沪科版高中化学高一下册 71电解质的电离 弱电解质的电离 课件 共21张

1、弱电解质的电离,探究实验,1,分别取约,2mL,浓度均为,0.01mol/L,的盐,酸、醋酸溶液倒入两支试管中，然后分别测,定这两种酸的,pH,学生操作,测定溶液,pH,的操作：取一小块试纸,在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸,的中部，观察变化后的颜色，与标准比色卡对照,读出溶液的,pH,读数为整数,结,论,HCl,完全电离,电离程度为,100,醋酸部分电离,电离程度较小,试剂,pH,0.01mol/L,盐酸,0.01mol/L,醋酸溶液,2,4,0.01,0.0001,C(H,(mol/L,现象,盐酸中存在,H,Cl,无,HCl,分子,醋酸溶液中存在,H,CH,3,COO,和,CH

2、,3,COOH,分子,强电解质,在水溶液中能,完全电离,的电解质称,强电解质,一、强电解质和弱电解质,在水溶液中,部分电离,的电解质称弱,电解质,弱电解质,区分根据,是否完全电离,弱,酸,CH,3,COOH,H,2,CO,3,HClO,HF,H,2,SO,3,H,2,S,等,弱,碱,NH,3,H,2,O,Fe(OH,3,Cu(OH,2,等,强,酸,HCl,H,2,SO,4,HNO,3,HClO,4,HBr,HI,等,强,碱,NaOH,KOH,Ca(OH,2,Ba(OH,2,等,大多数盐类,BaSO,4,KNO,3,AgCl,Na,2,CO,3,等,请写出,H,2,SO,4,H,2,CO,3,N

3、H,3,H,2,O,NaHCO,3,的电离方程式,强,电,解,质,弱,电,解,质,电离方程式的书写,完全电离，书写时用,号,2,弱电解质,1,强电解质,部分电离，书写时用,号,水,1,下列电解质中哪些是强电解质，那些是弱电解质,NaCl,NaOH,NH,3,H,2,O,CH,3,COOH,BaSO,4,AgCl,Na,2,O,K,2,O,H,2,O,强电解质,弱电解质,课堂练习,2,下列说法是否正确？为什么,1,强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液,的导电能力,2,虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是,电解质，而是非电解质,3,BaSO,4,溶解度很小，属于弱电解质,不正确。导电能

4、力和溶液中离子浓度有关，而强弱,电解质是指电离的能力,不正确。氯气是单质，不是非电解质,不正确。强弱电解质的区分依据不是看该物质溶,解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离,学生操作,分别向实验,1,的盐酸和醋酸溶液中,加入等量的,NaCl,和,CH,3,COONa,晶体，振荡溶解后再,次测所得溶液的,pH,探究实验,2,试剂,pH,0.01mol/L,盐酸,0.01mol/L,醋酸溶液,2,4,0.01,0.0001,C(H,(mol/L,现象,探究实验,1,探究实验,2,试剂,pH,盐酸,NaCl,醋酸,CH,3,COONa,2,6,0.01,0.0000

5、01,C(H,(mol/L,现象,CH,3,COO,H,CH,3,COOH,时间,反,应,速,率,弱电解质分子电,离成离子的速率,离子结合成弱电,解质分子的速率,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,两种速率相等，处于电离平衡状态,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,醋酸在水溶液中的电离是一个可逆过程,将一定量的冰醋酸溶于水,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子,电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等,且溶液中分子和离子的浓度保持不变时，电离过程就,达到了平衡状态，叫做,电离平衡,二、弱电解质的电离平衡,1,概,念,思考与交流,见课本,P42,填写下表的空白,C(H,C

6、(A,C(HA,HA,初溶于水时,达到电离平衡前,达到电离平衡时,C(B,C(OH,C(BOH,等体积等浓度的,B,OH,溶液相混合时,达到电离平衡前,不变,不变,不变,达到电离平衡时,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,电离平衡是一种动态平衡,条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子,条件改变时，电离平衡发生移动,弱电解质的电离是可逆过程,V,电离,V,结合,0,逆,动,等,定,变,2,特,点,注：弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理,改,变,条,件,平衡移,动方向,C(H,C(Ac,C(HAc,电离,程度,加,热,加

7、盐酸,加,NaOH(s,加,NaAc(s,加,CH,3,COOH,加,水,CH,3,COOH CH,3,COO,H,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,课堂练习,3,电离平衡常数,K,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,c,CH,3,COO,c,H,c,CH,3,COOH,K,请写出,HClO,NH,3,H,2,O,的电离常数表达式,弱酸,电离常数,K,H,3,PO,4,CH,3,COOH,H,2,CO,3,几种常见弱酸的电离常数（25,结论,1

8、,多元弱酸分步电离,电离能力逐级减弱,一般主要考虑第一步,电离,2,同一温度下，电离,常数大小首先由弱电,解质本身性质决定,3,K,值越大，相应弱,酸,或弱碱,的酸,或碱,性越强,K,1,7.1,10,3,K,2,6.3,10,8,K,3,4.2,10,13,K=1.75,10,5,K,1,4.4,10,7,K,2,4.7,10,11,25时不同浓度的醋酸溶液中,浓度,mol/L,K,0.2,1.75,10,5,0.1,1.75,10,5,0.001,1.75,10,5,结论,K,值与浓度无关,不同温度下,0.1mol/LCH,3,COOH,的电离常数,温度(,K,0,1.657,10,5,10,1.729,10,5,20,1.753,10,5,25,1.754,10,5,结论,温度越高,K,值越大,课堂小结,电,解,质,强电解质,弱电解质,概念,弱电解质的,电离