山东淄博沂源一中18-19学度高二上第三次抽考-化学

1、山东淄博沂源一中18-19 学度高二上第三次抽考- 化学第一卷选择题每题3 分，共 48 分，只有一个选择项是正确的1、以下说法中，正确的选项是A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在分子C. 进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同2、以下物质属于电解质的一组是A、 CO、 NH、 HClB、 H SO、 HNO、 BaCl223243C、H3PO、H O、 CuD、液态 KNO、 NaOH溶液、 CHCHOH423323、以下化工生产原理错误的选项是()能够电解熔融的氯化钠来制取金属钠能够将钠加入氯

2、化镁饱和溶液中制取镁用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A、B、C、D、4、 99mL0.5mol/L 硫酸跟 101mL1mol/L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为A.0.4B.2C.12D.13.65、以下关于0.1mol L 1CH3COONa溶液的说法正确的选项是A、加入少量FeCl3 固体， c(CH3COO) 增大B、加入少量NaOH固体， c(CH3COO) 增大C、稀释溶液，溶液的pH 增大D、加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na ) c(CH3COO) 6、室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离出来的 c(OH- ) 为。 1.

3、0 10-7 mol L-1 1.0 10-6 mol L-1 1.0 10-2 mol L-1 1.0 10-12 mol L-1 A、 B、 C、 D、7、以下说法正确的选项是A. 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B. 能够通过沉淀反应使杂质离子浓度为0C. 难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡D. 一定浓度的 NH4Cl 溶液能够溶解 Mg(OH)28、以下有关平衡常数 K、Ka、 Kw、 Ksp的说法中错误的选项是A、各平衡常数的大小与温度有关B、假设温度升高那么各平衡常数一定增大C、平衡常数的大小能说明反应 ( 或电离、溶解 ) 进行的程度D、平衡常数越大反应 ( 或电离、溶解 )

4、程度越大9、将 pH 3 的盐酸和pH 11 的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的选项是+) c(ClA、 c(NH4 ) c(Cl) c(OH ) c(H)B 、c(NH4) c(H) c(OH )C、 c(Cl+)D、 c(Cl) c(NH4+) c(NH4) c(H) c(OH c(OH) c(H10、常温下，浓度均为的三种溶液：溶液、溶液、溶液。以下说法不正确的选项是A. 溶液的： B. 水电离出的： C. 和等体积混合后的溶液：D. 和等体积混合后的溶液：11、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。以下表述正确的选项是A、在 NaHCO溶液中加入与其等物质的量的N

5、aOH，溶液中的阴离子只有2-CO和 OH33+)+c(H CO)=c(OH-)B、 NaHCO溶液中： c(H323-1CHCOOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到C、10mL0.10mol L3+3-+小的顺序是： c(Na ) c(CH COO) c OH c(H )D、中和体积与pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH溶液所消耗的 NaOH物质的量相同12、将质量分数为5.2%的 NaOH溶液 1L密度为 1.06g ? cm 3用铂电极电解， 当溶液中 NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，那么如今溶液中应符合的关系是。13、下图中能验证氯化钠溶液含

6、酚酞电解产物的装置是。14、某同学为完成反应： 2HCl+2Ag=2AgCl +H2 设计了以下四个实验如下图所示，你认为可行的是。15、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为： 2e ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e 2Ag+2OH ，以下表达中，正确的选项是Zn+2OHA、 Ag2O是负极，并被氧化B、电流由锌经外电路流向氧化银C、工作时，负极区溶液pH减小 , 正极区pH增大-+D、溶液中OH向正极移动， K 、 H 向负极移动16、某溶液中含有两种溶质NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为3 1。用石墨做电极电解溶液时，依照电极产物，可明显分为

7、三个阶段。以下表达不正确的选项是。A、阴极只析出H2B、阳极先析出Cl 2，后析出O2C、电解最后阶段为电解水D、溶液 pH 不断增大，最后为7第二卷非选择题部分共52 分17、每空 2 分共 14 分 1实验室在临时配制一些 FeCl2 的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是，相关反应的离子方程式为。2氯化铁水溶液呈性，缘故是用离子方程式表示：。把 FeCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的要紧固体产物是。假如要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采纳的方法是。18、共 12 分 1在 25条件下将 pH=11 的氨水

8、稀释 100 倍后溶液的 pH 为填序号_。A、 9B、 13C、 11 13 之间D、 9 11 之间2 25时，向 0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH 减小，要紧缘故是填序号_。A、氨水与氯化铵发生化学反应B、氯化铵溶液水解显酸性，增加了+c(H )C、氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH) 减小3室温下，假如将 0.1molNH4Cl 和 0.05molNaOH 全部溶于水， 形成混合溶液( 假设无损失_和 _两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol 。) ，_和 _两种粒子的物质的量之和比OH 多0.05mol 。+四种离子，

9、某同学推测该溶液中各离子浓度大小4某溶液中只存在 OH 、 H 、 NH4 、 Cl顺序可能有如下四种关系A、 c(Cl ) c(NH4+) c(H +) c(OH )B、c(Cl ) c(NH4+) c(OH) c(H +)C、 c(Cl ) c(H +) c(NH4+) c(OH )D、c(NH4+) c(Cl ) c(OH) c(H +)假设溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的选项是选填序号。假设上述关系中C 是正确的，那么溶液中溶质的化学式是。假设该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性， 那么混合前 c HCl填“ ”、“”、或“ =

10、”，下同c NH3H2O，混合后溶液中c NH4+与 c Cl的关系+。c NHc Cl419、每空 2 分共 12 分课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将以下装置如图连接，C、 D、 E、F、 X、 Y 基本上惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色。试回答以下问题 : 1电源 A 极的名称是 _ 。 2甲装置中电解反应的总化学方程式是_ 。3假如收集乙装置中产生的气体，E、 F 两极上分别得到的两种气体的体积比是_ 。 4欲用丙装置给铜镀银， G应该是 _ 填“铜”或“银”，电镀液的要紧成分是 _ 填化学式。 5装置丁中的现象是 _ 。20

11、、每空2 分共 14 分由于Fe OH 2 极易被氧化，因此实验室特别难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe OH2 沉淀。应用如下图电解实验装置制得白色纯净的Fe OH2 沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。 1 a 电极材料应为 _ ，电极反应式为 _ 。 2电解质溶液 c 能够是 _填序号。A、纯水B、 NaCl 溶液C、 NaOH溶液D、 CuCl2 溶液3 d 为苯，其作用为_，在加入苯之前对c应作何简单处理：_。4为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_填序号。A、改用稀H2SO4 做电解质溶液B、适当增大电源的电压C、适当减小两电极距离D、适当降低电解质溶液的温度 5假设

12、 c 为 Na2SO4 溶液，当电解一段时间看到白色Fe OH 2 沉淀后，再反接电源电解，除了在电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_ 。高二化学月考试题答案12345678910111213141516CBACBDDBADCBDDCD17、 1抑制Fe2+水解 2 分) ；防止Fe2+被氧化成Fe3+ 2 分) ；2Fe3+Fe3Fe2+2 分 )3+ 2酸性 2 分 ) ；Fe +3H2OFe(OH)3+3H 2 分，写“”不得分) 氧化铁或 Fe O2分) ； 将三氯化铁溶液在 HCl 环境或气氛中加热蒸干2 分)2318、 1D1 分 2C1 分+3 NH?H O和 NH 各 1 分 NH 和3244H+各 1 分 4氯化铵 2 分 A 1 分 NH4Cl 和 HCl 1 分