物质的结构测试题

1、龙泉中学 2004 春高一年化学期中考试卷 2004-3-25 (满分:100分 时间:90 分钟) 可能用到的原子量 :O:16P:31H:1He:20第I部分：选择题(共40分)一选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 40分)1质子数和电子数均相同的有 ()A CH4、 H2O、 Na+ CH3O 、 NH4 、 2. 同 温 同 压 下 ( )A 原子数3元素的化学性质主要取决于原子的 -A原-子-序-数C 最外层电子数Na，相同B 质子数(B. F2、 Ar 、 HClD物质的O2-、 Mg 2+、 Ne量 的 氢 气和氦气 ， 具 有 相 同 的密度 D 质量(BD

2、) 核外电子数 核内中子数4下列各分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 ( )A BeCl 2BPCl3CPCl5DH2它的原子核内有)161A 111B 161C 272D 4335. X、Y、Z是三种主族元素，若 X的阳离子与丫的阴离子具有相同的电 子层结构， Z 的阴离子半径小于等电荷的 Y 的阴离子半径，则三种元素的 原子序数的大小顺序是 ()AZ-Y-XB- Z X YC X Y Z6. 据报道， 1994 年 12 月科学家发现了一种新元素， 个中子，质量数为 272。该元素的原子序数为 (7同周期的 A、 B、 C 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 顺序是 HA

3、O 4 H2BO 4 H 3CO4 ，则下列判断错误的是 ()A .原子半径A B CB 气态氢化物稳定性 HA H2B CH3C 非金属性A B C3- 2- -D 阴离子还原性C - B - A8.元素 A、 B、 C 原子核内质子数之和为 31，最外层电子数之和为 17，这三种元素是 ( )A N、 P、 CI9含有非极性键的离子化合物是A Na2O2B NaOHB P、 O、C N 、 O、 S )C NH 4CID O、 F、 ClDH2O2A .第B 第C .第 D .第10第 7 周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部填满， 则下列有关第 7 周期元素的推论可能正确的是

4、 ()7 周期排满时有 32 种元素，全部是放射性元素7 周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应7周期第四A族元素的原子序数为117，是一种非金属元素AI(OH) 3具有相似的化学性质AN、O、FBK、Na、LiCCl、S、PD Mg 、Al、Na7周期第川A族元素的氢氧化物与 11按微粒的半径从小到大的顺序排列的是12共价键的键能越大，说明A 此共价键越牢固B .此共价键的极性越强C .此物质的熔点越高D .此共价键的极性越弱13下列变化规律正确的是ANa、Mg、Ca 的原子半径从大到小BHCI、PH3、H2S热稳定性从弱到强CAI、 Ca、 Cs 还原性从强到弱DH3PO4、

5、 H2SO4、 HCIO4 酸性从弱到强14下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是ASiCB KCIC SO2D NH4Br15某阳离子与 Ar 具有相同的电子层结构，阴离子与 Ne 具有相同的电子 层结构，该阴、阳离子所形成的化合物可能是 ()A K2SBNaFCCaF2DNa2O16.含有元素硒(Se)的保健品现在已开始进入市场，已知它与氧同族，与钾 同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 ()A 原子序数为 24B .最高价氧化物的化学式为SeO3C .非金属性比溴弱D 气态氢化物的化学式为H2Se17下列离子化合物中，阴离子与阳离子的半径比最大的是A CsIBLiICCsFDLiF

6、18.能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是 ()A 铝的原子半径比镁小B .镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应CAl(OH) 3能溶于 NaOH 溶液，而 Mg(OH) 2 不能D铝的金属光泽不如镁显著19.能以离子键相结合生成 AB2型(B为阴离子)离子化合物，它们的原子序 数分别为 ()A . 11 和 17B . 12 和 16C. 20和 9D. 13 和 1720.铜在自然界有两种同位素，即和 65Cu 的原子个数比是 ()63Cu、65Cu,铜的原子量是63.5，则63CuCu、A . 1:1B . 1:2C. 3:2D. 3:1选择题答案：12345678910111213141

7、51617181920第n部分：非选择题（共60分）二、填空题洪50分）21. 10g重水中含有种水的质量比为个中子。同物质的量的HbO D2O T2O三 （4 分）22 .用电子式表示：（6分）（1） Br2分子的形成过程：（2）H2S分子的形成过程:（3）CO2分子的形成过程:23.碘升华，微粒间克服了 作用。固体烧碱溶于水，扩散的微粒克服了 作用。（6分）24.每个分子中有10个电子的氢化物有（写出三种分子） 每个离子中有10个电子的有（写出六种离子的符号）。（2+3 分）周期、I A11 AHI ArvAVAVIAVDA023（1）写出、两种元素的名称025 .下表是元素周期表的一部分

8、，回答下列问题：（22分）(3)在这些元素中 泼的非金属元素；(2)写出、两元素的符号一是最活泼的金属元素；最活是最不活泼的元素。(写元素符号)酸性最强;(4) 这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强：能形成两性氢氧化物的元素是(5)从到元素中原子半径最小。(6)与的化学性质, 操作、现象和结论)更活泼；怎样用实验证明(简述26.在周期表中还原性最强的一族元素是它们的原子最外电子层上的电子数目是 ，该族元素氧化物对应的水化合物的通式是，这些化合物属于 ，该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐 还原性逐渐。写出该族第三周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式。(7 分) 三、计算题(共2小题，共4+6=10分)27.A.、B同一短周期相邻主族的两种金属元素，且A在B的左边, 它们的相对原子质量之比为8:9,A、B单质以3:2的物质的量之比 混合成为1.28克粉末，与中量的盐酸完全反应后，在标况下生成 1.344