苏教版高中化学必修2 专题二 第三单元 化学能转化为电能 原电池 课件 共24张

1、普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑,专用电池,摄像机,专用电池,我国自主研发的燃料电池车,学习目标,1,掌握原电池的工作原理,会书写电极反应式,2,掌握原电池的构成条件,会判断原电池及正负极,实验,现象,结论或解释,实验,1,实验,2,实验,3,实验,4,锌片上有气泡,锌与稀硫酸反,应生成氢气,铜与硫酸不反应,铜片上无气泡,铜片上有气泡,电流计指针,偏转、铜片,上有气泡,导线中有,电流通过,同上,同上,问题探究,1,铜片上的气体是什么,2,这种气体是怎么产生的吗,原电池实质：氧化还原反应,这一现象早在,1799,年就被意大利物理学家伏,打捕捉并加以研究，发明世界上第一个电池,伏,打电池

2、，即,Zn,Cu,原电池,电解液用的是盐水,后人沿着伏打的足迹继续前进，去发明各种电池,有人失败了，有人成功了，经过多少代人的努力,才有了今天我们使用的各种各样的电池,Zn,2e,Zn,2,2H,2e,H,2,Zn + 2H,Zn,2,H,2,负极,正极,总反应,电极反应式,8,负极,正极,Zn-2e,Zn,2,2H,2e,H,2,还原剂,Zn,失去电,子，发生氧化反应,氧化剂,H,在铜极上,得到电子，发生还,原反应,还原剂失去的,电子从锌极流,出,流入铜极,经外电路,Zn,2,H,SO,4,2,电流方向,一,原电池工作原理,较活泼的一极,较不活泼的一极,负极,正极,一般情况下,负极,正极,电

3、子流,的一极,电子，发生,反应,电子流,的一极,电子，发生,反应,失,氧化,出,得,还原,入,Zn,Cu,电子流向：电子由电池的,极沿导线流向,极,负,正,电解质溶液中离子移动方向,阳离子定向移动到,极，阴离子定向移动到,极,正,负,实验探究,形成条件一：活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属,正极：较不活泼的金属或石墨等,二,原电池的构成条件,盐桥：（含饱和,KCl,溶液的琼脂,作用：构成回路,平衡电荷,形成条件二：电极需插进,电解质溶液,中,实验探究,形成条件三：必须形成闭合回路,实验探究,形成条件四：必须存在,自发,的氧化还原反应,实验探究,1,有,活泼性不同,的两个电极（金属、石墨,

4、2,电解质溶液,3,形成,闭合回路,4,自发进行的氧化还原反应,二,原电池的构成条件,试,一,试,1,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是,请说明理由；若是，请指出正负极名称，并,写出电极反应式,2H,2e,H,2,负极,总反应,正极,Zn,2e,Zn,2,Zn+2H,Zn,2,H,2,负极,正极,总反应,正极,负极,总反应,Zn,2e,Zn,2,2H,2e,H,2,Zn+2H,Zn,2,H,2,Fe,2e,Fe,2,Cu,2,2e,Cu,Fe+Cu,2,Fe,2,Cu,X,Y,Z,都是金属，把,X,浸入,Z,的硝酸盐,溶液中,X,的表面有,Z,析出,X,与,Y,组成原电,池时,Y,是电池的负极,X,Y,Z,三种金属,的活动性顺序为,A,XYZ,B,XZY,C,YXZ,D,YZX,C,高考链接,总结：原电池中正、负极的判,断方法有哪些,电流的方向,金属的活泼性,电子的流向,阴阳离子的移动方向,氧化还原反应,现象,练习,四种金属,形,成原电池时，外电路电流,形成原电池时，为正极,形,成原电池时，上有气泡冒出,形成原电池时，的质量减小，四种,金属活动性由大到小的是,请结合组成原电池的条件，将氧化还原反