溶液中的离子反应专项突破练五

1、专项突破练（五）加试题溶液中的离子反应1.已知：25 C时，Kb（NH3 H2O）= 1.8 X 10 -5。该温度下，用 0.100 mol L1 的氨水滴定 10.00mL 0.100 mol L 1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是 （）A.HA为强酸B.a= 10C.D.25 C时，N宵的水解平衡常数为|x 10 99当滴入20 mL氨水时，溶液中存在C（NH） c（A一）答案 B解析水溶液中Ig豈畀=12,所以根据水的离子积常数可知溶液中氢离子浓度是0.1 mol L；所以HA为强酸，A正确；Ig罠J = 0时溶液显中性，二者

2、恰好反应时生成的铵盐水解,C（OH ）溶液显酸性，则要显中性，则a 10, B错误；25 C时，Nrf的水解平衡常数为C正确;当滴入20 mL氨水时氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知混合溶液中C（NH；） C（A）,D正确。2. （2018 浙江名校协作体高三上学期）室温下，将0.10 mol L 盐酸滴入20.00 mL0.10 mol LT氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：POH= lg c（OH），下列说法正确的是（）A.M点所示溶液中 c(NH訂 + c(NHH 720)= c(CI)B.N点所示溶液中溶质一定含NHCI，可能还含HCIC.Q点消耗盐酸

3、的体积等于氨水的体积mol L1 moI -L 1 的 Na0H溶液中,mol L T。M区域任意一点均表示溶液呈.(填“酸性” “中性”或“碱性”25 C时，向纯水中加入少量 NHCI固体，对水的电离平衡的影响是(填“促进”“抑D.Q点所示溶液中 C(NH：) c(CI) c(NH3H20) c(0H) c(H +)答案 B 解析 M点溶液呈碱性，为 NHCI、NHH2O混合溶液，溶液中c(NHt) + c(NH3-H2O)C(CI), A错误；N点溶液呈酸性，溶液中溶质一定含 NHCI,可能还含HCI, B正确；恰好反应得到 NHCI 溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，C错误；Q点溶

4、液呈中性，则 c(H1) = c(0H),根据电荷守恒可知：c(NH4) = c(CI _),正确的离子浓度大小为 C(NH；) = c(CI _) c(H1 = c(0HJ , D错误。3. (1)(2017 宁波新高考适应性考试)25 C时，在某浓度的NHCI溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c(CI ) = 0.36 mol L1,则混合溶液中c(NH3-H2O)=T。(25 C时，NH-HO的 K= 1.8 X 10 -5)(2) 水的电离平衡曲线如图所示。 Kv(T1C)(填“”由水电离出的 c(HI) =制”或“不影响”)。答案 (1)2 X 10 -3 (2)V 1X

5、10 13碱性 促进解析(1)氯化铵溶液中加入氨水溶液至中性，则c(H1) = c(0H)= 1X 10 _7mol L _，根据电荷守恒得：c(CI _) = c(NH4) = 0.36 mol L _,结合氨水的电离方程式可知：K.= nH HHO0.36 mol L 1X 1X 10 7 mol L 1 5 3 1=c(NH - HO)= 1.8 X 10 , c(NH3 H2O) = 2.0 X 10 mol L 。(2)温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，根据图像，K(T1C) V KW(T2 C) o KW(T2 C)=10 , T2 C时 1 mol L 的 Na0H

6、溶液中，c(0H ) = 1 mol L , c(H ) = 10 mol L , 则由水电离出的c(H I = 1X 10 _ 13mol L _M区域任意一点都存在 c(H1) V c(0H_)，表示溶液呈碱性；25 C时，向纯水中加入少量NHCI固体，氯化铵水解，促进水的电离。4. (1)常温时，初始浓度分别为1 mol -L T和0.1 mol L 1的氨水中cQH)分别为C1和C2,则Ci和C2的关系为Ci1OC2。醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOh溶液体积而变化的两条滴定曲线。(2)25 C时，醋酸的电离常数Ka= 1.75 X 10 一5。向该溶液中加入一定量的盐酸，

