山东省菏泽市牡丹区2012-2013学年高一化学下学期期末考试试题新人教版

1、2012-2013 学年第四学段模块学分认定考试高一化学试题说明： 1、本试卷分I 、 II两卷，I 卷满分 50 分II卷满分 50 分考试时间90 分钟2 、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量： H:1O:16 C:12Cu:64Na:23N:14第 I 卷（共50 分）一、选择题（本题共20 小题，每小题 2.5分，共50 分，每小题只有一个选项符合题意）1铋（ Bi ）在医药方面有重要应用。下列关于 20983 Bi和 21083 Bi 的说法正确的是209210B209210A 83 Bi 和83 Bi都含有 83 个中子；83 Bi和83 Bi 互为同位素2092

2、10Bi的核外电子数不同；D209和210分别含有 126 和 127 个质C Bi 和838383 Bi83 Bi子2下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为 0.8 mol / （Ls）是指 1s 时某物质的浓度为 0.8mol/L C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度3已知质量数为A的某阳离子 Rn+, 核外有 X个电子，则核内中子数为A A-xB A-x-nCA-x+nD A+x-n4在一定温度下，可逆反应X g 3Y g2Z g 达到平衡

3、的标志是A Z 生成的速率与X 生成的速率相等B单位时间生成a mol X ，同时生成3a mol YC X、Y、 Z 的浓度不再变化D X 、 Y、 Z 的分子数比为1325下列说法不正确的是A原电池负极被氧化B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变6元素性质呈现周期性变化的基本原因是A元素的原子量逐渐增大B 核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化7不属于有机物特点的是A大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B有机物反应比较复杂，一般反应较慢C大多数有机物受热不

4、易分解，且不易燃烧D大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低。8某烷烃含有 200 个氢原子，那么该烃的分子式是A C HB C HC C HD C H9720098200992001002009同一周期 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4 H3ZO4 ，则下列判断错误的是A原子半径： X Y ZB气态氢化物的稳定性：HX H Y ZH321C非金属性： X Y ZD阴离子的还原性： Z3- Y 2- X -10已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A通入足量溴的四氯化碳溶液B在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾溶液中

5、D在一定条件下通入氧气11关于同位素，下列说法中正确的是A质子数相同，质量数不同，化学性质几乎相同B质子数不同，质量数相同，化学性质相同C质子数相同，中子数相同，化学性质几乎相同D质子数相同，质量数不同，化学性质不同12已知 A、 B、 C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、 E、 B、 C、A 依次减小， B 和 E 同主族下列推断不正确的是A A、B、 E 一定在不同周期BC 的最高价氧化物的水化物可能显碱性C A、D 可能在同一主族DC 和 D 的单质可能化合形成离子化合物13苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工

6、原料B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C苯分子中 6个碳碳化学键完全相同D苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色14乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是A脱水作用B吸水作用C 氧化作用D既起催化作用又起吸水作用15关于化学键的下列叙述中, 正确的是A离子化合物不可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键16 X、 Y 为短周期元素，X 位于 I A族， X 与 Y 可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:

7、1D X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物17. 下列叙述中能说明金属A 肯定比金属B 的活泼性强的是（）A A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B A 原子电子层数比B 原子电子层数多C 1mol A 从酸中置换出的H 比 1molB 从酸中置换的 H 多22D常温时， A 能从稀盐酸中置换出氢，而B 不能18. 短周期元素 X， Y， Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的X是（）YA X， Y，Z 中 X 的单质最稳定B Y 的氢化物为 HYZC X 能生成 HXOD能发生 Cl 2+H2Z = Z+2HCl的反应19. 某烃的结构简式为，它可能具有的性质

8、是 ()A它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色2C易溶于水，也易溶于有机溶剂D能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成20. 某种气态烃气体0.1 mol ，完全燃烧得0.2mol CO 2 和 3.6 g H 2 O，下列关于该气体的说法正确的是 ()A乙烯B丙烯C甲烷D乙烷第 II卷（共 50 分）二、填空题21（ 8 分）下列物质中：（ 1）互为同分异构体的有（ 2）互为同素异形体的有（ 3）属于同位素的有（4）属于同一种物质的有。( 填序号 )CH 3CH 3CCH 3CH3CH3 CH3 CHCH CH3液氯CH

9、2CH 3白磷氯气 1737 Cl 1735 Cl红磷22. （ 8 分）下表是元素周期表的一部分，根据表中10 种元素， 用元素符号或化学式填空 。主族 A AAAA A A0 族周期234（1） 元素中，金属性最强的是；化学性质最不活泼的是。（2）元素中， 最高价氧化物水化物呈两性的是，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为；（3） 元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是，碱性最强的是；（4）、所形成的离子，其半径由小到大的顺序是；三、实验题23（ 18 分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯OH密度熔点浓 H2SO4 H2O（ g/cm 3）（）85环己醇

10、0.9625环己烯0.81103（ 1）制备粗品将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 lmL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。A 中碎瓷片的作用是_ ，导管 B 除了导气外还具有的作用是_。沸点溶解性（）161 能溶于水83 难溶于水BA水C冰水浴3试管 C 置于冰水浴中的目的是。（ 2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层( 填上或下 ) ，分液后用 _ ( 填入编号 ) 洗涤。A KMnO4溶液B稀 H2SO4C Na2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从 _口进入。

11、蒸馏时要加入生石灰，目的是 _。收集产品时， 控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）A 蒸馏时从70开始收集产品C环己醇实际用量多了C 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A 用酸性高锰酸钾溶液B用金属钠C测定沸点四、推断题24（ 16 分）根据下图所示的转化关系回答问题。（ 1）写出下列物质的化学式EFGX（ 2）写出下列反应的离子方程式A+B；C+D；F+G；D+AgNO 3；4参考答案一、选择题 :1、B 2 、C 3 、B 4 、C 5 、B 6 、C 7 、C 8 、C 9 、A 10 、A 11 、A 12 、B 13、C 14 、 D 15 、 D 16 、 D 17 、 C 18 、C 19 、 B 20 、A二、填空题：21、 / / / 22、 K Ar Al322Al(OH) +NaOH=NaAlO+