高一化学 1_1_2 元素的性质与原子结构课时练习（含解析）.doc

1、a第二课时 元素的性质与原子结构1以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中，不正确的是( )氢氧化物中碱性最强的是CsOH；单质熔点最高的是铯；它们的密度依次增大，且都比水轻；它们的还原性依次增强；它们对应离子的氧化性也依次增强；A B C D.【答案】C【解析】从上到下，金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性最强的是CsOH，故正确；碱金属从上到下，熔点降低，最高的是Li，故错误；碱金属的密度从上到下是增大的趋势，铷和铯密度大于水，故错误；从上到下半径增大，金属性增强，故正确；单质的还原性强，则离子的氧化性弱，故错误；因此选项C正确。 2钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个

2、事实的是( )A都是金属元素 B原子半径相差不大 C最外层电子数相同 D最高化合价相同 【答案】C【解析】化学性质由最外层电子数决定的，钾和钠最外层电子数为1，因此性质具有相似性，故选项C正确。 3钫是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物为Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点低【答案】B【解析】A、半径从上到下增大，从左向右减小，因此钫是已知元素中具有最大的原子半径，故说法正确；B、钫的化学性质极活泼，在空气燃烧生成复杂的氧化物，故说法错误；C、金属性越强，其最高价

3、氧化物对应水化物的碱性越强，钫具有强的金属性，故说法正确；D、碱金属从上到下，熔点降低，故说法正确。 4随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（ ）A单质的熔沸点逐渐降低 B气态氢化物的稳定性逐渐降低 C卤素离子的还原性逐渐减弱 D卤素单质的氧化性逐渐增强【答案】B【解析】A、卤素单质的状态分别是气体、气体、液体、固体，熔沸点逐渐升高，故错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，从上到下，非金属性减弱，其氢化物稳定性降低，故正确；C、单质的氧化性强，其离子的还原性减弱，故错误；D、从上到下，半径增大，非金属性减弱，故错误。aa 5卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢，这是卤素性

4、质的相似性，但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。原因是（ ）A最外层电子数相同 B都是双原子分子 C电子层数不同 D卤化氢中卤素都是1价 【答案】C【解析】元素的化学性质由最外层电子数决定，电子层越多，对最外层电子的吸引能力越弱，其化学性质出现递变性，故选项C正确。 6（双项）关于碱金属单质的性质，叙述错误的是（ ）A都能够在空气中燃烧 B都能够与水剧烈反应 C都是柔软的银白色金属 D都可以保存在煤油中 【答案】CD 【解析】A、碱金属都是活泼金属，容易跟空气中氧气反应， 故说法正确；B、属于活泼金属，与水反应剧烈，生成碱和氢气，故说法正确；

5、C、多数为银白色，Cs略显黄色，故说法错误； D、锂的密度小于煤油，因此保存在石蜡中，故说法错误。 7已知下列转化关系：XYNaCl点燃H2MNaClNH2OH2O请回答下列问题：（1）写出M、N的化学式：_、_（2）写出下列反应的化学方程式：XY：_XH2O：_MY：_（3）X的一种含氧化合物常作潜艇供氧剂，写出由X制取该含氧化合物的反应方程式并标出氧元素的化合价：_【答案】(1)M、N的化学式为NaOH、NaClO；(2)2NaCl22NaCl；2Na2H2O=2NaOHH2；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（3）该氧化物为Na2O2，反应方程式为：2NaaaO2Na2O2，其中过氧化钠中氧为1价，即Na2O21。【解析】根据转化关系，以及X的一种含氧化合物常作潜艇供氧剂，因此X为Na，则M为NaOH，XY生成NaCl，这是化合反应，则Y为Cl2， M和Y反应是Cl2和NaOH溶液的反应，则N为NaClO，(1)M、N的化学式为NaOH、NaClO；(2)2NaCl22NaCl；2Na2H2O=2NaOHH2；Cl