苏教版高二化学选修四专题2第二单元21化学反应的方向同步测试

1、苏教版高二化学选修四专题2 第二单元2.1化学反应的方向同步测试 1能用焓变判断下列过程的方向的是( ) A常温下，水蒸汽总是自发地变成液态水 B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C有序排列的火柴散落时成为无序排列 D多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大 解析：选A B项吸热反应也可以自发进行。C项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，应用熵判据；D项扑克牌的无序排列也应用熵判据。 2已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是( ) A2O(g)=3O(g) H0 2CN(g)3H(g)=2NH(g) H

2、0 23解析：选B A项反应是一个H0的反应，一定能自发进行。B项反应是一个H0，S0的反应，一定不能自发进行。C项反应是一个H0，S0，S0的反应，高温下可以自发进行。 3下列对熵的理解不正确的是( ) A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 5 Pa时，2NO(g)=4NO(g)1025 D、1.01O(g)是熵增的反应 2522解析：选C 体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C项错误。 ) (下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是4A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热

3、的自发过程一定为熵增加的过程 B由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的综合判据，将更适合于所有的过程 C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行 D放热过程(H0)的过程一定是自发的 解析：选D 由反应方向的综合判据HTS0反应能自发进行知A、B、C正确；而单用焓变或熵变判断反应自发性，则具有一定局限性，D错误。 5分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) 198 kJmolHO(l)HAHO(l)=1/2O(g) 22221163 kJmolO(g)HB2N(g)O(g)=2N 2221127 kJmolHCAg(s)1/

4、2Cl(g)=AgCl(s) 2191 kJmolHgO(s)=Hg(l)1/2O(g)HD 2恒小SHTHS0的反应能够自发进行，0的反应H解析：选A T，高，S00TS恒大于，不能自发进行；H0，能自发进行；于0H0，S0H 项符合要求。，低温下能自发进行。综上所述，AS温下能自发进行；H0，0不随温度而SS为负值。设H和H已知反应62CO(g)=2C(s)O(g)的为正值2 )变，下列说法正确的是( 低温下能自发进行A 高温下能自发进行B 低温下不能自发进行，高温下能自发进行C 任何温度下都不能自发进行D2CO(g)=2C(s)所以0S时，反应不能自发进行，因H0，SD解析：选 HT (

5、g)在任何温度下都不能自发进行。O2灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制7 )、0 100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用( 成的器皿放在2 180.9 条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H100 kPa(已知在0 、 )0时能自发反应STH，当J/mol，S6.61 J/(molK) 会变A B不会变 不能确定CD升高温度才会变 解析：选A 在等温、等压条件下，自发反应总是向着HTS0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0、100 kPa条件下，白锡转化为灰锡的HTS2 180.9 J/mol273 K6.61 J/(molK

6、)376.37 J/mol0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。 8指出下列反应或过程的S的正、负号，并判断常温时，反应能否自发进行。 (1)2HO(aq)=2HO(l)O(g) 2222S_0，_自发进行。 (2)C(s)HO(g)=CO(g)H(g) 22S_0，_自发进行。 (3)10 的水结冰 S_0，_自发进行。 解析：(1)反应为S0的反应，能自发进行。 (2)反应的S0，但常温下不能自发进行，高温时能自发进行。 (3)过程S0，但却能自发进行。 答案：(1) 能 (2) 不能 (3) 能 9向锥形瓶中加入约20 g NHCl晶体，在一小木块上洒少量水，将锥形瓶放在木头上，48HO，如

7、图所示。用玻璃棒将固体充分混合均匀，静置。 40 g Ba(OH)再向其中加入约 22 回答下列各问题：填“大于”或H_0(拿起木块时发现_，证明该反应的(1) )。“小于” (2)写出反应的化学方程式： 。_0(填“大于”或“小于”)_，该反应中有_生成，可证明S 。下列变化过程与该实验中的焓变和熵变相同的是_(3) 的分解反应BCaCO NOANH溶于水 343 甲烷的燃烧D 溶于水NaOHC解析：(3)该实验中反应方程式的特点为H0，S0，因此A、B符合，C、D项中反应的H0。 答案：(1)锥形瓶“粘”在木块上 大于 (2)2NHClBa(OH)8HO=BaCl2NH10HO 气体 大于

8、 (3)AB 23224210某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息 如下： SOHSeOHTeO H酸性：444222氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合 由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图 请回答下列问题： )。热量(填“放出”或“吸收”(1)H与硫化合的反应_2：合直接化Te和H不能么应的S0，请解释为什Te(2)已知H分解反22 。_ 。填序号)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是(3)_( ，故为放热反应。0与硫化合的反应HH由图示可知解析：(1)2S的，则化合生成HTeTe0，H分解时S0化合的反应(2)由图

9、示可知H与TeH222 0，故反应不能自发进行。S，即0HT ，故反应不能自发进行0SHT因为化合时放出 (2)H0，S0，(1)答案： (3)；2H(g)(g)C(s)11已知甲烷隔绝空气在不同温度下可能发生如下两个反应：CH24。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳(g)(g)H3H(g)C2CH2224 温度，在图书馆查到如下热力学数据：1 ，H(298 K)74.848 kJmol反应的180.674 J(molK)(298 K)S ；1 ，(298 K)376.426 kJmolH反应的1220.211 J(molK)(298 K)S 已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：(1)判断该反应是高温自发还是低温自发_(填“高温”或“低温”)。 (2)判断此反应自发进行由焓变还是熵变决定_。 (3)通过计算判断此反应在常温下能否自发进行。 (4)制取炭黑的允许温度范围是_。 (5)为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是_。 A905.2 K B927 K C1 273 K D2 000 K 解析：(1)因反应的H0，S0，只有升高温度，才能使HTS927.8 K；0，则T