山东潍坊高二寒假功课5--化学

1、山东潍坊 2019 高二寒假功课5- 化学【一】选择题1、以下有关能量转换的说法正确的选项是A、煤燃烧是热能转化为化学能的过程B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2、以下有关化学反应速率的说法中，正确的选项是A、铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或 Na2SO4 固体都不妨碍生成氢气的速率B、等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等C、 SO2 的催化氧化是一个放热反应，因此升高温度，反应速率减慢D、加入反应物，反应速率

2、常数增大，化学反应速率增大3、以下事实能说明醋酸是弱酸的是下当温度低于16.6 时醋酸可凝聚成冰一样晶体9等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多为 4.8 pH 等于 4 且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度耗碱液多A、 B、 C、 D、0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为0.1mol/L的醋酸的pH 值约NaOH溶液充分反应时，醋酸液消4、以下事实不能用勒夏特列原理解释的是A、黄绿色的氯水光照后颜色变浅B、在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气5、在某温度下，可逆反应 mA(g)+nB(g) pC

3、(g)+qD(g) 的平衡常数为 K，以下说法正确的选项是A、平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动B、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C、反应物的转化率越大，达到平衡时，K 值越大D、温度越高，达到平衡时，K 值越大6、对外加电流的保护法中，以下表达正确的选项是A、被保护的金属与电源的正极相连B、被保护的金属与电源的负极相连C、在被保护的金属表面上发生氧化反应D、被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应7、 pH=6 的 HCl 和 NH4Cl 溶液中，由水电离出的c(H ) 分别为 xmol/L 、 ymol/L ，两者关系是A、相等 B、 xyC、 x=10-22yD、x=1

4、0 y8、在一定温度下，容器中加入CO和 H2O(g) 各 1mol，发生反应： CO H2OCO2H2，达到平衡时生成 0.7mol 的 CO2，假设其他条件和CO的起始量不变， 一开始就加入 4molH2O(g) ，那么达到平衡时生成的CO可能是2A、 0.6molB、 0.95molC、 1mol D 、 1.5mol9、一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g) 的以下表达中，能说明反应已达到平衡的是A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；B、单位时间内消耗 amolA，同时消耗3amolC；C、容器内的压强不再变化D、混合气体的密度不再变化10、室温时，在水电离

5、出 c(H+)=1.0 10-14 mol L-1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是+-+-、Cl-A、 K 、 Na 、 HCO3、 ClB、 K 、 MnO4、 Br+-2-D、 Al3+-2-C、 Na、Cl、 NO、 SO、 NH、 Cl、 SO344411、右图是可逆反应 A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变先降温后加压而变化的情况，由此可推断A、正反应是吸热反应B、假设 A、 B 是气体，那么D 是液体或固体C、加压使A 的转化率变小D、 A、B、 C、 D均为气体12、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中， 再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电

6、池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O=K2CO3+3H2O，以下说法错误的选项是A、通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B、放电时通入氧气的一极附近溶液的pH 升高C、放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D、通甲烷的电极反应式是：-2-CH+10OH 8e=CO +7H O43213、右图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，以下有关说法不正确的选项是A、装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过B、装置中出口处的物质是氢气，出口处的物质是氯气C、除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B 处导出D、转移电子0.8mol 时产生氢气8.96L( 标准状态 )14、人体血液的pH 为

7、7.35 7.45 ，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持差不多稳定，这对物质可能是A、 NaCl HClB、 NaHCO3 H2CO3C、 NaOH HClD、 Na2CO3 HClpH15、关于平衡体系mA(g) nB(g)=pC(g) qD(g)H0。以下结论中错误的选项是A、假设温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，如今 A 的浓度为原来的 2、1 倍，那么 m n pqB、假设平衡时， A、 B 的转化率相等，说明反应开始时，A、 B 的物质的量之比为 m nC、假设 mn=p q，那么往含有 amol 气体的平衡体系中再加入amol 的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量

8、等于2aD、假设改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，那么平衡一定发生移动16、关于可逆反应： A g 3B g2CgH0 以下图象中正确的选项是17、在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后，溶液中的相关离子浓度呈现出以下排列顺序：+c(CH COO) c(Na ) c(H ) c(OH ) 。满足该条件的反应可能是3A、 pH=2 的 CH3COOH与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合B、 0.1mol/L的 CHCOOH溶液与 0.2mol/L的 NaOH溶液等体积混合3C、 CHCOOH与 NaOH溶液混合后所得溶液的pH=73的 CHCOOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混

9、合D、 0.1mol/L318、 0.1mol L1的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0 ，那么以下说法正确的选项是A、在 Na2A、 NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na A、 NaHA两溶液中，阴离子总数相等2+2C、在 NaHA溶液中一定有： c Na+c H =cHA +c OH +2c AD、在 Na2A 溶液中一定有：c+2c+c Na A H OHc【二】填空题19、 (1) 在 25、 101kPa 下， 1g 甲烷完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O，放出 55kJ 的热 量 ，写出 表 示 甲 烷 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 ：。(2)

