2019第三章训练9精品教育.doc

1、训练9沉淀反应的应用基础过关一、沉淀溶解平衡的应用1.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。 以下处理措施和方法都正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法B:Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法2.25 C时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)= 6.3 X 10 ;Ksp(CuS) = 1.3X 1036; Ksp(ZnS) = 1.6X 1024。下列关于常温时的有关叙述正确的是A .硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B .将足量的ZnSO4晶体加入到

2、0.1 mol L一1的NazS溶液中，Zn2 +的浓度最大只能达到23 11.6 X 10 mol LC. 除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂D. 向饱和的FeS溶液中加入FeS04溶液后，混合液中c(Fe2+)变大、c(S2 )变小，但Ksp(FeS) 变大12一 113. 已知：25 C时，KspMg(OH) 2 = 5.61 X 10, KspMgF2 = 7.42X 10。下列说法正确的是()A . 25 C时，饱和 Mg(OH) 2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2+)大B. 25 C时，Mg(OH) 2的悬浊液加入少量的NH4CI固体，c(Mg

3、2+)增大C. 25 C时，Mg(OH) 2 固体在 20 mL 0.01 mol L一1 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 mol L一 1NH4CI溶液中的 Ksp小D. 25 C时，在Mg(OH) 2的悬浊液中加入 NaF溶液后，Mg(OH) 2不可能转化成为 MgF?4. 已知几种只难溶电解质AgClAgBrAgiAg 2SO4Ag 2CrO41.8X 15.4 X 18.5 X1.4 X1.12 XKsp10131751200101010下列叙述不正确的是()A .由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B. 将等体积的4X 10 mol L 的AgNO3溶液和4

4、X 10 mol L 的K2CQ4溶液混合, 有Ag2CrO4沉淀产生C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和 NaBr溶液可以得到黄色 AgBr悬浊液D .向100 mL 0.1 mol lT的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol L_1的AgNO 3溶液,有白色沉淀生成5. 根据实验回答问题：(1) 在一支试管中加入 2 mL 0.1 mol 1的ZnSO4溶液，再滴加1 mol L一1的NazS溶液可 观察到的现象是 。(2) 静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀23次，然后向白色沉淀中滴加适量的0.1 mol L 71的CuSO4溶液，振荡试管。观察到的现象是 (3) 上述实验中

5、反应的离子方程式是(4) 试用沉淀溶解平衡的原理分析解释(2)中实验现象的变化。、分步沉淀6.7.8.在Cl7和CrO47离子浓度都是0.100 mol L 71的混合溶液中逐滴加入 AgNO 3溶液(忽略体 积改变)时，问AgCI和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当 Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中C离 子浓度是多少？已知：Ksp(AgCI) = 1.56 X 10710712Ksp(Ag2CrO4)= 9.0 X 10。一溶液中含有Fe3+和Fe2*，它们的浓度都是 0.050 mol L7 J如果要求Fe3+沉淀完全而 Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范围？已知：KspFe(

6、OH) 3 = 1.1 X 107367 14KspFe(OH) 2 = 1.64 X 10(提示：当某离子浓度小于107 5 mol L71时可以认为该离子沉淀完全了)试利用平衡移动原理解释下列事实：(1) FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中 (2) 分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol L 71硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成 BaSOq的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量 能力提升 9. 某小型化工厂生产皓矶(ZnSO4 7H2O)的工艺流程如下图所示： 已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的 pH 范围分别为 Fe(OH)3：2.73.7；Fe(OH)2： 7.69.6；Zn(

7、OH)2： 5.78.0。试回答下列问题：(1) 加入的试剂应是 ，其目的是 。加入的试剂，供选择使用的有：氨水、 NaCIO溶液、20% H2O2溶液、浓硫酸、浓 硝酸等，应选用 ，其理由是 。(3) 力口入的试齐廿是 ，目的是。10. 已知在25 C的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。如：AgX(s) Ag(aq)+ X (aq)+ ioKsp(AgX) = c(Ag ) c(X ) = 1.8X 10AgY(s) Ag (aq) + Y (aq)+ 12Ksp(AgY) =

8、 c(Ag ) c(Y ) = 1.0 X 10AgZ(s) Ag +(aq) + Z (aq)+17Ksp(AgZ) = c(Ag ) (Z ) = 8.7 X 10(1) 根据以上信息，判断 AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量 /1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为 若向AgY的饱和溶液中加入少量的 AgX固体，则c(Y )(填“增大”、“减小”或“不变”)。在25 C时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液 体积的变化)，则溶液中Y 的物质的量浓度为 。(4) 由上述Ksp判断，在上

