 医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银二 . 果糖分子式 : C6H12O6 ( 与葡萄糖同分异构) 式量 180 存在水果蜂蜜比蔗糖甜纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水 .结构简式 : CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羟基酮 )化学性质 : 可以发生银镜反应!【随堂检测】小结 教学目标 1知识目标（ 1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。（ 2）初步了解一些比较特

5、殊的氧化还原方程式配平的方法。2情感和价值观目标（ 1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。（ 2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。 教学重点、难点重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 教学过程 引入 上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。第一类：缺项配平问题例 1

6、：完成并配平下列化学方程式： KMnO4+ KNO2+（ ） MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有Mn+7 Mn+2化合价降52N+3 N+5化合价升25得： 2KMnO4+5KNO2+（） 2MnSO4+K2SO4+5KNO3+H2O分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和 H，则反应物（为 3，由此推知H2O 的系数为3。）内为H2SO4 ，且系数所以答案为： 2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O 学生练习 配平下列两个方程式：（ 1） Mn2+S2O82-+H2O SO

7、42-+MnO4-+（ ）（2） Zn+H+NO3- Zn2+NH4+ （）1 2 3 4 下一页 教学目标 巩固和应用本章知识。提高综合分析能力和解决实际问题的能力。 教学过程 1化学平衡常数 K 表示反应进行的程度（1） K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。（2） K 值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。2化学平衡的移动（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同

8、时发生变化时， 情况比较复杂； 平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。（ 2）平衡移动就是一个 “平衡状态 不平衡状态 新的平衡状态 ”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：（ 3）平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2 +O22SO3（气） +热增大 O2 浓度，平衡正移SO2 的转化率增大，O2 的转化率减小增大 SO3 浓度，平衡逆移从逆反应角度看，SO3 的转化率减小升高温度，平衡逆移SO2 、O2 的转化率都减小增大压

9、强，平衡正移SO2 、O2 的转化率都增大2NO2 （气）N2O4体积不变时，无论是加入NO2 或者加入N2O4NO2 的转化率都增大（即新平衡中2HI H2+I2 （气）N2O4的含量都会增大）增大H2的浓度，平衡逆移H2 的转化率减小，I2 的转化率增大增大 HI 的浓度，平衡正移HI的转化率不变增大压强，平衡不移动转化率不变例1在恒温恒容的容器中进行反应H21 2 3 4 5 6下一页教学目的 1.通过复习和练习，进一步理解强、弱电解质与结构的关系及弱电解质的电离平衡和盐的水解的知识。 2.结合典型的例题和练习，掌握pH 的计算方法及电离平衡知识、水解平衡知识的应用。 教学重点1.弱电解

10、质的电离平衡和电离平衡的移动2.强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解3.强酸和强碱的中和滴定教学难点 1.弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡2.盐类水解的本质3.有关强酸强碱中和滴定的计算教具准备投影仪 教学方法总结、归纳、讲练结合课时安排一课时 教学过程引言 电离平衡这一章的内容与第二章 化学平衡 的知识密切相关，而且本章内容节与节之间也联系紧密，是高考的热点，也是难点，为学好这一章的内容，我们这节课对本章进行复习和回顾。板书第三章 复习课讲述本章一共四节内容，我们先来复习第一节的内容。板书一、电离平衡师什么样的物质才存在电离平衡？生弱电解质。师那么强电解质和弱电解质有何区别和联系呢？

11、请同学们填写下表：投影板书 1.强电解质和弱电解质的比较学生活动：让一个学生把结果填在胶片上投影显示结果师下面请同学们做以下练习 题 ： 投 影 1. 下 列 仅 能 在 水 中 导 电 的 电 解 质 是 （）A.H3PO4B.NH3C.KOHD.C2H5OH2. 关于强弱电解质的叙述错误的是（） A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 B.在溶液里， 导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C.同一弱电解质的溶液， 当温度或浓度不同时， 其导电能力也不相同。 D. 纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。3.下列电离方程式书写正确的是（）A.CH3COOH+

12、H2OCH3COO+H3O+B.BaSO4Ba2+SOC.H2CO32H+COD.FeCl3=Fe3+3Cl 答 案 ：1.A 2.B3.AD 师那么弱电解质的电离平衡与第二章所学的化学平衡有什么联系呢？下面我们复习一下弱电解质的电离平衡。板书 2.弱电解质的电离平衡说明以下学生回答时教师板书问什么叫电离平衡？生在一定条件下，电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态。师与化学平衡有何共同之处？生都是动态平衡，外界条件改变平衡可以发生移动。师哪些条件的改变可引起电离平衡移动？生浓度、温度师温度升高，电离平衡如何移动？生正向移动。师请同学们看下面这道题。 投影4

13、.在 H2S 的饱和溶液中存在下列平衡H2SH+HS HSH+S2 ，且知 K1 K2 ，采取下列哪种措施后，既可增大c(S2 )又能提高 pH 还能使电离平衡逆向移动？ （）A. 加 NaOHB.通入 H2S 气体C.降温D.加入 Na2S 晶体分析投影，并由学生填写： 答案： D师弱电解质电离程度的大小如何衡量？生用电离平衡常数师电离平衡常数的大小由哪些因素决定？生电解质本身的强弱和温度的高低。师多元弱酸的电离是分步的， 各步的电离平衡常数有何关系？生一级电离大于二级电离大于三级电离。板书内容过渡水是一种弱电解质，水的电离平衡的移动，可以引起溶液酸碱性的改变，下面我们复习水的电离和溶液的p

14、H。板书二、水的电离和溶液的pH1. 水的电离师水电离出的 H+ 和 OH 浓度有何关系？生相等。 师什么叫水的离子积常数？常温下水的离子积是多少？学生回答，教师板书水的离子积Kw=c(H+)c(OH )（ 25时，Kw=110 14）师影响水的电离平衡的因素有哪些？生温度、酸、碱、可水解的盐。师 温度升高，水的电离平衡如何移动？水的离子积是否改变？生水的电离平衡正向移动，水的离子积增大。 师在水中加酸、碱或可水解的盐时，水的电离平衡如何移动？水电离出的 H+ 和 OH 浓度还是否相等？水的离子积是否改变？学生在回答上述问题时，教师板书 师在酸性或碱性的溶液中，H+ 和 OH浓度有什么关系？学

15、生回答，教师板书 2.溶液的酸碱性和pH： 师溶液的酸碱性除可用H+和 OH浓度的相对大小表示以外，还可以用什么的大小表示？生pH师溶液的pH 如何计算？生H+浓度的负对数。师25时，溶液的 pH 与酸碱性有何关系？学生回答， 教师接上板书师请同学们做以下几道练习题：投影 1.在不同温度下， 水的离子积K25 =110 14K35 =2.1 10 14，下列叙述正确的是 （）A.pH 随温度的升高而增大B. 在 35时，c(H+) c(OH)C. 水在 25时，电离程度大D.水的电离是吸热的2. 重水（D2O ）的离子积为1.6 1015，可以用pH一样的定义来规定pD= lgc(D+) ，以下关于pD的叙述正确的是（） A.中性溶液 pD=7.0B.0.01 mol 的 NaOD 的 D2O 溶液 1 L ，其 pD=12C. 溶解 0.01 mol DCl 的 D2O 溶液 1 L，其 pD=2D. 在 100 mL 0.25 mol L 1 的 DCl 重水溶液中，加入 50 mL 的 0.2 mol L1 的 NaOD 的重水溶液，其 pD=1.03. 要使 10 mL 0.05 mol