10、2Zn s +O2g =2ZnO sH1= 702kJ/mol2Hg l +O2 g=2HgOsH2=182kJ/mol由此可知 ZnOs +Hgl =Zns +HgOs H3=。 3 2SO(g)+O 2(g)=2SO 3(g) 反应过程的能量变化如下图。 1molSO2(g) 氧化为 1molSO3 的 H= 99kJ mol -1 、请回答以下问题：图中 A、 C 分别表示、， E 的大小对该反应的反应热有无妨碍？。该反应通常用V2O5 作催化剂，加 V2 O5 会使图中B 点升高依旧降低？，理由是。图中 H=kJmol-1 。20、某溶液中含有4 种离子： A+、 B【一】 H 、 O

11、H一，对这 4 种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。 请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的 A+和 B 组成物质的化学式( 只写一种情况，能够是一种溶质，或两种溶质) ；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子+-+-有： Na、Ag 、 NH4 、 Cl、 NO3 、 CH3COO、 H、 OH 1 B - A +H +OH - ：+ - 2 A B OH H ： 3 H +B - A +OH - ：-+21、 830K 时，在密闭容器中发生以下可逆反应：CO g +H2O gCO2g +H2 g H 0 试回答

12、以下问题：(1) 假设起始时 c CO =2mol L-1 ， c H2O =3mol L-1 ，达到平衡时 CO的转化率为60%，那么在此温度下，该反应的平衡常数K=(2) 在相同温度下，起始物质按以下四种配比充入该容器中，c H2O =2mol L-1 ，c CO =c CO2=1mol L-1 ，c H2 =1.5mol L-1 ，那么如今该反应是否达到平衡状态选填“是”与“否” ，如今 v 正 v 逆选填“大于” 、“小于”或“等于”。(3) 平衡时假设降低温度，该反应的 K 值将选填“增大” 、“减小”或“不变”，平衡移动选填“正向” 、“逆向”或“不” 。22、电解原理在化学工业中

13、有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 1假设 X、Y 基本上惰性电极，a 是 AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，那么电解池中X 极上的电极反应式为， Y 电极上的电极反应式为，在 Y 极附近观看到的现象是。电解总反应方程式为。 2如 X 是金属铁，要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，那么 Y 电极的材料是，电极反应式是。电解液 a 选用溶液。电解过程中其浓度增大、减小或不变假设电镀前X、 Y 两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g ，那么电镀时电路中通过的电子为m

14、ol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明缘故。23、某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验( 如图 ) 。请同答以下问题。(1) 通电一段时间后，可观看到 _ 电极 ( 填“阴极”或“阳极” ) 附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为 _。(2) 该溶液电解反应的化学方程式为。(3) 假设开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为_ 。(4) 假设用 H2 和 O2 为反应物， 以 KOH为电解质溶液， 可构成新型燃料电池( 如下图 ) ，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中 a 是极 ( 填“正”或“负” ) ， b 极的电极反应式为。(

15、5) 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采纳 KOH为电解液，以下有关说法中不正确的选项是填序号A、该能量转化系统中的水也是能够循环的B、燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C、燃料电池放电时的正极反应：H2 2e 2OH 2H2OD、水电解系统中的阳极反应：4OH 4e 2H O O2224、在氯化铜 CuCl 22H2O中含有 FeCl2 杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯、在pH 为的环境中，Cu2+、 Fe2+不生成沉淀，而 Fe3+几乎完全沉淀 1什么原因加入氧化剂X？ 2以下物质都能够作为氧化剂，其中最适合于本实验的是

16、A、 H2O2B、KMnO4C、 NaClOD、 K2Cr2O7 3物质 Y是；沉淀 E是。25、 1有五瓶溶液分别是 10 毫升 0、 60mol/LNaOH 水溶液 20 毫升 0、50mol/L 硫酸水溶液 30 毫升 0、 40mol/LHCl 溶液 40 毫升 0、 30mol/LCH3COOH水溶液 50 毫升 0、20mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是_。 2水的电离平衡如下图、假设 A 点表示 25时水的电离平衡状态，当升高温度至 100时水的电离平衡状态为 B 点，那么如今水的离子积为。将 100时 pH=8 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=

17、5 的盐酸混合，并保持 100的恒温，欲使混合溶液的 pH=7，那么 Ba(OH)2 溶液与盐酸的体积比为。 AnBm的离子积 =c(A m+) n?c(B n- ) m, 假设某温度下 Ca(OH)2 的溶解度为 0、 74g, 其饱和溶液的密度为 1g/mL, 其离子积为。 3现有常温下 0.1mol L1 的纯碱溶液。以下纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的选项是。+-2-A、 cH +c Na=c OH+c HCO3 +2c CO3-+-B、 cOH =c H+c HCO +2c HCO323+2-C、 cNa =2 cCO3 +c HCO3 +c H2CO32- +c H2CO3D、

18、cCO3 =c HCO3纯碱溶液呈碱性，其缘故是用离子方程式表示，验证纯碱溶液呈碱性的实验方法简述操作过程 ：。纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其缘故是用离子方程式表示。2-某同学认为纯碱溶液中Na2CO3 的水解是微弱的，发生水解的CO3 不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。高二化学寒假作业五答案【一】选择题1.B2.B3.A4.B5.A6.B7.C8.B9.B10.C11.B12.C13.B14.B15.D16.B17.A18.C【二】填空题19、 1 CH4g +2O2 g =CO2 g +2H2O gH=-880kJ/mol 2 +260kJ/mol 3反应物能