9、述(3)的体系中，能否实现 AgY向AgZ的转化，并简述理由:第3页(2) 用化学平衡移动原理解释Ca(0H)2溶液能溶解杂卤石浸出K +的原因:(3) “除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，溶液调滤液pH至中性。(4) 不同温度下，K +的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。 由图可得，随着温度升高， ，。(5) 有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：2-2-CaS04(s) + CO 2CaCO3(s)+ SO2已知 298 K 时，Ksp(CaCO3)= 2.80X 10-9, Ksp(CaSO4)=4.90 X 10-5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留再加入淸扫

10、时间三位有效数字)。第7页答案1. D 2. C 3. B 4. D5. (1)有白色沉淀生成(2)白色沉淀变为黑色沉淀(3) Zn2+ S2=znS J Zn S(s) + Cu2 =CuS(s)+ Zn2(4) 第一次生成的白色沉淀为 ZnS,在水中建立了沉淀溶解平衡： Zn S(s) Zn 2+ (aq) + S2(aq)，Ksp= 1.6X 10_24,此时 Qc= Ksp(ZnS)。加入 CuSO4 溶液后，Cu2+ S2的离子 积 Qc大于 Ksp(CuS) o Ksp(CuS)= 1.3X10一36；故 Cu2+ S2结合生成 CuS 沉淀，即 ZnS 白色沉淀转化为溶度积更小的

11、 CuS黑色沉淀。6. AgCI先沉淀；当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中C离子浓度是1.64X 105 mol7. 溶液的pH控制在3.77.8之间。2 +22+& (1)FeS(s) Fe (aq) + S (aq)，加入稀盐酸后，S + 2H =H2Sf,破坏了 FeS 的溶 解平衡，使上述平衡向正方向移动，故 FeS溶解(2) BaSO4(s)Ba2+ (aq) + S04(aq),用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4=2H + + SO2，SO4的存在抑制了 BaSOq 的溶解，故BaSO4的损失量少9. (1)Zn 将

12、Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质离子除去(2)20% H 2O2溶液 H2O2作氧化剂，可将Fe2 +氧化为Fe3+,且不引入其他杂质(3)ZnO或Zn(OH) 2(答案合理即可)调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀10. (1)&AgX) S(AgY) S(AgZ) (2)减小(3) 1.0X 106 mol1 (4)能，因为 Ksp(AgY) = 1.0X 1012Ksp(AgZ) = 8.7X 10一1711. (1)c 0.25 mol L71 6 (3)6 (4)512. (1)Mg(OH) 2 CaSO4加入Ca(OH)2溶液，Mg2+与OH7结合生成 Mg(OH)

13、 2沉淀，Mg2+浓度减小，平衡正 向移动，K +增多(3) K2CO3 H2SO4(4) 溶浸平衡向右移动K +的溶浸速率增大27CaSO4(s) + CO/CaCO3(s) + So4的平衡常数K = C 缓二，据 K$p(CaSO4)、C(CO3 )Ksp(CaCO3)可知，c(SO2 ) = K： CaS04，c(CO 2 ) = K：C：C3，则有 K =Ksp CaS04 = 4.90 X 10： = 1.75 X 104oKsp CaCO32.80 X 1011. 工业废水中常含有一定量的Cr2O7和CrO4，它们会对人类及生态系统产生很大危害， 必须进行处理。还原沉淀法是常用的

14、一种方法，其过程如下：2 H+2 Fe2+3+ OH.Cr。4 转化 Cr27 还原Cr 沉淀 Cr(H) 3 J2+ 2(1)转化过程中存在平衡：2CrO4 + 2HCr2O7 + H?O。能说明该反应达平衡状态的是。a. Cr2O2和CrO2的浓度相同b. 2v(C2o7 ) = v(CrO * 2 )c. 溶液的pH保持不变2 - 102 一若1 L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g, CrO4有石转化为62O7 (已知铬的相对原子质量为 52)。 转化后所得溶液中c(Cr2O2 ) =。 已知：常温时该反应的平衡常数K = 1014。上述转化后所得溶液的pH =。若在还原过程中还原 1 mol Cr2O7，需要mol的FeSS 7H2O。沉淀过程中生成的Cr(OH) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+ 3OH (aq)，常温下，Cr(OH)