2019届第四次月考定稿

1、新华中学2010届高三年级 化学 学科第 四 次月考试卷(共4页)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1 .下列说法都正确的是 ().w.w.k.s.5.u.c.o.m江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物Fe56A .B .C.D .CH CHO2 .某有机物的结构简式为CH-COOH，它在一定条件下可能发生

2、的反应是()CH 2CH2OH加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原A .B .C .D .3 .工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是()(1)该方法应用了原电池工作原理(3)该方法不产生污染大气的二氧化硫(5)该方法提高了铜的利用率A. (1)(3)(5)B.(3)(4)4 .下列排列顺序完全正确的组合是(2)该方法应用了电解池工作原理(4)该方法提高了硫酸的利用率 溶解性：Na2CO3 NaHCO3AgCl Agl 氧化性： 常温下，(1)(3)(4)D. (1)(3)(4)(5)Mn

3、 O2 Cl2 Fe3+ Cu2+a、a、a3分别表示pH=2的盐酸、ai= 02 apH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则 1 + 1 同温下，1L0.5mol L NH4CI溶液中NH4数与2L0.25mol L NH4CI溶液中NH4 +数分别为a、b,贝U abA .B .C .5 .已知在粗碘中含ICI和IBr，受热时ICI、IBr均可升华； 再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是D .若在粗碘中加入一种物质( )A. H2OB. ZnC. KID. NaCI6 下列有关实验操作的叙述正确的是A 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯。B .用

4、50mL酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO 4溶液C .用量筒量取5.00 mL1 .00mol L1盐酸于50mL容量瓶 中，加水稀释至刻度，D .用苯萃取溴水中的溴，的下端放出7 .下列离子方程式正确的是A .在硫酸氢钾溶液中加入可配制O.IOOmol LT盐酸。分液时有机层从分液漏斗( ) Ba(OH) 2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2H *+ SO42- + Ba2+ + 2OHBaSO4 J+ 2H2OB. 在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：Ag(NH 3)2+ + OH + 3H+ Br = AgBrJ + 2NH4+ 出0C. 向NaHS溶液中滴加少量 CuCl2溶液：S2

5、+Cu2+= Cu&D. 水杨酸(、COOH )与足量的Na2CO3溶液混合：OH2-一+ CO 3”COO + CO2 t+H2O COOHOH 匚8.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体 气体B的组合不可能是下列的()A .氢氧化钠溶液、二氧化碳A滴入试管与气体 B充分反应，打开A和暂.B .水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化氮D .水、二氧化氮9 .下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 甲单质能与乙的盐溶液反应71m-r、2我悴A96弋的水T 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同

6、，且甲的原子序数小于乙 甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 等物质的量的两单质分别与氯气反应时生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多A .全部可以B .仅不可以C.仅不可以D .可以10 .右图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应的曲线变化关系的实验项()A .硝酸银溶液中加入氨水溶液B .往澄清石灰水中逐渐通入 CO2气体C .往AICI 3溶液中逐NaOH溶液D .往NaAIO2溶液中逐滴加入盐酸溶液IH3顺-2- 丁烯二、选择题(每小题有12个选项符合题意)11.已知2 丁烯有顺、反两种异构体,CHjCHj /C=cfl/ hCH3在某条件下两种气

7、体处于平衡,H/C=C良4T烯压4.2 kJ morC 堆CHj=/ （+H2（g）TCH3CH2CH2CHM（g）压一 1 氓9 kJ m矿】h/ h下列说法正确的是(A .顺2 丁烯比反2 丁烯稳定。B. 顺2 丁烯的燃烧热比反2 丁烯大。C. 加压和降温有利于平衡向生成顺一2丁烯反应方向移动。D .反2 丁烯氢化的热化学方程式为：CH3H(g)+H2(g)7CH3CH2CH2CH3(g) H= 123.1 kJ mol 1/cH312.下列实验方案淖丁达到目的的是()A. 除去NaCI固体中混有的 MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶。B. 除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量

8、的氢氧化钠溶液，蒸发结晶。C. 除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁 溶液，加适量水过滤洗涤。D. 除去Fe粉中混有的12：加热使12升华。13.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3C0CH3+ Br2CHsCOCHzBr + HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验 序号初始浓度c/mol L1溴颜色消失 所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.

