高一化学试题

1、.1根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是()ANa、Mg、Al的金属性依次减弱 BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱DLi、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强2短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是()甲乙丙丁戊A.氢氧化物碱性：丙丁戊 B金属性：甲丙C原子半径：丙丁乙3元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素CA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都

2、是气体4下列顺序排列正确的是()A酸性：H3PO4HNO3HClO4 B稳定性：H2OHFH2SC原子半径：NaMgO D还原性：FClS25 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是()X来源:ZA.X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键B工业上用电解Y和W组成的化合物来制备YCZ、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定DX、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO46 X、Y、Z均为元素周期表中前20号

3、元素，Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A已知mXa与nYb，得manb B离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于Yb D气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY7 X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是()AZXYWBWXYZ CXYZW DZYXW8短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电

4、子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是()AX的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性BY的氧化物是离子化合物CX的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物9已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A三种离子中，Ym的离子半径最小BZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4CX、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应10下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素同位

5、素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BC D11 A和B是短周期元素，A2与B的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是()AA和B的原子序数之差为8 BA和B原子的最外层电子数之和为8CA和B原子的最外层电子数之差为7 DA和B原子的核外电子数总和可能为1112几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述正确的是：()元素代号L来源:MQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222AQ

6、、T两元素的氢化物的沸点为HnTLCM与T形成的化合物有两性 DL、Q形成的简单离子核外电子数相等13短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是()AY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：WXYOSiD最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

7、17(2011福建省名校高三样本分析考试理综)六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，其中X与N同主族，Y与Q同主族，N与Q同周期。已知常温下单质X与N的状态不同，M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍，单质Q是一种重要的半导体材料，下列推断中正确的是()A由X、Z、M三种元素组成的化合物一定是共价化合物BQ与M形成的化合物可以作为光导纤维的主要原料，且不与任何酸反应C元素的非金属性由强到弱的顺序：MZQYD原子半径由大到小的顺序：NQZM18(2011宁波市八校高三联考)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B

8、周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列来源:C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等19同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是-( )A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC这种化合物不能跟碱反应 D该化合物可以由PH3和HI化合而成20、X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是-( )AX

9、YZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYBXYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2CXYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZDXYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY21在一定条件下，RO3-与R可发生反应：RO3-5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是-( )A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol22、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 碱下列各性质中不符合图示关系的是-( ) 金A、 还原性 B

10、、与水反应的剧烈程度 属C、熔点 D、原子半径 的 性 质 碱金属的核电荷数23、下列判断错误的是-( )A沸点： B沸点：I2Br2Cl2F2C酸性： D碱性：24A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：(1)X的化学式为_，D的原子结构示意图为_ 。(2)元素的非金属性C_E(填“”、“_。(填写离子符号)(5)Z的最高价氧化物为无色

11、液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。26(8分)(2011浙江省五校高三联考(一)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：(1)AF六种元素原子，原子半径最大的是_(填元素符号)；(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物

12、，是重要的工业产品，该化合物电子式为：_；(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：_；(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：_。27(12分)(2011眉山市高三诊断(一)A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且A和B，C和D分别同周期，A的低价氧化物与B单质分子的电子总数相等，C和D的核电荷数相差4，D的2价阴离子与氩原子的电子层结构相同。根据以上信息填空：(1)A的元素名称是_；B在元素周期表中的位置为_；四种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素

13、符号表示)(2)A与D形成的共价化合物的电子式为_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子(3)B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与少量C的单质反应时，B元素被还原到最低价，该反应的离子方程式为_。(4)已知在25 101 KPa时，1 g A的气态氢化物完全燃烧放出55.6 kJ的热量，请写出表示A的气态氢化物燃烧热的热化学方程式_。来源:数理化网详解答案1解析：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故不正确。答案：B2解析：A项，金属性越强，其氢氧化物的碱性越强，故正确；B项，金属性是丙甲，不正确；C项，原子半径是丙丁戊，不正确；D项，最外层电子数是乙甲

14、，不正确。答案：A3解析：C项，A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。答案：C4解析：A项，酸性应该是H3PO4HNO3H2OH2S，故不正确；D项，还原性应是FClS，所以气态氢化物的稳定性HClH2S，C项正确；HClO4是酸性最强的酸，D项正确。答案：B6解析：Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。manb，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则Z(b1)YbXa，B错；Z(b1)的还原性一定大于Yb，C对；气态氢化物的稳定性Hb1Z一

15、定小于HbY，D错。答案：C7解析：X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，即X在Y的下一周期，则原子序数XY；根据W、X阳离子等电荷和氧化性大小关系，可确定原子序数WX；根据Z、Y阴离子等电荷和半径大小关系，可确定原子序数YZ；综上所述，原子序数：WXYZ。答案：B8解析：根据题意，可以推断出X、Y、Z分别为N、Mg、S，HNO3为强酸，A项错误；Y的氧化物为MgO，属离子化合物，B项正确；X的氢化物的水溶液为氨水，在空气中易吸收CO2而变质，C项错误；X的氢化物和Z的氢化物反应生成的物质为硫化铵或硫氢化铵，受热会分解，D项错误。答案：B9解析：根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断

16、出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。Na、Al3、Cl三种离子中Al3的离子半径最小，A项正确；Cl的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第3周期，其原子半径为NaAlCl，即XYZ，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。答案：C10解析：粒子也可能是分子，不正确；同位素的物理性质不同，如密度不等；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，要么都是分子不带电荷，要么都是离子且均带相同的电荷，故正确；粒子可能是多原子分子，故电子数相同的粒子不一定是同一种元素，正确；一种元素可能有多种同位素，则有多种质量数，不正确；对于某元素的原子才有质量数，元素不

17、存在质量数，故不正确。综上所述选D。答案：D11解析：由A和B是短周期元素，A2与B的核外电子总数之差为8，知A为O元素，B为Li元素，或A为S元素，B为Na元素。A项，A与B的原子序数之差为5；B项，A和B原子的最外层电子数之和为7；C项，A和B原子的最外层电子数之差为5。答案：D12解析：由表格中T、Q数据比较可知，T为O元素，Q为S元素；L、R的数据比较可知，L为Mg元素，R为Be元素，则M为Al元素。A项，由于水分子间存在氢键，故沸点H2OH2S，不正确；B项，镁比铍活泼，故与盐酸反应速率是MgBe，不正确；C项，M与T形成的Al2O3具有两性，正确；D项，L的简单离子含10电子，而Q的简单离子含18电子，故核外电子数不相同。答案：C13解析：根据条件，可推导出W、X、Y、Z分别为Na、Al、S、Cl。答案：C14答案：C15答案：B16答案：A17答案：D18答案：C19答案：(1)NH4NO3；(2)来源:(3)a：H2O、稀HNO3、浓HNO3b：CO2(N2、H2合理答案均可)c：装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变