7、K.是否变化？为什么?答案(1)(2)不变，Ka不随浓度变化而变化。若醋酸的初始浓度为 0.010 mol -L 1，平衡时C(H +)是多少？醋酸的电离度是多少？ c(H +)为 4.18 X 10 -4 mol -L T，醋酸 的电离度为4.18%。解析(1)设两种浓度的氨水中 NH H2O的电离度分别为a 1、a 2,则 9 = 01X-a_L = 10- 4C20.1 X a 2a 2溶液浓度越小，电离度越大，即a 1a 2，所以C1CHCOOHCOH2PQ HCOHPO(4) f 从、(或 C(1 a )解析(1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大，

8、反 应物浓度减小，所以 K值增大。(2) K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢离子浓度越大，所以溶液的酸性越强。 电离常数越大，则酸性越强，电离常数越小，则酸性越弱，根据表格知，酸性最强的是 HPO, 最弱的是HPO。(4) 醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度很小，对于醋酸电离出的氢离子来说水电离出的氢离子可以忽略，所以该溶液中c(CH3COO) = c(h+ ) = c a mol L1，溶液中 c(CH3COOH)= c(1 a )2 2mol L 1,则电离常数 K=a)= ca oC(1 a ) 1 a6下表是25 C时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CHCOOHHClOHhCOHGO&

9、= 1.8 X 10 5Ka= 3.0 X 10 3K1 = 4.3 X 10 7Ka2 = 5.6 X 10 T一 21 = 5.9 X 10一 52= 6.4 X 10(1)H 20与含等物质的量的 KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小 的顺序为 (2)pH 相同的NaCIO和 Ch3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CHCOOKNaClO两溶液中：c(Na +) c(ClO ) c(K +) c(CH3CO()(填”“ = ”或 “V”)(1) c(K )c(HC2C)c(H) c(C2C2)c(OH) (2)moI L 1醋酸溶液C(HC2C)c(H

10、 + )C(C2C4)c(OH)。 (2)醋酸的电离平衡常数大于次氯酸，酸性是醋酸大于次氯酸，酸越弱，酸根越容易水解，则pH相同的NaCIO和CHCOOK液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是 CHCOO於 NaCIO;溶液中 c(Na十)一c(CIO)= c(OH)一 c(H +), c(K +) c(CH3COO) = c(OH ) c(H +)，由于 pH 相等，则两溶液中 c(Na +) c(CIO ) = c(K +)c(CH3COO) 。 (3)加入盐酸，抑制醋酸的电离，电离程度降低,A错误；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向进行，醋酸的电离程度增大,B正确；加水稀

11、释，促进电离，醋酸电离程度增大，C正确；加入醋酸钠， CHCOO浓度增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，D错误。(4)根据醋酸的电离平衡常数可知溶液中c(H +) = Kc(CH3COOH)/c(CH3COO)=105moI L 1，则此时溶液的 pH= 5。(5)醋酸是弱酸，盐酸是强酸，开始时盐酸的pH小于醋酸的pH,即I是滴定醋酸，n是滴定盐酸；盐酸和氢氧化钠是强电解质，对水的电离抑制强于醋酸，因此滴定前，0.1 molL1ChlCOOH溶液中水电离出的 c(H +)最大；CHCOOH是弱酸，滴定到pH= 7,溶液中的溶质为 CHCOO和CHCOONa盐酸是强酸，滴定到pH= 7时,溶质为

12、NaCI，即醋酸消耗 NaOH的体积小于盐酸消耗 NaOH的体积，ViV2。7.某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。moI-L 1o设计实验方案如下表，表中c =编号酸的种类酸的浓度/mol -L1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：(a)检查装置(图1)的气密性后，添加药品;（填写操作）；（b）反应开始后，（c）将所记录的数据转化为曲线图（图2） o23 456 j/rnin图2TJ写出05 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离

13、的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法量取25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.100 0 mol L1 NaOH标准溶液装入中，滴定至终点，记录数据，重复滴定2次。答案（1）1.0 每隔1 min记录一次生成Ha的体积醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2）醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管 h的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH解析（1）要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，应为1.0 mol 7 T ;据图2可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1 min记录一次生成 H2的体积；通过图像分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