9、0020580分析实验数据所得出的结论不正确.的是(A .增大 c(CH 3COCH3), v(Br2)增大C.增大 c(HCI) , v(Br2)增大)B.实验和的v(Br2)相等D.增大 c(Br2), v(Br2)增大14 .下列能实现的变化是()A . H2SO3+ X2 +H2O= 2HX + H2SO4(X2 表示 Cl2、I2)B .热的浓H2SO4都能与A反应生成 AO2 (A表示C、S)C. M +S = MS(M 表示 Zn、Fe、Cu)D. M+ 2H2SO4= MSO4 +SO2f +2HO(M 表示 Zn、Fe、Cu)15 . 1 丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反

10、应制得乙酸丁酯，反应温 度为115125C，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是A 不能用水浴加热。B. 长玻璃管起冷凝回流作用。C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤。D 加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率。三、填空题：16 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(1) 丙烷脱氢可得丙烯。1 已知：C3H 8(g) = CH 4(g) + HO CH(g) + H2(g) H1= + 156.6 kJ molCH3CH=CH 2(g) = CH 4(g) + HO CH(g) H 2= + 32.4 kJ mol 1则相同条件下，反应 C3H

11、8(g) = CH 3CH=CH 2(g) + H2(g)的 H = kJ mol1(2) 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，其电解质溶液是氢氧化钾溶液。电池正极反应方程式为： ;负极反应方程式： 。碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，得 pH=5.60。若忽略水的电离及(C3H6)。到c(H2CO3)=1.5 1”、“=”H2CO3-HCO3 + H +的平衡常数 K1=。(已知或“V”)，原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。17 .下表是元素周期表的一部分.周期、I An A川AW AV AW Avn A123，此氢化物的还原性比元素的表中元素的氢化物

12、的化学式为一氢化物的还原性 (填强或弱)(2)某元素原子的核外电子层中L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为.（填序号）N2和H2循环到合成塔中并补充铁丝绒 X耳乍Lei I加热20mL氮气+氢气o(4)已知白色固体N中阴、阳离子具有相同的核外电子层结构。（1）（2）（3）（4）n接气理置连尾处装相关信息如下:物质SiCl4BCl3AlCl 3FeCl3P Cl5沸点/ C57.712.8一315一熔点/ C70.0107.2一一一升华温度/C一一180300162请回答下列问题:四氯化硅遇水极易水解； 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物; 有

13、关物质的物理常数见下表：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式（2）;装置C中的试剂是已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似 的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）（4）元素的氢化物是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的 合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2（g）+3H2（g） = 2NH3（g） H= 92.4kJ/mol，他因此获得了 1918 年诺贝尔化学奖。试回答下列问题： 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是A .采

14、用较高压强（20Mpa50Mpa ）B. 采用500C的高温C. 用铁触媒作催化剂D. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来, N2和 H2 右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。 简述检验有氨气生成的方法在298K时，将10 mol N 2和30 mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于 924kJ?1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides发明一种合成氨的新方法。在常压下，将H2与用He稀释的N2分别通入一加热到 570C的，以锶一铈一钇一钙钛矿多 孔陶瓷（SCY）为固体电解质的电解池中转化为氨气（SCY陶瓷能传递H + ）, H2转化率达到78%。其实验装

15、置如图所示。空气阴极的电极反应式 18.根据下列框图回答问题:写出M中存在的离子：请写出 M与N反应的离子方程式： 写出A在空气中锻烧的化学方程式： 某同学取H的溶液，通入气体 B，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上述变化过程中的离子方程式四、实验题：19 .单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500 C）,四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。装置A中g管的作用是装置E中的h瓶需要冷却的理由是 装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得

16、到高纯度四氯化 硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是 （填写元素符号）。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO 4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2 + Mn04 + 8H =5Fe3 +Mn2 + 4出0 滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由 某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取2 、25.00 mL试样溶液，用1.000杓 mol/L KMnO 4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是以

17、高血糖为主要标志。五、推断题: 20. （I）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，长期摄人高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）。下列说法正确的是 （填字母序号）。A .葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含 6个H2OB .糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C.葡萄糖可用于制镜工业D .淀粉水解的最终产物是葡萄糖（2）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物M。M的实验结果如下： 通过样品的质谱测得 M的相对分子质量为 60。 核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。 例如：乙醇（CH3CH2OH）有三种氢 原子（图1）。经测定，有机物 M的按磁共振氢谱示意图如下图（n）已知物质 A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：。（1）A、H的结构简式为 （2）a、b的反应类型分别为（3）D和E生成F的化学方程式 （4）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构